1 . 实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。
(1)猜想与假设：蜡烛高度，蜡烛______，烛芯长度，等均会影响蜡烛燃烧时间。
【探究活动一】探究蜡烛高度，烛芯长度对燃烧时间的影响。
实验操作：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。

实验序号	蜡烛高度/cm	烛芯长度/cm	燃烧时间/s
①	1	0.5	17.58
②	3	0.5	11.40
③	5	0.5	8.99
④	2	0.2	16.01
⑤	2	0.5	x
⑥	2	0.7	11.06

解释与结论：
(2)为了得到正确结论，该小组同学在设计实验方案、进行实验操作时还注意了___的问题。
(3)表中x的取值范围是______。
(4)实验①②③的目的是______。
(5)该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是______。
【探究活动二】探究氧气的浓度对燃烧时间的影响。
实验操作：用高度均为3cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充，操作时同样注意（1）的问题，实验结果如图2所示。
解释与结论：
(6)图中a点对应实验与探究活动一中实验②中蜡烛燃烧时间接近，原因是________。
反思与评价：
(7)同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，发现蜡烛燃烧更剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合活动一分析蜡烛燃烧时间变短原因是________。
(8)除了探究密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素外，你对蜡烛还想研究的问题是_____（写出1条即可）。

2 . 在近期准备2024年中考实验考核药品时，某同学发现盛放石灰水的试剂瓶壁上有很多白色小颗粒，准备做实验进行验证。下列说法不正确的是

A．猜想与假设：该石灰水可能变质	B．操作及现象：向白色小颗粒中加入稀盐酸，产生气泡
C．得出的结论：白色小颗粒一定全部为碳酸钙	D．解释其原因：白色颗粒的形成与二氧化碳有关

3 . 人类的生活和生产离不开氧气
（一）水产养殖和运输中的释氧剂。
甲、乙两同学看到商贩用过氧化钙（CaO₂）来增加鱼池中的含氧量。于是提出问题：在实验室条件可否用过氧化钙制取氧气？在老师的指导下他们进行了探究。
【甲同学的探究过程】
(1)猜想：甲同学根据过氧化钙的化学式，认为加热过氧化钙可制取氧气，甲同学猜测的依据是_________。
(2)选择装置：加热过氧化钙固体制氧气时不能选择图1中B装置。B装置的适用条件是________。

(3)实验操作：
①检查装置气密性，先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到松手后，有液体进入导管，形成一段稳定的液柱；
②将过氧化钙加入试管中，加热，导管口有大量气泡冒出；
③选择装置c收集氧气，这是因为氧气______________。
④用排水法收实验结束时先撤导管，这样操作的目的是______________。
⑤检验该气体是氧气。
【乙同学的探究过程】
猜想：乙同学根据鱼池中加过氧化钙增氧，认为过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验过程：如图2所示，向块状过氧化钙中加入少量水后，有少量细小气泡缓慢冒出，在导管口集不到气体。将该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，向收集到的少量气体带火星的木条，木条变得更明亮，但没有复燃。

(4)实验结论：通过上述实验证明，实验室在常温条件下______________（填“适合”或“不适合”）用块状过氧化钙与水反应制取氧气。
【反思与评价】
(5)要加快过氧化钙与水反应的速率，你的建议是______________。
（二）潜水艇中供氧剂
(6)潜水艇中使用过氧化钠（Na₂O₂）为备用供氧剂。已知：过氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，选择过氧化钠作供氧剂的突出优点是：①节约能源；②______________。
（三）生活中的制氧剂
(7)某家庭制氧机使用过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）粉末，二氧化锰催化颗粒、水来产生氧气。如图3所示，取等量的MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂粉末与一定量过碳酸钠溶液混合，得到压强随时间变化的曲线如图4所示：

①用MnO₂进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是______________。
由此分析家庭制氧机中使用二氧化锰颗粒球而非粉末的原因是______________。
②从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______________（填物质名称）。

4 . 某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
   
(1)乙实验中观察到的现象是________；
(2)甲实验反应的化学方程式为________；
(3)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？
一致认为溶液的溶质一定有Na₂SO₄和______；溶质中还可能有什么？
【进行猜想】小明认为烧杯中溶液的溶质可能有Na OH；小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有Na₂CO₃；你认为烧杯中溶液的溶质可能有________。
【验证猜想】

实验操作	现象	结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定 pH	pH >7	溶液呈碱性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaC12溶液，静置再滴加无色酚酞溶液。	_______，溶液由无色变为红色	你的猜想成立

【结论分析】小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为_______（用文字表述）；
若要确定你的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加______，然后观察是否有_______出现。

5 . 乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；
猜想二：______；
猜想三：Ca(OH)₂。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：______。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到______，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
结论：白色固体是Ca(OH)₂。
【拓展应用】
（1）根据实验结论请你写出碳化钙和水反应的化学方程式：______。
（2）通过实验可知碳化钙应______保存。

6 . 学习了碱和盐的化学性质后，化学学习小组同学用下图装置探究碱和盐的部分化学性质。

【实验探究】打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
【提出问题】学习小组同学用的X溶液中的溶质是CaCl₂，充分反应后A中溶质是什么？
【猜想假设】猜想1：NaCl       猜想2：NaCl、NaOH
猜想3：NaCl、Na₂CO₃ 猜想4：___________
猜想5：NaCl、NaOH、CaCl₂ 猜想6：NaCl、CaCl₂
【实验步骤】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量A中的溶液，滴加无色酚酞试液	呈红色	猜想1、6错误
（2）取少量(1)的溶液，向其中加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液中一定无_____
（3）另取少量(1)的溶液，向其中滴入几滴Na2CO3溶液	白色沉淀和红色溶液	猜想___________正确

【反思交流】把步骤(2)中的CaCl₂溶液换成Ca(OH)₂溶液___________得出同样结论。(填“能”或“不能”)
【归纳总结】锥形瓶中发生的反应，能体现碱化学性质的化学方程式是___________。此反应___________复分解反应。(填“属于”或“不属于”)
【拓展延伸】判断NaOH溶液与CO₂是否反应，X溶液还可以是___________。(填字母)
A.紫色石蕊溶液   B.HCl溶液 C.Ca(NO₃)₂溶液

7 . 某化学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究
(1)滤液B中含有的溶质是什么？肖鸣同学提出如下猜想：
猜想一：ZnCl₂
猜想二：ZnCl₂和CuCl₂
①请你分析以上猜想不合理的是______，理由是______。
②请你再提出猜想三是______。
③并设计实验证明你的猜想是对的，请写出下表。

实验步骤	现象	结论
______	______	猜想三成立

(2)同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是______。

8 . 某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：

   

(1)装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时；①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。
①装置倒置后发生反应的化学方程式为________。
②将火扑灭依据的灭火原理是_______。
(2)小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。
【提出问题】残留废液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：______
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液	________	猜想二正确

该实验发生反应的化学方程式为______。
【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaC1和HC1.根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行______操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。

9 . 84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生：然后______（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作______，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用
【实验2】

①按上图所示组装实验装置，并______。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
③将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

（1）表中的数据x= _______ 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。
【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。

10 . 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：；
【做出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是：猜想1：Na₂O；猜想2：Na₂O₂；猜想3：_____
【实验探究一】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	________	猜想1正确

【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃；猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
【实验探究二】

实验操作	实现现象	实验结论
1.取少量白色固体加入足量________	产生白色沉淀	猜想二正确
2.过滤，取少量滤液加入______	_________

【实验反思】
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_____。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：，X的化学式为___。
（3）与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断：Na₂O₂______（填“是”或“不是”）碱性氧化物。