1 . 周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆，了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素。同学们欲探究铬与常见金属铝、铜的活动性强弱。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬(CrSO₄)。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr>Al>Cu猜想②：Cr>Cu>Al猜想③：Al>Cr>Cu猜想④：Al>Cu>Cr
【讨论交流】
(1)根据已学金属活动性顺序和资料分析，不能成立的是猜想___________(填序号)。
【实验设计及过程】
(2)请将表中的内容填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸试管中	铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面___________	猜想___________(填序号)成立

【实验反思】
(3)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是___________。
(4)写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(5)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。此方法也能比较铝、铬、铜三种金属的活动性，你的设计方案是___________。

2 . 人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl₃也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl₃催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化氢酶是高效的生物催化剂。温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。
【提出问题】过氧化氢酶和 FeCl₃催化效率哪个更高？
(1)【猜想与假设】______。
【实验材料】适宜浓度的FeCl₃溶液﹐适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），5%的过氧化氢溶液等。
【实验步骤】
①取2套下图甲装置﹐编号为1、2，并各注入10 mL5%的过氧化氢溶液；
②向1号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的FeCl₃溶液，向2号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液﹔
③观察并记录注射器活塞移动刻度。

【实验分析】
(2)请写出FeCl₃溶液催化H₂O₂分解的化学方程式______。
(3)如图甲，实验前检查该装置气密性的方法是______。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。
【预测实验结果】
(4)请写出一种可能的实验结果：______。
【实验拓展】
(5)在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl₃催化效率的影响”实验。实验结果如图乙所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是______，判断的理由是______。

3 . 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】
(1)

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有_______	CO和CO2的混合物

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：（已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）

【实验探究】
(2)实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有_________气体产生。
(3)实验过程中还观察到以下实验现象：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊；
②D装置中_________。
③E装置中________，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：
(4)在浓硫酸的催化作用下，草酸受热分解的化学方程式_________。
【问题讨论】
(5)利用上述实验装置实验时，需要先通入草酸分解生成的气体，一段时间后再加热氧化铜粉末，其目的_________。
(6)装置末端酒精灯的作用是_________。

4 . “蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚基甲蓝（C₁₆H₁₈N₃SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。

某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
(1)小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入O₂；②溶液中溶入CO₂；③溶液中溶入________（填化学式）。
(2)小红利用图2装置，直接吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色。由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______。

(3)为探究猜想②，小红又设计了利用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO₂通入图2装置的方案。该方案中制取CO₂的化学方程式为_______，气体发生装置应连接的导管口是图2的_______（选填“A”或“B”）。

5 . 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛在空气中燃烧、硫磺在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
   
(1)写出硫磺在氧气中燃烧的符号表达式：_____________；基本反应类型为__________。
(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由____________（填“固态”或“液体”或“气态”）物质燃烧形成的。
(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50~70	300~550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其____________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，____________（填“有”或“没有”）火焰产生。
(4)“真金不怕火炼”，黄金加热至熔化（熔点1063.69℃），甚至沸腾（沸点2808），即不会燃烧，也不会变质，其原因可能是_____________。

6 . 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放入过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：
【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？
【猜想与假设】
(1)猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。
猜想二：铁钉里的_______是过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】
(2)请完善下面表格。

实验操作	实验现象	实验结论
实验I：取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象	_______。	猜想一成立，发生反应的文字表达式为_______。
实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入相同质量的铁粉，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象	无明显现象

【交流讨论】
(3)同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验1还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是_______。
【继续探究】
(4)小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。①实验前称量氧化铁粉末的质量为m₁；②完成实验I；③待反应结束，将实验I试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称悬氧化铁粉末的质量为m₂，且m₁_______（选填“>”、“=”或“<”）m₂；④把它再加到5%的过氧化氢溶液中，多次重复实验I，仍可观察到相同的实验现象。
【拓展延伸】
(5)为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁_________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(6)影响过氧化氢分解速率的因素除催化剂外，还可能有_______（写一种）。

8 . 过碳酸钠是一种清洁剂，多用在抗震、抗疫等工作中，其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，外观为白色固体，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
【探究I】过碳酸钠溶于水放热后产生气体的成分
【猜想与假设】猜想一：H₂；猜想二：CO₂；猜想三：O₂
【实验验证】取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡皮塞，用点燃的木条点燃生成的气体，发现木条燃烧更旺，没有出现蓝色的火焰；再通入澄清的石灰水，没有明显现象；打开橡皮塞，接下来的操作和观察到的现象是______，从而证明猜想三正确。
【探究Ⅱ】过碳酸钠溶于水后得到的无色液体的成分
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：______。
猜想三：NaOH和Na₂CO₃
【实验验证】如图所示：
   

实验结论	实验操作	实验现象
（1）取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	______。	猜想一正确
（2）向完成（1）实验的溶液中加入足量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，溶液为无色，发生反应的化学方程式为______。	猜想______正确

【反思评价】
（1）通过实验操作（1）证明猜想一正确的说法不科学，理由是______。
（2）下列物质能使过碳酸钠失效的是______。
A.二氧化锰                           B.氢氧化钠                    C.氯化钠                                  D.盐酸

9 . 纯碱是种重要的化 工原料,广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
(1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH₄Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是CO₂和______ (填字母序号)。

A．Cl2

B．NH3

C．SO2

【任务二】探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-；②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和；③CaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】
(2)猜想：H₂O 单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性；猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性；猜想三：___________，使溶液呈碱性。
【实验探究】
(3)

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
①向试管中加入定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液由无色变红色 ②________________	猜想三成立

【反思与交流】
(4)写出②中发生反应的化学方程式： ______。
【任务三】探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na₂CO₃溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的影响因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度(℃)	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____________。
(6)要探究Na₂CO₃溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是_________。
(7)已知稀盐酸和石灰石反应后废液中的溶质是CaCl₂和HCl，小组同学决定用Na₂CO₃除去它们。取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
   
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______________。
②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积_________120 mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥称重，质量为4 g，若处理1 L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体___g(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看作1 g/cm³)。

10 . 某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时，发现将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。下列对产生此异常现象原因的猜想不合理的是

A．可能是酚酞与O2发生了反应

B．可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应

C．可能与NaOH溶液的浓度大小有关

D．可能是使用的容器中有盐酸残留