【推荐1】小明家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬 与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面也能产生致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬 。
【作出猜想】
(1)猜想①：；猜想②：；猜想③：___________。
【设计实验】
(2)小明取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等质量等质量分数的稀硫酸中，记录如下表：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	有少量气泡产生	___________	无气泡
实验结论	金属活动性强弱：、

(3)小红也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量等质量分数的稀硫酸中，记录如下表：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	打磨后的铬片放在稀硫酸中
开始时的现象	有少量气泡产生	无气泡	产生大量气泡
实验结论	猜想___________正确

【讨论交流】
(4)小明和小红记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同的原因是___________。
【实验验证】
(5)为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小刘同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬 溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中观察到的现象是___________。
【拓展迁移】
(6)写出铬与稀硫酸反应生成 的化学方程式___________。

【推荐2】实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是___________。
(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少_______粉末。	没有气泡产生。	该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。	___________	该液体是稀硫酸。

(3)反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是___________；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为___________；
③步骤二除加金属外，还可以加入___________也会产生该现象(填一种具体物质的名称)。
   

【推荐3】M是生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】
(1)小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是___________。
【查阅资料】MSO₄溶液是无色液体。
(2)【设计实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为I、II、III的3支试管(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)，进行如表的实验；

操作现象	M丝插入试管I	铜丝插入试管II	铝丝插入试管III	结论
刚开始	少量气泡产生	______	无气泡	M>Cu、M>Al
几分钟后	少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生	Al>M>Cu

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管III中无气泡产生的原因，该原因是___________。
(3)【设计实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如下实验：
   
试管乙中观察到的现象是___________。
试管丙中反应的化学方程式为___________。
【交流与表达】
同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管___________(选填“甲”“乙”或“丙”)中的实验，也可以得出Al>M>Cu的结论。
【解释与结论】
通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

【推荐1】我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原理，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
(1)①实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
②实验原理：____________________（用化学方程式表示）。
③实验现象：___________________。
④实验结论：由此实验可得到铁和铜的金属活动强弱顺序是__________。
【问题与交流】
(2)该实验成功的关键是什么？（写1点）___________________。
【关注生产实际】
(3)“波尔多液”能防治病菌，它由硫酸铜、氢氧化钙和水混合配制而成。“波尔多液”在配制过程中__________（填“能”或“不能”）铁器盛放，原因是____________________（用文字叙述）。某农贸市场出现“蓝色香葱”，引发消费者普遍关注。经查，蓝色物质是波尔多液的残留物。波尔多液配制过程中发生的反应为____________________，喷洒了波尔多液的果蔬，不易用水洗去，原因是____________________，可用厨房中的__________浸泡除去。

【推荐2】钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。请回答下列问题：
（1）下图是钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是___________（填字母序号）。
   
A 图中的x＝8
B 钙离子的符号为Ca⁺²
C 碳酸氢钙的化学式为CaHCO₃
D 钙元素位于元素周期表第4周期
（2）人体缺钙会导致___________（填字母序号）。
A 侏儒症               B 佝偻病             C 骨质疏松               D 坏血病
（3）以下是同学们对于“钙”提出的问题，请你和同学们一起探究：
【提出问题】钙的化合物这么多，为什么我们很少提起单质钙呢？
【猜想】钙的化学性质很活泼。
【查阅资料】在同一个化学反应中，若有元素化合价升高，就会有元素化合价降低。
【实验验证】从煤油中取出一小颗不规则形状的钙粒，用滤纸吸干表面的煤油，迅速放入盛有100mL冷水的烧杯中，并且滴入2滴酚酞溶液。观察到钙粒变成小圆球，四处游动，最后消失，溶液变红。
【实验结论】
①钙与水反应的化学方程式为___________。
②该反应___________（选填“吸收”或“放出”）热量，理由是___________。
【拓展与延伸】请根据题中信息，推测出钙的密度比___________大。
【能力与提升】元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。已知锶元素在元素周期表中毗邻钙元素的正下方，由此推测，锶的金属活动性比钙的金属活动性___________（填“强”或“弱”）。

【推荐3】小明家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面也能产生致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO₄）。
【作出猜想】
(1)猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③______。
【设计实验】
(2)①小明取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下表：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	有少量气泡产生	_______	无气泡
实验结论	金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr

②小红也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，记录如下表：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	产生大量气泡
实验结论	金属活动性由强至弱为：______（填元素符号）

【讨论交流】
(3)小明和小红记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同的原因是______。
【实验验证】
(4)为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小刘同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO₄）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中观察到的现象是______。
【实验反思】
(5)除上述方法以外，请写出一组能比较铁、铜、铬活动性强弱的药品______。
【拓展迁移】
(6)写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO₄的化学反应方程式______。

【推荐1】怎样使硝酸钾固体较快的溶于水中？
提出以下可行性建议．
建议：溶解前先将硝酸钾固体研碎，再溶于水中，目的________
建议：溶解时进行加热，微观解释是________
建议：溶解时不断搅拌．
由上述可行性建议可知影响硝酸钾在水中溶解速率的因素有：
由建议可知影响因素①；①固体颗粒的大小，预测该因素的影响是________
由建议可知影响因素②；________，预测该因素的影响是________．
由建议可知影响因素③；搅拌，预测该因素的影响是搅拌能加快硝酸钾的溶解速率．
设计实验验证预测③

实验方法	实验现象	实验结论
取两份颗粒大小，质量均相同的，固体，分别放入盛有同质量、同温度的水的烧杯中，其中一只烧杯 ________	________	搅拌可以加快物质的溶解速度 ________

【推荐3】某混合气体中含有CO、CO₂、SO₂三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
I．SO₂能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II．CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：
       
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：
(1)装置E的作用是_____；
(2)G处反应的化学方程式为_____；
(3)能证明气体中含有CO₂的现象是_____。
【反思与评价】
(4)若将装置①和装置②互换，则A处观察的现象是_____。

【推荐1】某小组利用图1装置试验饱和的Ca(OH)₂溶液导电性，观察到溶液中出现较多“白色浑浊”的异常现象，溶液体积减少了约10mL，溶液的温度上升约5°C[Ca(OH)₂的溶解度曲线如图2]。小组成员对此异常现象进行了以下探究。

【提出问题】为什么出现了较多的白色浑浊？
【查阅资料】石墨电极的主要成分为C.
金属铂不与H₂、O₂、Ca(OH)₂溶液反应。
【作出猜想】猜想I：与水的减少有关；
猜想II：与温度的升高有关；
猜想III：与_______有关。
【设计并实施实验】

组别	实验过程	实验现象	实验结论
甲	向出现较多“白色浑浊”的烧杯中加入约10mL水。	浑浊几乎不溶解	①猜想_______不成立
乙	取100mL饱和Ca(OH)2溶液于大烧杯中，加热使温度上升5°C.	溶液浑浊不明显	猜想II不成立
丙	取100mL饱和Ca(OH)2溶液，用金属铂作电 极，通电2分钟。	溶液_______	猜想III成立

【得出结论】
①与负极相连的石墨电极附近产生的气体为_______(填化学式)。
②正极的石墨电极与通电产生的O₂反应生成CO₂，则出现较多“白色浑浊”的原因为______(用化学方程式表示)。
【交流拓展】向白色浑浊中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式为 _______，从而进一步验证了结论。

【推荐3】某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：

此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是______；______；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl₂
猜想三：溶质为NaCl、BaC1₂和HCl
猜想四：溶质为NaCl、Na₂CO₃
【评价与交流】你认为猜想______不合理，你的理由是______。
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为______。
为证明小刚的质疑，请填写下表

实验过程	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入______	______	小刚的质疑成立

【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。