【推荐1】某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，实验如图，回答下列问题。
   
【实验猜想】
(1)实验一反应后成分的确定
猜想一：氯化钙。猜想二：氯化钙与氯化氢。猜想三 __________________ 。
【实验验证】 取实验一反应后的溶液于烧杯，将实验二的溶液实验二中的溶质质量分数为逐滴滴入烧杯中，用传感器测定滴加过程中溶液的，实验结果如图所示。
   
【实验结论】
(2)分析数据，可以确定猜想 ______ 成立。
(3)点后曲线平缓阶段，b点溶液中的溶质___________
(4)点时，溶液呈 ______ 色。说明将反应一中所有钙离子除去，所需的溶液的体积 ______ 。填“大于”“等于”或“小于”

【推荐2】对于现象不明显的化学反应，实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，更可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【实验探究1】证明稀盐酸与NaOH溶液能发生化学反应
方案一：将盐酸滴入NaOH溶液的过程中，用pH传感器探究反应过程。当pH≤7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图所示。

（1）b点表示溶液中的溶质是_______。
（2）强调“pH≤7时”而不是“pH减小”作为判断的理由是________。
方案二：向盛有10mL5%氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高明显。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。
（1）向10mL5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入________，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
（2）将实验（1）中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图1、图2：

由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远_____（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究2】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。

【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
（1）AB段曲线下降的原因是________。
（2）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为______（填字母）。

【实验探究3】稀盐酸的溶质质量分数的测定
课外活动小组用如图所示装置将稀盐酸滴入20mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液中，溶液的温度和pH随稀盐酸体积（V）的变化曲线如下图所示。

（1）通过该实验给出的判断，其中正确的是________。
a．进行该实验时环境温度约为22-23℃
b．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
c．该实验表明化学能可转化为热能
（2）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_______（写出计算过程，结果保留1位小数，假设几种溶液密度均约为1g/mL）。

【推荐3】学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象，化学小组对这一异常现象开展探究。
【探究一】：探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氯化镁。
（1）①取灰白色固体样品，加入______，无气泡产生，灰白色固体不含镁。
②取等质量的灰白色固体和 MgCl₂晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而 MgCl₂晶体全部______，灰白色固体不含 MgCl₂。
【探究二】：探究灰白色固体产生的原因。

用如图 1 所示装置（平底烧瓶已固定）分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。
足量镁带和稀盐酸反应的实验现象：

时间/min	2	4	6	8	12	16	18	20	放置过夜
溶液 pH	5.8	7.4	8.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0	10.2
实验现象	大量气泡、无沉淀生成		镁带慢慢溶解，气泡量减少，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加

（2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是______。
（3）根据实验现象推测：①产生灰白色沉淀需______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）条件；②灰白色沉淀产生和______（填离子符号）有关。
（4）为证实灰白色沉淀中含有 ，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加______，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有，
【结论】：镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。
（5）图 2 是两个实验反应过程中烧瓶内压强的变化情况。根据图示可得出：实验中盐酸生成的氢气体积______稀硫酸反应生成的氢气体积（填“>、=、<”）；反应结束后，烧瓶内压强减少的原因是______。
（6）资料显示：灰白色沉淀为碱式氯化镁，它存在多种组成，受热后分解生成 MgO、H₂O 和 HCl，为进一步探究灰白色沉淀 Mg₂（OH）_xCl_y • nH₂O 组成，小组同学设计如下实验。
【实验步骤】
①组装仪器，______；
②取 20.65g Mg₂（OH）_xCl_y • nH₂O 于 A 中，按图示装入其他药品（均足量）；
③打开止水夹，缓缓通入一段时间 N₂后，关闭止水夹；
④称量 C 质量并记录数据为 120.0 g；
⑤点燃酒精灯加热至 A 中固体完全分解，继续通入一段时间 N₂；
⑥称量 C 质量并记录数据为 123.65 g，称量 A 中残留固体质量并记录数据为 8.0 g；
⑦数据处理。

【交流讨论】
（7）步骤 5 通 N₂的目的是______。
（8）D 的作用是______。
（9）根据计算结果，请完整写出该碱式氯化镁的化学式______。

【推荐1】小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设：
（1）可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；
（2）可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；
还有一个可能的假设，请你替小明和小刚提出：_____。
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈找到盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。你能得出什么结论呢？_____。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜硝酸铜溶液的颜色，发现_____溶液的颜色出现蓝色，则可以得出结论：铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。

【推荐2】化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。

   

(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为___________；乙实验时，观察到的现象是___________。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na₂SO₄、BaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na₂CO₃、Na₂SO₄；
猜想Ⅱ：___________
猜想Ⅲ：NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaC12溶液	溶液红色不褪去：产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸	溶液红色褪去；出现现象A

【实验结论】
②根据操作a的现象可知，猜想___________不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想___________成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想___________成立，沉淀部分溶解的反应方程式为___________。
【拓展反思】
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是___________。

【推荐3】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。
【探究一】兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
（2）过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。
（3）【设计实验】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热,观察现象。经讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是______________(填序号)
A 操作简单             B 防止实验污染                  C 节约能源
【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中。

①若淡黄色粉末为硫粉，则________(选填“有”或“无”)现象。
②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是__________，烧杯中的导管口也出现气泡，说明______________。
【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【探究二】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na₂O₂)颗粒的装置“感到非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂、水蒸气、CO₂都可以反应并生成氧气。
【进行实验】实验I：:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。(如图1所示装置)
实验现象及结论：观察到________的现象，结论是过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。(如图2所示装置)
（1）A装置的试管中发生的变化属于________填“物理”或“化学”)变化。
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；结论是过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。(如图3所示装置)
（1）足量澄清石灰水的作用是____________。
（2）已知过氧化钠与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成碳酸钠。请写出该反应的表达式：______。

【推荐1】化学课上同学们进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验，发现加入溶液的顺序不同，产生的现象不同，加热反应后的混合物现象也不同，如下图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为______。已知蓝色沉淀受热分解后生成两种常见的氧化物，则黑色物质是______。
【乙组】为寻找实验中没有产生黑色物质的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①：用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴在pH试纸上，显色后与______对照，得出其pH______（填“>”、“<”或“=”）7，说明硫酸铜溶液呈酸性，猜想I成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加______，观察到______，说明硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是______。
（2）硫酸铜溶液显酸性，推测硫酸铜溶液中存在的阳离子有______（填离子符号）。
（3）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例：______。

【推荐2】铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】
（1）由已学知识，已知其中两种金属的活动性顺序，现对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu             b．Cr＞Al＞Cu            c．_____。
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸 反应现象	气泡产生缓慢， 金属逐渐溶解	气泡产生剧烈， 金属迅速溶解	无气泡产生， 金属无变化

【控制实验条件】
（2）打磨三种金属目的是除去表面氧化膜，其发生的是___变化（填“物理”或化学）
【得出结论】
（3）原假设中正确的是_____（填“a”“b”或“c”）。写出铬与盐酸反应的化学方程式（铬与盐酸反应后显+2价）：_____。
【结论应用】
（4）根据探究结果，为验证Cr、Al、Cu的金属活动性顺序，还可设计如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的是_____（填字母）。
   

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题：

物质	稀盐酸溶液	氯化钙溶液	硝酸钾溶液	氯化钡溶液
碳酸钠溶液	A组	B组	C组	D组

（1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是______组。
（2）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，。反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。
【提出问题】该溶液中的溶质成分是什么？
【清想与假设】
猜想①：只有NaCl；
猜想②：有______。
猜想③：有NaCl、CaCl₂。
猜想④：有NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃
经过讨论，同学们直接得出猜想______是不正确的，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
【设计与实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	______	猜想②不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的______溶液	产生白色沉淀	猜想③正确

【实验反思】若B组氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时生产了10克白色沉淀，则原溶液中氯化钙的质量为______克。（可能需要用到的相对原质量：C-12   O-16   C1-35.5   Ca-40）