3 . 铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
(1)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
(2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指______（填元素符号）。
（二）铜的制备研究
黄铜矿（主要成分是）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示

(3)金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式______。
(4)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高的浸出速率，其原理如图所示：

①冶炼过程中，周边溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是______（答一点即可）。
（三）铜矿的冶炼和回收
白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、CoO、CuS、及少量）中分离回收金属的流程如图：

(5)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有______（任写其中一种），CoO发生反应的化学方程式为______。
(6)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下：

温度区间/℃		227~566	566~600	600~630
晶体总质量	变小	不变	变小	不变

①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是______；566~600℃发生分解的物质是______（填化学式）。
②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为______℃。
(7)“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为______；“滤渣2”是______（填化学式）。

4 . 菠菜中的草酸(H₂C₂O₄)含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸钙(CaC₂O₄)的性质进行了以下探究：
(1)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显______性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其化学反应方程式为H₂C₂O₄+Ca(OH)₂=______↓+2H₂O。
(2)探究草酸钙性质。
i.向(1)中沉淀滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，证明在常温下草酸_____(填“能”或“不能”)溶解于稀盐酸。
ii.他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。
【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢?
【作出猜想】从草酸钙化学式CaC₂O₄猜想：
a.残余固体是CaO；
b.气体只含CO₂；
c.气体只含_______；
d.气体是CO₂和CO的混合物。
【实验探究】

实验	现象	结论
A.冷却后取残余固体于试管中加水	试管发烫	猜想a_______(填“正确”或“错误”)
B.用微型实验装置(如图所示)加热草酸钙，检验气体产物	澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色	气体中含有______、______(写化学式)
根据实验B现象可判断猜想______正确

草酸钙受热分解的化学方程式为________。