【推荐1】（一）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
   
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；
（2）装置F的作用是______；
（3）装置E中的实验现象是______；
（4）若没有连接装置 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）；
（5）若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量______溶液的试剂瓶添加到装置______两个装置之间。
（二）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K₂SO₄，NH₄HCO₃，NH₄Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀 HCl，稀H₂SO₄，BaCl₂溶液，AgNO₃溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设。所抽样品的成分有 4 种可能：
假设1：KCl和NH₄HCO₃；
假设2：KCl和NH₄Cl；
假设3：K₂SO₄和NH₄HCO₃；
假设4______。
（2）形成设计思路。
①甲同学先提出先用 AgNO₃溶液确定是否含有 KCl，你是否同意并说出理由：______；
②乙同学提出先用稀盐酸或稀硫酸确定是否含有 NH₄HCO₃然后再确定另外一种药品。
（3）完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。

实验操作	预期现象	结论
步骤1：取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸	______	假设2成立
步骤2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加______	______

【推荐2】化学兴趣小组在做完木炭还原氧化铜的实验，装置如图所示：
   
【观察与讨论1】酒精灯火焰周围加金属网的作用______。两试管中发生的化学反应方程式①_______，②_______。
【观察与讨论2】待试管_______后，同学们将试管中的固体取出，试管中固体可能是什么？
甲同学猜想：固体物质是铜和氧化铜；
乙同学猜想：固体物质是铜；
丙同学猜想：固体物质是铜和碳；
你的猜想：固体物质是_______。
为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。
【提出问题】如何设计实验呢？
【实验探究】丙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。请你对丙同学的实验以及结论进行评价_______。
【反思与评价】经过实验，确认了剩余固体的成分，并进行了恰当的处理。由此提醒我们做实验时，应科学取用药品。

【推荐3】探究液化气燃烧的变化
小刚同学在帮妈妈做饭时观察到液化气燃烧的现象，他认为液化气燃烧应属于化学变化。小刚在妈妈的帮助下对此展开了探究。请你参与他的探究过程并回答有关问题。
【提出问题】液化气燃烧是化学变化吗？
【查阅资料】液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物。
【猜想与假设】假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果…….那么…….。
（1）对于液化气燃烧是否为化学变化，你做出的假设是________________。
【收集证据】小刚设计了下列实验来验证自己的猜想：
（2）打开液化气，并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到：
①玻璃杯内壁出现___________；②手摸玻璃杯壁有___________感觉。
③将玻璃杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到______________。
（3）分析：液化气燃烧产生的新物质是____________。
【获得结论】
（4）液化气燃烧为_________________变化。
【反思与交流】
（5）液化气燃烧过程伴随发光放热的现象，小刚认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化。你认为小刚的观点是否正确_____________，试举一例说明_______________。

【推荐2】氨气（NH₃）在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某校化学兴趣小组的同学围绕氨气的制取、性质以及用途展开了探究活动。
(1)氨气的制取。兴趣小组利用如图装置制取并收集一瓶干燥氨气。

①用甲装置制取氨气，锥形瓶中生石灰的作用是__________。
②用乙装置收集氨气（氨气的密度小于空气），氨气应从导气管口__________（填“a”或“b”）通入集气瓶中。收集一段时间后，用湿润的红色石蕊试纸放在另一导管口，若看到________现象，说明氨气已经收集满。
(2)氨气的性质。
①用图所示装置探究氨气的溶解性。烧瓶中充满氨气，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是：__________。

   

②实验中测得烧瓶内压强随时间的变化关系如图所示，C点对应的操作是__________。

   

(3)氨气的用途。用氨气还原氧化铜制取铜的实验装置如图。

   

【信息检索】
a．无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色；
b．Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：
用上图中装置进行实验，一段时间后，A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色，B中固体变蓝色，C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。
①C洗气瓶中浓硫酸的作用为__________。
②经检验，A中生成的红色固体为Cu和Cu₂O的混合物。为了将A中红色固体全部转化为铜，某同学设计如下实验方案：取A中红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，__________，过滤，将得到的滤渣合并，洗涤、干燥，得到纯净的铜。（请补充完整实验方案，实验中必须使用的试剂有：铁粉、稀硫酸。）

【推荐3】市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】
(1)同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)₂中的一种或两种。你认为还可能有___________。
(2)【实验验证】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁	试管外壁发热，试管底部有白色固体	样品中一定含有___________
实验2	将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入___________气体	滤液变浑浊	样品中一定含有Ca(OH)2
实验3	取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸	___________	样品中含有你猜想的物质

【反思评价】
(3)同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)₂，样品中不一定含有Ca(OH)₂。理由用化学方程式表示为___________。
【拓展应用】
(4)若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为___。

(5)实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要___________保存。

【推荐1】化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为CaCO₃ CaO+CO₂↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ．______；Ⅲ．全部是碳酸钙。
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是______。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是______。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	猜想Ⅱ成立

【推荐2】松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组同学们发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【实验探究】取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
(1)松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：①_____（写化学方程式）；②。
【假设与猜想】同学们对滤液中的碱性物质提出了猜想。
(2)猜想1：NaOH；猜想2：NaOH、；猜想3：NaOH、_____。

操作	现象	结论
操作1：取滤液少量，向其中加入溶液	_____	猜想2不正确
操作2：另取滤液少量，向其中加入_____	有气泡产生	猜想3正确，猜想_____不正确

【实验探究】通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
(3)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑_____。
(4)根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_____。

【推荐3】小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO₂气体制取Na₂CO₃溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na₂CO₃溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
【查阅资料】
①CO₂通入NaOH溶液时极易因CO₂过量而产生NaHCO₃，且无明显现象。
②NaHCO₃溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液不反应
③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
④Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
【制取步骤】
①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得。
【实验探究】制得的Na₂CO₃溶液中可能含有的杂质是______。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na₂CO₃溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：

实验步骤		实验现象	实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液		______	溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份	取其中一份加入足量的 ______ ，	无气泡产生	制得的溶液中不含 ______ ，
	取另一份加入 ______ ，	______	制得的溶液中含NaOH

【结论】所制得的不是纯净的Na₂CO₃溶液。
【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)₂溶液替代CaCl₂溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因______。

【推荐1】某化学兴趣小组做了如下图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO₂和H₂O₂溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。

问题1：导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO₂使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
（1）小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是__________。
【实验1】向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO₂和H₂O₂溶液
（2）若观察到_________的现象，则猜想二正确。
【查阅资料】水雾产生与H₂O₂溶液的浓度大小有关，且H₂O₂溶液的浓度越大，产生的水雾越多。
问题2：为什么H₂O₂溶液的浓度越大，水雾越多呢？
【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnO₂和浓度不同的H₂O₂溶液测定温度变化。

H2O2溶液的浓度	5%	10%	30%
温度变化曲线

【解释与结论】
（3）该对比实验过程中不需要控制的条件是______。（填序号）
A. H₂O₂溶液的初始温度相同
B. 反应开始的时间相同
C. 二氧化锰的质量相同
（4）根据实验数据说明该反应是_____（填“放热反应”或“吸热反应”）。
（5）根据实验探究2，实验室用H₂O₂溶液制取氧气时，为了减少得到氧气中的水蒸气，H₂O₂溶液最好选用浓度为_______（“5%”或“10%”或“30%”）。

【推荐2】昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。
【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：

   

（1）此反应操作是向___________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为__________。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由___________。
【实验活动二】
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（3）写出A试管中发生反应的化学方程式：___________。
（4）实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。

   

【提出猜想】
Ⅰ：滤液中溶质是Na₂SO₄。
Ⅱ：滤液中溶质是Na₂SO₄、CuSO₄。
Ⅲ：滤液中溶质是Na₂SO₄、H₂SO₄。
Ⅳ：滤液中溶质是___________。
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想___________(填序号)不合理。
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量滤液于试管中，观察	溶液呈无色	猜想___________不成立
继续在上述的试管加入___________	产生蓝色沉淀	猜想___________成立

【推荐3】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
   
试回答下列问题：
(1)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为______。
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要______。
(2)某实验小组用制取的氢气测定某氧化铜样品中氧元素的含量（杂质不含氧元素）。所选仪器装置的连接顺序为A→→B→→（已知：；、、为3个盛浓硫酸的洗气（瓶）。
①连接装置的目的是______。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置浓硫酸洗气瓶的质量增加，则原氧化铜样品中氧元素的质量是______g。
(3)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的成分与碳、氢、氧三种元素相关。
【实验探究】
方案一：小明将蔗糖在空气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小红经思考该方案并不合理，无法确定蔗糖中______元素是否存在（填元素符号），燃烧产物中的该元素可能来源于______（填化学式）
方案二：小红用装置D进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。
①观察到烧杯壁有______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用装置D进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：

实验过程	实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。	硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光：小烧杯中______。

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
③方案二中，先通入一会儿氮气的原因是______。
④某小组用定量方法准确测量出某糖样品与足量氧气反应后生成二氧化碳和水。则该糖样品中氧元素的质量为______g。