1 . 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于9.6时，可完全转化为沉淀。
②是白色固体，难溶于水，会在潮湿的空气中发生反应，生成和。
③溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
④碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
【进行实验】
（一）制取
(1)某同学将生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，除锈的化学方程式为______。然后将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，充分反应。
(2)用（1）中反应生成的溶液和pH=11.9的溶液反应制取时，可能制得的操作是______（填序号）。

A．将少量的溶液与大量的溶液同时加入烧杯中，边加边搅拌

B．先将浴液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌

C．先将溶液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌

（二）探究久置于潮湿空气中的成分
(3)猜想一：：猜想二：______；猜想三：和。
(4)探究过程：

实验操作	实验现象	结论
①取少量久置于潮湿空气中的固体于试管中，加入足量的稀盐酸	观察到试管内______	说明该固体中含有
②取少量上述反应后的溶液于另一支管，滴入______溶液	观察到试管内______	说明该固体中含有

结论：猜想三正确。
（三）确定的质量分数
该兴趣小组为进一步确定固体中的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。

(5)装置B中盛放的药品是______（填字母）。

A．稀硫酸

B．石灰水

C．浓硫酸

(6)反应结束后，需继续通入一段时间，其目的是______。
(7)实验结束后，测得装置C增重1.1g，则固体中的质量分数为多少？
(8)实验过程中，若无D装置，会使实验结果______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。

2 . 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl 和NaOH
猜想三：______。
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______。
A．操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B．操作方法正确，测量结果偏大，结论不正确
C．操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D．操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
(2)丁同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。

3 . 茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠
②NaOH溶液可以吸收CO₂。
【猜想假设】同学们对该气体成分提出了三种猜想。
(1)猜想1：只有O₂；猜想2：只有___________；猜想3：既有O₂又有CO₂。
【实验验证】按如图装置对猜想进行实验：

【得出结论】茶垢清洁剂遇水产生的气体是氧气
【对比实验】
(2)小组同学改用冷水重复上述实验，发现A中产生少量气泡，而D中无明显现象

操作	现象	结论
向A中加入热水，将生成的大量气体依次通过B、C，再将带火星的小木条放入D中	观察到B中_______，D中_______。	猜想1正确

【交流讨论】老师提示：过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，在过氧化氢的作用下茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入温度稍高的水，效果更好。
(3)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意___________。
(4)使用冷水时，将带火星的木条放入D中无明显现象，请你分析可能的原因是___________。

4 . 某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是______。
探究烧杯内溶液中的溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
(2)猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是______。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
(3)

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	溶液______色	猜想①不正确
方案二	取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入______	______	猜想②不正确， 猜想③正确

【反思与拓展】
(4)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

5 . 某实验小组的甲、乙两同学分别围绕碳酸钠进行了如图一所示的实验A、B。实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)甲同学的实验完成后，A试管中一定存在的物质是___________（水除外）；乙同学的实验B中发生的化学方程式是___________。

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论交流】
(2)通过认真讨论，小组同学认为猜想_____________________不合理。
【实验探究】为了验证哪种猜想正确，甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。
【评价交流】
(3)甲同学的实验___（填“能”或“不能”）得出正确结论。
(4)乙同学的实验能得出正确结论，理由是_________________。
【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有干扰待测离子检验的离子，应选择只与待测离子反应产生明显现象的试剂。

6 . 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
资料：①无水氯化钙具有吸水性；
②常见铁的氧化物有关信息如表：

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色粉末
能否被磁铁吸引	否	否	能

③四氧化三铁能与稀盐酸反应后溶液呈黄绿色。
Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
【实验探究】
(1)取适量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是_______；实验时棉花没有燃烧，其原因是_______；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是_______。

Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】
(2)猜想1：剩余固体是______。
猜想2：剩余固体是Fe和Fe₃O₄。
【实验验证】
(3)甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到________，且溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。
【实验结论】
(4)铁和水蒸气反应的化学方程式为________。
【拓展探究】
(5)乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与一定量的CO反应一段时间后，所得固体质量为43.6g，则生成CO₂的质量为______。

7 . 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
   
实验一、同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。
实验二、在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】
(3)小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想I：______；猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】
(4)同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 ____________________。
【进行实验】
(5)实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣样品，______	_____	猜想Ⅱ正确

8 . 世奇化学兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热。大家对剩余固体的成分产生了兴趣并进行猜测和探究。
【猜想与假设】剩余固体的成分是什么？
(1)小诗猜想：KCl、MnO₂
小琪猜想：KC1O₃、KCl
小嘉猜想：KC1O₃、MnO₂
小悠猜想：________。
【讨论交流】
(2)小组同学交流后判断________猜想一定是错误的。
【实验活动】
(3)同学们为了验证猜想：取适量的剩余固体加入到试管中继续加热，然后将________观察到________的明显现象，证明小悠的猜想是正确的。
【拓展提升】
(4)小组同学根据以上结论将加热得到剩余固体的过程做出了部分图像，如图所示。若n曲线代表上述变化过程中的某种物质，请推测n曲线所代表的物质是________。（填物质符号）

【总结与归纳】
(5)通过上述实验探究的过程，我们可以总结出：在分析反应后所得的剩余固体的成分时，我们既要考虑固体生成物，还要考虑________和________。

9 . 某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】
(1)猜想一：只有CO₂；猜想二：只有CO；猜想三：_______。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省）：

步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；
步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯对硬质玻璃管加热。
步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
【实验分析】
(2)请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_______。
(3)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想_______成立。
【实验反思】
(4)该实验开始前通一会儿N₂的目的是 _______。实验过程中硬质玻璃管中的现象是_______。
(5)实验结束时熄灭酒精喷灯，同时停止通入N₂的情况下，有同学认为装置D在实验过程中没有作用，可以去除，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”），请说明理由_______。

10 . 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（Cl₂）的性质；有刺激性气味的气体；易溶于水；能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
(1)猜想一：该气体为O₂；猜想二：该气体为Cl₂；猜想三：该气体为______。
【实验探究】
(2)请完善下面表格。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色	猜想______成立
2	小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸______。	猜想三成立

【反思与评价】
(3)小涛认为小丽的结论不正确，原因是______。
【拓展应用】
(4)实验室通常用MnO₂与浓盐酸（HCl）共热制取Cl₂，同时生成氯化锰（MnCl₂）和一种生命中必不可少的物质，请写出该反应的化学方程式：______。