【推荐1】某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，同学甲设计了以下对比实验：

编号	实验药品	分解温度（℃）
I	3.0gKC1O3与1.0gMnO2均匀混合加热	150
II	xgKC1O3与1.0gCuO均匀混合加热	170

I中反应的文字表达式是______。
II中x的值应为______。
【实验结论】实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是______。
(2)同学乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
I	50.0g	1%	0.1g	9 mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是______（填编号）。

【实验结论】在相同条件下，______，双氧水分解得越快。
【反思】同学丙如用右上图装置进行实验：通过比较______也能达到实验目的。

【推荐2】某兴趣小组对氯酸钾分解反应制取氧气的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，相同的装置完成表中实验：

编号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

（1）设置实验1的目的是_____；
（2）Fe₂O₃铁元素（Fe）的化合价为_____；
（3）由实验1和实验4可知，氯化钾_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因：_____。
（4）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内_____。
（5）有同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气时，发现收集到的氧气产量远远大于理论产量，提出如下猜想
猜想一：可能是锰酸钾在加热时会产生氧气；
猜想二：可能是_____在加热时会产生氧气；
请你设计实验证明猜想一正确（写出实验步骤和实验现象）。
实验步骤：_____；
实验现象：_____。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验。
   
（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为：_____反应类型为_____，收集氧气可选用的装置是_____。
（3）乙同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出氧气；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰固体于试管中，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想_____错误；
第二组同学取锰酸钾固体于试管中在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法就得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_____。
【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾分解速率大大加快。请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？_____。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是_____。

【推荐1】小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氯气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙在实验室制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙室温下稳定，在时分解成氧气，放入水中可与水反应放出氧气，常用作鱼池增氧剂、杀菌剂等。
小明提出猜想I：加热过氧化钙可制取氧气。

实验装置	实验主要过程
	组装仪器，将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到有气泡产生，松开后，有液体进入导管。该步骤是在 ______ 。 加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出。 当看到 ______ 。开始收集一瓶气体。 停止加热，熄灭酒神灯前，应先 ______ 。 检验气体。方法是 ______ 。

实验结论：实验室中可加热过氧化钙制取氧气。
小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ过氧化钙与水
反应可制取氧气。

实验装置	实验主要过程
	组装仪器。 加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体，该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

实验结论：实验室______填能或不能用过氧化钙与本反应制取氧气。
分析与反思：
虽然没有快速收集到大量氧气；但由此实验现象，小明认为鱼池用过氧化钙做鱼池增氧剂的主要原因是______。
小明希望对此实验进行改进，使该反应速率加快，你能帮他提出建议吗？
你的合理建议是：______。
以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。

【推荐2】小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其容积10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排尽。将带火星的木条依次伸入①～⑤号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数(%)	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①写出一个实验室制取氧气的化学方程式_____。
②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：_____(填“是”或“否”)。
③集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×____%。
④收集的氧气占容积的体积分数最低为_____%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数即能使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值。
⑤采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类_________（填“增多、减少、不变”），钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只含有一种元素；
（2）氯气（C1₂）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为氯气；猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
方案Ⅰ	用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	猜想一成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。	木条_______，淀粉碘化钾试纸为_____色	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
（1）同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是_________。
（2）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是__________。

【推荐1】某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】
(1)猜想一：只有CO₂；猜想二：只有CO；猜想三：_______。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省）：

步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；
步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯对硬质玻璃管加热。
步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
【实验分析】
(2)请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_______。
(3)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想_______成立。
【实验反思】
(4)该实验开始前通一会儿N₂的目的是 _______。实验过程中硬质玻璃管中的现象是_______。
(5)实验结束时熄灭酒精喷灯，同时停止通入N₂的情况下，有同学认为装置D在实验过程中没有作用，可以去除，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”），请说明理由_______。

【推荐2】在学习二氧化碳的性质时，某化学兴趣小组的同学对“二氧化碳能否与水反应生成一种酸”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题：
【作出猜想】
二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【查阅资料】
紫色石蕊是一种色素，遇酸溶液变红。
【实验验证】
小红、小明、小文三位同学分别做了如下三个实验：

(1)小红想通过证明反应物减少来判断化学反应的发生。按如图实验一所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，观察到水溶液为无色，软塑料瓶_____________。
由此得出结论：二氧化碳能与水反应。
小明对小红的实验方案提出了质疑，因为二氧化碳能溶于水，也会产生相同的现象。
【补充实验Ⅰ】
小明按上图实验二进行实验，水溶液变红。由此得出结论：二氧化碳能与水反应生成一种酸。
(2)小文认为小明的实验方案仍不严谨。理由是该方案中能使紫色石蕊变红的物质：可能是水，可能是_________________，也可能是二氧化碳与水反应后的生成物。
【补充实验Ⅱ】
(3)小文按上图实验三进行实验，实验中观察到塑料瓶内的实验现象是：____________________。
由此得出结论：二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【交流讨论】
通过交流与讨论，同学们最后认为小文的实验方案最完善。
【得出结论】
二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【归纳整理】
(4)对于无明显实验现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生。
小文的实验证明化学反应发生的角度是           （填字母序号）。

A．通过检验反应物减少来证明

B．通过检验生成其他物质来证明

【拓展提升】
探究二氧化碳对环境的影响
(5)用温度传感器分别连接装有二氧化碳和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如下图。

实验表明：二氧化碳气体的含量____________（填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知空气中二氧化碳气体的含量增加会导致温室效应加剧。

【推荐3】2023年11月1日，湖南省耕地保护和粮食安全工作会议在长沙召开。会议指出要大力推动耕地用养结合和可持续利用，统筹好耕地保护与耕地质量。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。

(1)检测：配制土壤样品浸出液，若测定pH>7，则浸出液显_________性。
探究：某地土壤碱化可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl₂易溶于水；BaCO₃为白色固体，难溶于水；BaSO₄为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】
(2)猜想1：Na₂CO₃；猜想2：___________；猜想3：Na₂CO₃和Na₂SO₄
【实验探究】
(3)取少量浸出液分别加入试管A、B中：

实验序号	操作	现象	结论
1	向A中滴加少量BaCl2溶液	产生白色沉淀	含Na2SO4
2	向B中滴加过量稀盐酸	_______	含Na2CO3

【分析评价】
(4)有同学认为实验1不够严谨，理由是_________(用化学方程式解释)。
(5)【补充实验】

实验序号	操作	现象	结论
3	向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液	________	猜想3成立

(6)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_________(多选，填字母)。
a.合理施肥     b.引海水灌溉     c.用熟石灰改良     d.种植耐盐碱作物