【推荐1】不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，使其抗腐蚀性好。小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Mg＞Cr＞Cu             b．Mg＞Cu＞Cr             c．______
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应的现象	气泡产生缓慢，金 属逐渐溶解。	气泡产生剧烈，金 属迅速溶解。	无气泡产生，金属 无变化。

【得出结论】原假设中正确的是______（填假设中a、b或c）。
【实验讨论】
（1）铬与盐酸反应的化学方程式是______（Cr在生成物中显+2价）。
（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是______。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入先后顺序为______。

【推荐2】金属是现代社会广泛使用的材料。
Ⅰ.人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。

(1)青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的___________。
(2)《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜___________。
Ⅱ.探究金属铁锈蚀的条件。
用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。

(3)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等作用的结果。
(4)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是___________。
(5)由试管C、D中的现象可以得出的结论是___________。
Ⅲ.探究盐酸除锈时的反应。
步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】铁锈中主要含有氧化铁，FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色；
K₃[Fe(CN)₆]溶液呈黄色；FeCl₃溶液遇K₃[Fe(CN)₆]溶液不变色，FeCl₂溶液遇K₃[Fe(CN)₆]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】
(6)铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。
【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想一：溶液变色是FeCl₃与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想二：溶液变色是FeCl₃与铁钉反应所致。
【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。
(7)请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论)_____(实验中必须用到K₃[Fe(CN)₆]溶液、FeCl₃溶液和铁钉)。

【推荐3】某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩，下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的探究活动。
（1）活泼金属与酸的反应
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的浓度（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从______（填c或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸2分钟以后反应速度变慢的原因：______。
（2）如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是______。
②反应中失去电子的粒子是______。
③由反应可知金属的活泼性：Mn______Cu（填“>”或“<”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是______（填对应选项的字母）。
A．锰元素                 B．铜元素                 C．硫酸根

【推荐2】为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入等体积等浓度的盐酸，根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。
（2）小芳将一砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中，发现有气泡产生，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色，铝不溶于乙醇，AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有______；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的杂质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c______（填“成立”或“不成立”，）再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______。
（3）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由（一点即可）______。

【推荐3】苏泊尔不锈钢锅具经检测发现：制造材料不锈钢中添加锰金属含量超过国家标准。某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目。
【实验方案】在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）。
【观察现象】通过观察实验现象，填写下表：

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
得出结论	活动性铁_____（填“＞”“＜”）锰

【讨论归纳】
（1）除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是_________。
（2）写出锰与上述操作中的一种物质发生反应的化学方程式为_______，反应的基本类型为_________。

【推荐1】酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于___________。（填“无机物”或“有机物”）
（2）大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和___________性，故应小面积擦拭消毒。
Ⅱ.84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图，石榴化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。

【查阅资料】
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
②次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便。
（3）【探究1】小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显___________性，并有漂白性。
（4）【探究2】根据“使用说明2”小娟猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小蓝进行了以下实验：

操作		现象
将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中	向烧杯1通入O2	布条褪色较慢
	向烧杯2通入N2	布条褪色较慢
	向烧杯3通入___________	布条迅速褪色

胡老师提示，烧杯3中发生了化学反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式___________，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。
（5）【拓展探究】漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙而失效。请你设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液）
实验步骤：___________；
实验现象：___________；
实验结论：___________。

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
(1)写出反应的文字表达式：______。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1∶1）	390

【分析数据、得出结论】
(2)由实验______与实验④对比，证明猜想合理；
(3)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______。
【反思】
(4)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______不变；
(5)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证______；
(6)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再写出一种猜想______。

【推荐3】老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
［认识性质］
五种溶液两两之间能否发生复分解反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
(1)有沉淀生成_____；
(2)中和反应_____。
［实验探究］
他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合，观察现象，记录如下：

	B	C	D	E
B	/	无明显现象	产生白色沉淀	？
C		/	无明显现象	无明显现象
D			/	无明显现象
E				/

［得出结论］
(3)通过已有实验可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？_____(填溶液中溶质的化学式，下同)。
(4)分析B、E混合的可能现象，会得出不同的结论。若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是：A：_____；B：_____；C：_____；D：_____；E：_____。

【推荐2】科学探究是新课标要求的重要能力，某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验，不小心把过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查阅资料：该铜管表面黑色固体是氧化铜（CuO）。
   
【提出问题】氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行假设】
(1)________。
【实验验证】
(2)取1g纯净的氧化铜粉末，两支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管，进行以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验一	将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中	________
实验二	向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的氧化铜粉末，再将带火星的木条伸入试管中。	木条复燃

【得出结论】
(3)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的化学方程式是________。
【反思】
(4)该实验________（填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥，________。
②用实验证明黑色固体的________（填“性质”、“物理性质”或“化学性质”）没变。

【推荐3】化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。

【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一：MgCl₂
猜想二：（1）______________
【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
【表达与交流】产生上述现象的原因是（2）______；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（3）______________(填离子符号)。
【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)______。