【推荐1】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，偶然发现制得的气体有刺激 性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氧气无色无味；氯气（Cl₂）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
猜想一：该气体为 O₂。
猜想二：该气体为________。
猜想三：该气体为 O₂和 Cl₂的混合物。
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
方案Ⅰ	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体， 将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀 粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸 不变色	猜想_____成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集甲、乙两瓶气体， 将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀 粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条_________，淀粉碘化 钾试纸为_________色	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是__________。
②老师：不需要进行“实验探究”，就能排除猜想一，理由是_________。
【拓展应用】
实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、② 过滤、③洗涤、④干燥。步骤②中玻璃棒的作用是________。

【推荐2】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行以下探究。
【猜想】
(1)Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后________。
【实验】
用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图1实验：
   

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	实验结论
试管内大冒气泡，带火星的木条复燃		试管内大冒气泡，带火星的木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

(2)步骤①中带火星的木条______（复燃或不复燃），步骤①的目的是______。
(3)步骤⑥的结果是______，步骤⑥的目的是______。
(4)实验结论中得出猜想Ⅰ不成立的理由是______。

【推荐3】某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。
【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？
【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH₄Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。
【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。
实验I．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸	无气泡生成，溶液不变色	________________
2．取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。	____________________________________	黑色粉末中含有二氧化锰

【交流讨论】
步骤2中发生反应的化学方程式为______________。

【推荐1】我省赣南脐橙远销海内外。初冬季节，小玉在帮助家里采摘脐橙时，发现脐橙表面有一层白色的物质，于是她将几个表面有一层白色物质的脐橙带回学校，进行了下列探究活动。
【查阅资料】1.当脐橙果实未成熟时，果农就会在其表面涂石灰乳，以防治病虫害。
2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能与CO₂反应，进而吸收二氧化碳
3.氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红。
（1）【知识回顾】石灰乳的主要成分是氢氧化钙，长期敞口放置会与空气中的二氧化碳反应，该反应的化学方程式是___________。
【提出问题】脐橙表面白色物质的成分是什么？
（2）【作出猜想】猜想一：氢氧化钙；猜想二：碳酸钙；猜想三：___________。
（3）【设计实验】她设计了如下实验，验证自己的猜想。

	实验操作	实验现象	实验结论
(1)	取脐橙表面的白色物质于试管中，加入适量的水，充分振荡后，向其中滴入_______溶液	无现象	猜想二成立
(2)	另取脐橙表面的白色物质于试管中，向其中滴加足量的_______	有气泡产生

（4）【实验延伸】农业上常需要配置波尔多液，但在配置过程中不能使用铁质器具，其原因是___________。(通过化学方程式解释)
（5）【迁移拓展】二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。含硫的煤燃烧时会产生大量的二氧化硫，为防止二氧化硫污染环境，可将燃煤产生的尾气通过___________(填序号)。
A. 饱和石灰水       B. 含氢氧化钠的废液       C. 含硫酸的废水       D. 含氯化钠的废水

【推荐2】酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于______（填“无机物”或“有机物”）。
84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图1，梧州市某中学化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。

【查阅资料】
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
（2）次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存不方便。
（3）氯气（Cl₂）是一种黄绿色的气体，有毒。
【探究1】小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显______性，并有漂白性，所以使用时应尽量不接触皮肤和眼睛。
【探究2】根据“使用说明2”同学们猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小周进行了以下实验：

操作		现象
将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中	向烧杯1中通入O2	布条褪色较慢
	向烧杯2中通入N2	布条褪色较慢
	向烧杯3中通______	布条迅速褪色

老师提示，烧杯3中发生了反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式______，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。
【探究3】在老师的指导下，小刘在通风橱中进行如图2所示实验：滴入盐酸后，有黄绿色气体产生并生成一种常见的盐。请结合该实验现象，写出锥形瓶中反应的化学方程式______。

【推荐3】（1）下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。

回答下列问题：
①向酒精灯内添加酒精时，绝对禁止向______添加酒精；
②B装置中试管口略向下倾斜的原因是______；
③收集氢气或氧气都可以选用装置E，这是因为氢气和氧气______；
④实验室在制取下列气体的选项中，不能选用A作为发生装置的是______。
A．用过氧化氢溶液制取氧气
B．用高锰酸钾制取氧气
C．用锌和稀硫酸制取氢气
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳
E．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
（2）为了探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中的溶质成分，化学小组同学在实验室中进行了下列分析与实验。

【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后，溶液B中含有的溶质是什么？
【查阅资料】氯化镁溶液呈中性
【猜想与假设】对于溶液B中含有的溶质，同学们提出了以下猜想：
猜想一：氯化镁；猜想二：氯化镁、氯化氢；猜想三：氯化镁、氧化镁
【表达与交流1】猜想一成立的理由；______；
讨论后，大家同学一致认为猜想三是错误的，理由是；______；
【实验验证】为了验证猜想二，甲、乙、丙同学分别做了以下实验：
甲组同学：取B溶液，向其中滴加硝酸银溶液，明显观察到______现象，得出猜想二成立。
乙组同学：取B溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，现象记录如图所示，得出猜想二成立。当加入氢氧化钠溶液质量为10g时，溶液中含有的溶质是______；

丙组同学：取B溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液呈______色，得出猜想二成立。
【表达与交流】上述三组实验，______（填“甲”、“乙”或“丙”）组实验不能通过实验现象得出正确结论，其理由是______。

【推荐1】在做“铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”实验时，除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还看到有较多的气泡产生。为确定气体成分，进行下列实验探究：
[提出问题]生成的气体是什么呢？
[猜想与假设]从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
[查阅资料]SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，H₂、O₂都不能使红色品红溶液褪色，但H₂能燃烧，O₂能支持燃烧。
[设计与实验]
(1)甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入红色的品红溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 _____ SO₂(填“有”或“无”)。
(2)乙同学认为只有O₂，则可用 _____ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
(3)丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。于是他设计了如下的实验装置：
   
[实验现象与结论]A中观察到 _____ ，证明不含O₂；C中导管口观察到 _____ ，证明该气体是H₂，该反应的化学方程式为 ________________ 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)[反思与评价]：大家认为丙同学在点燃导管口的气体之前，应对气体先 _____， 以确保安全。
(5)由上述实验可知，硫酸铜溶液显 _____性(填“酸”或“碱”)。

【推荐2】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热时，钾，锰元素不能形成气体，产生的气体只含有一种元素；（2）氯气（）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
(1)猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为______；猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。
【实验探究】
(2)

序号	操作	现象	结论
方案I	用排水集气法收集A、B两瓶气体， 将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀 粉碘化钾试纸伸入B瓶。	木条复燃，淀粉碘 化钾试纸不变色	猜想一成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集A、B两瓶气体， 将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀 粉碘化钾试纸伸入B瓶。	木条______，淀粉碘 化钾试纸为______色	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
(3)同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是______。
(4)老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是______。
【拓展应用】
(5)实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：a溶解、b______、c洗涤干燥、d称量得出二氧化锰的质量保持不变。
再次查阅资料得知，氯酸钾和二氧化锰共热会发生以下变化：
①二氧化锰首先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气；
②高锰酸钾接着分解。
③锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。
(6)通过本次探究，大家认为以下说法正确的是______（填字母序号）。

A．对于实验出现的意外现象，根本不要去理会

B．催化剂起催化作用时，往往会参加反应

C．学习物质的性质上网查阅即可，没必要进行实验探究

D．某个化学反应可能同时伴随着多个反应

(7)若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明______。
(8)设计实验方案

实验方案	预期现象	结论
______	______	二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂

【推荐3】某兴趣小组了解到很多物质能够作为过氧化氢分解的催化剂后，对氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用展开了拓展学习与探究。
【提出问题】氧化铜能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
【作出猜想】猜想1：氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
猜想2：氧化铜不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
【实验验证】
(1)小组同学进行了下图所示的实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	有少量气泡产生，木条没有复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气
Ⅱ.在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.2g氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中	有较多气泡产生，木条复燃	____________
Ⅲ.在上述试管中加入试剂X，X是______，然后将带火星的木条伸入试管中	有较多气泡产生，木条复燃	氧化铜在反应前后化学性质不发生改变
Ⅳ.反应结束，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称量	m为_____g	氧化铜在反应前后质量不发生改变

【实验结论】
(2)氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：____________。
【反思拓展】
(3)小赣认为应该补充一个实验：在装有水的试管中加入0.2g氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中。补充该实验的目的是____________。
(4)把0.2g氧化铜与0.5g二氧化锰分别加入等质量、等浓度的过氧化氢溶液中，完全反应后生成氧气的质量分别为m₁、m₂，则m₁____（选填“大于”、“小于”或“等于”）m₂。

【推荐1】学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
(1)Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
   
(2)步骤①中带火星的木条______。
(3)填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
______ 带火星的木条复燃。	______	溶液中有气泡放出， ______	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。

(4)过氧化氢能被氧化铜CuO催化分解放出O₂的文字表达式为______。

【推荐2】《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。
项目一：硫酸铜的性质
(1)硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的_______(填“物理”或“化学”)性质。
(2)将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是_______。
项目二：硫酸铜的用途
(3)硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业大常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为_______。
项目三；硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】
(4)制备硫酸铜过程中，H₂O₂发生了分解反应，生成的气体是_______。
【提出问题】什么因素加快了H₂O₂分解？
【猜想与假设】
(5)猜想一：生成的CuSO₄；
猜想二：温度升高；
猜想三：_______。
【实验探究】

【实验分析】
(6)实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是_______。为了验证温度升高能加快H₂O₂的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为_______同学的方案更严谨，理由是_______。
【实验结论】猜想三正确。

【推荐3】小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。 请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】
木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另外生成物是什么？
【猜想与假设】
(1)①可能是CO，②可能是CO₂，③可能是_______。
【设计实验方案】
(2)检验CO₂的方法是_______(用文字描述)。
(3)为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是_____。他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色。
【实验与结论】设计的实验装置图如下：

(4)请完成下列表格。

实验现象	实验结论
A中固体由黑色变成红色；	有_______生成
B中黄色试纸没有变蓝；	没有_____生成
C中_______	有CO2生成

结论：猜想二成立