【推荐1】化学兴趣小组的同学发现实验室有一瓶失去标签的黑色粉末，可能是炭粉、铁粉、二氧化锰或氧化铜中的一种，为了探究其成分，同学们设计了如下实验方案：
（1）实验：

步骤	操作	现象	结论
①	取少量粉末放在燃烧匙中，放在酒精灯火焰上灼烧。罩上内壁附有石灰水的烧杯。	若烧杯内壁的石灰水 ____________________	则粉末为炭粉
②	取少量粉末于试管中，滴入足量稀硫酸。	将燃着的木条放在试管口，若有尖锐的爆鸣声。	a．则粉末为____。
		b．若黑色固体消失，_______	则粉末为氧化铜。
③	取少量固体于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中。	若产生大量气泡，且 ___________________	则粉末为______。

（2）表达：
步骤①的化学方程式_____________________________、________________________。
步骤③的化学方程式_______________________________________________________。
（3）拓展：老师指出，步骤①不严密，你认为原因是：________________________。

【推荐2】实验室中有失去标签的固体和液体试剂各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体。
[提出问题] 探究产生的气体为何种气体。
(1)[猜想] 小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_________________
(2)[设计实验方案]从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。______________________________________
(3)假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取氢气，请你帮助他从下图中选取制取装置：发生装置为（填装置标号，下同）____________， 能收集氢气的装置为__________。
   

【推荐3】研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）某化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，对红砖粉末也能催化过氧化氢分解产生了探究兴趣。
【查阅资料】红砖的主要成分是粘土（主要是硅酸盐）和氧化铁，其颜色来自于氧化铁（红棕色粉末）．
【提出猜想】氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂
【设计实验】兴趣小组的同学设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）

实验序号	5%过氧化氢溶液的体积	其他物质的质量	待测数据
①	5mL	无
②	5mL	1.5g氧化铁
③	5mL	1.5g二氧化锰

（1）写出实验②所发生反应的文字(或化学式)表达式____________________。
（2）表中的待测数据是指____________________。
（3）对比实验____和____（填实验序号）的待测数据可以看出，氧化铁能加快过氧化氢的分解速率。
（4）将实验②反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到1.5g红棕色粉末，说明__________。
（5）再将该红棕色粉末放入试管，进行实验,说明氧化铁的_________在反应前后没有发生变化。
【预期结论】氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【评价设计】你认为小组同学设计实验③和实验②对比的目的是_____________

【推荐1】过氧化钠（化学式为Na₂O₂）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？
作出猜想】猜想I：生成H₂；猜想Ⅱ：生成O₂；猜想Ⅲ：生成CO₂。
（1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是_____。
（2）【实验验证】

实验结论	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无现象	_____
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	_____	猜想Ⅱ成立

【拓展延伸】
（3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的文字表达式_____。
（4）构成氢氧化钠的粒子是_____（填粒子符号）。
（5）过氧化钠保存时应注意的问题是_____。

【推荐2】某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气探究实验：学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想与假设】
Ⅰ．CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂；
Ⅱ．CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。
【实验探究】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)完成下表填空。

步骤③现象	步骤⑥结果	结论
_______	_______	猜想I不成立；猜想Ⅱ成立。

(2)写出该反应的化学方程式______；
(3)证明CuO是过氧化氢分解的催化剂，需通过步骤⑦说明CuO在化学反应前后______不变；
(4)小组同学通过互联网得知，CuSO₄溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、），稀硫酸中含有三种粒子（H₂O、H⁺、），为了进一步探究CuSO₄，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。
①小组同学认为最不可能的是H₂O，他们的理由是______；
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

实验步骤	实验现象	结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是_______。
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液	溶液中有大量气泡放出

【推荐3】下图是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素___________。
   
【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO₃，是一种白色粉末，熔点560℃。采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图1所示。
【猜想假设1】KIO₃与KClO₃性质类似，受热分解产生O₂。
【实验探究1】研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置___________进行。验证KIO₃分解产生氧气的操作和现象为_________________________。
   
【得出结论1】KIO₃受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_____________________。
【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？
【查阅资料2】KIO₃在人体内转化为I^-而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O₂、CO₂、H₂O中的两种或三种物质反应生成单质I₂而泛黄变质。
【实验探究2】研究小组开展以下实验。

操     作	现 象	结 论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在① ② ③号试管中，数日后观察现象。	_________	KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。

【反思提高】
⑴ 讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：_____________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
⑵ 乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：______________，证明推测正确。
【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法不正确的是(         )
A．实验中土豆片不可用其它食品代替          
B．直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色
C．可能是酸性条件下KIO₃和KI能反应生成I₂
D．烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失

【推荐1】种植红心柚等特色农产品是河池市巩固脱贫成果，乡村振兴建设中的一项支柱产业。小兰的爸爸承包了一块山地，想种植红心柚，小兰利用所学化学知识对下列问题进行探究。
【提出问题】（1）这块山地的土壤呈酸性还是碱性呢？是否适合种植红心柚？
（2）以前的承包商在山地中施用过化肥氯化铵，土壤中是否还残留氯化铵？
【查阅资料】（1）土壤pH在5.0～7.0之间的均可栽植红心柚；
（2）氯化银是一种白色不溶于水也不溶于酸的固体。
【进行实验】
实验探究Ⅰ：测定土壤的酸碱性
（1）取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤；
（2）用pH试纸测得滤液的pH＝6，得出这片山地显______（填“酸”“碱”或“中”）性，______（填“适合”或“不适合”）种植红心柚。
实验探究Ⅱ：土壤中是否含有氯化铵？
【做出猜想】猜想1：______；
猜想2：土壤中含有氯化铵。

操作步骤	实验现象	实验结论
①取实验探究Ⅰ中滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液和过量稀硝酸	______	滤液中含有氯离子（或Cl-）
②另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，闻气味	______	土壤中含有铵盐

【实验结论】猜想______（填“1”或“2”）成立。
【反思交流】①由上述实验可知在施用铵态氮肥时，______（填“能”或“不能”）与碱性物质混在一起。
②实验探究Ⅰ能不能说明氯化铵溶液显酸性，为什么？答：______。

【推荐3】氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：______；
猜想三：NaOH、Na₂CO₃；
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂。
大家一致认为猜想______不合理， 请用化学方程式说明原因______。
【实验探究】
小明取少量滤液，向其中滴入______（一种盐）溶液，产生白色沉淀，得出猜想三成立的结论。
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH₂）保存时应注意______。
（2）若向NH₄Cl的溶液中加入一定量的CaH₂充分反应，产生的气体有氢气和______。

【推荐1】小明发现家里多年未用的铜质火锅表面出现了绿色固体，他对绿色固体进行了下列探究。
   
【查阅资料】绿色固体是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应生成的碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃。
探究一：铜绿的组成。
【实验1】将适量干燥的铜绿放在试管中，用如图1装置进行实验。
(1)观察到 _____出现，说明铜绿中含有氢元素和氧元素。
观察到试管内澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。
(2)观察到试管中的绿色固体变成黑色。黑色固体的成分可能是下面中的一种，A.氧化铜；B.铁粉；C.炭粉。经过分析，根据反应物中所含元素种类，小明认为猜想_____是正确的。为了验证自己的结论，小明将图1装置稍加改进为图2所示装置，做了如下实验：将所得黑色固体与适量的炭粉混合均匀，利用图2所示的装置用酒精灯（加网罩）加热混合物。请回答：
①实验中，加网罩的目的是_____；加热一段时间后，根据观察到的现象，证明小明猜想正确。
②请你再用其他的方法验证小明的猜想正确，简要写出操作步骤_____。
(3)请写出碱式硫酸铜分解的化学方程式_____。
探究二：如何除去铜绿。
【实验2】
(4)小明想到要除去铁制品表面的铁锈可以将铁制品在酸溶液中浸泡一段时间，于是认为除去铜绿也可以使用酸溶液。小明取少量铜绿放置在试管中，加入适量稀盐酸，观察到粉末逐渐溶解，_____，溶液呈蓝色，说明用稀盐酸可以除去铜绿，并进一步证明铜绿的生成有二氧化碳参与。
【反思交流】
(5)为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是 _____。

【推荐2】实验室有一瓶试剂的标签破损不清如图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论， 一起猜想。

甲同学认为：该试剂主要成分是酸；
乙同学认为：该试剂主要成分是碱；
丙同学认为：该试剂主要成分是盐；
（1）你认为_____同学的猜想是错误的；
（2）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是_____；
（3）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：
①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据_____顺序归纳整理的。
②酸在水溶液中能解离出H⁺,因此酸溶液具有相似的化学性质。据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质，写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称：_____。
（4）小组同学探究：除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

a.写出A物质的化学式：_____；b.反应②中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_____（选填“有”或“没有”）影响；

【推荐3】某实验小组的同学们用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后一会儿后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀硫酸后，对烧杯中溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：___________
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
(2)猜想一：可能是Na₂SO₄和NaOH
猜想二：可能是Na₂SO₄
猜想三：可能是___________
猜想四：可能是Na₂SO₄、H₂SO₄、NaOH
小组同学经过讨论后一致认为，不用实验探究，猜想_______一定错误，理由是_______。
【进行实验】
(3)完成下表

实验步骤	实验现象	结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入_______，振荡。	无明显现象	猜想一不正确
再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液	______	猜想二不正确，猜想三正确。

【反思与拓展】
(4)在分析化学反应后的物质成分时，要考虑___________和___________。
(5)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液的溶质中含有硫酸，除以上方案外，下列___________单独使用也能完成该实验。

A．铜

B．紫色石蕊试液

C．无色酚酞试液

D．锌粒