【推荐1】用科学方法去思考
形成科学认识需要运用一定的科学方法。请回答：
（1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法。
观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程。
猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明。
假设是对客观事物的假定性说明。假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，不是对的，就是错的。
下面的5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记。其中，哪个陈述是观察？（填代号，下同）________；哪个陈述是猜想？________；哪个陈述是假设？_______。

A．包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌

B．在对34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可以让每个人的体重平均减轻1.9kg

C．如果食物遇到碘水变蓝，那么十五含有淀粉

D．早餐时，看到一袋胀包的牛奶，打开后，嗅到酸臭味

E．实验表明，橘子、柠檬、草莓中富含维生素C

（2）抽象、归纳、演绎等是理性思维的重要方法。
抽象是从众多事物中抽取它们共同的本质特征的过程。例如，微观粒子Na⁺ 、Mg²⁺、K⁺、共同的本质特征是都带正电荷，这类微观粒子称为阳离子。
归纳是根据一系列具体事实概括出一般原理或结论的过程。如在买樱桃时，先拿几个樱桃尝一尝，如果都很甜，就能归纳出这份樱桃是甜的。
下面的4个陈述，来自某同学的化学笔记。其中，哪个陈述是抽象？________；哪个陈述是归纳？________。

A．重金属盐能使蛋白质变性，所以摄入铅对人体有毒

B．实验证明，盐酸能跟NaOH反应，也能跟Ca(OH)2反应，所以盐酸能和碱反应

C． NaOH、KOH 、Ca(OH)2都能使酚酞试液变红的本质原因，是它们的溶液中都存在OH-，我们把溶于水理解出的阴离子都是OH-的一类化合物称为碱

D．石蕊试液遇到盐酸变红，因为盐酸中有氢离子

【推荐2】过氧化钠（化学式为Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H₂O反应生成O₂ ， 化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动，请回答有关问题
   
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，看到C中溶液变浑浊，表明 ________ ．
（2）若带火星的木条复燃，能否说明CO₂能与Na₂O₂反应生成O₂， 为什么？ ________ ．若木条不复燃能否说明反应没有氧气生成，为什么？ ________
（3）有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 ________ ．

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学们进实验室时意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。
探究一：探究变质的原因
【猜想假设】大家认为，导致氢氧化钠固体变质的原因是空气中的发生反应：。
【实验探究】取适量样品，加水配制成溶液，并向其中滴加______。观察到有气泡产生，证明氢氧化钠确实变质了。
探究二：探究变质的程度
【猜想假设】
小湘猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为、；
小西猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为。
【实验探究】请你设计一种实验方案判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质：_____。
探究三：测定氢氧化钠固体中的质量分数
为进一步确定该固体中的质量分数，小古同学再取该样品，做了如图所示的补充实验：取样品于锥形瓶A中，加入足量的酸溶液，反应结束后，根据装置B增重计算的质量分数。
   
【实验反思】如图实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中的主要缺陷及对实验结果的影响_____、_____（任答两点）。

【推荐2】实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】
NaOH能与空气中的二氧化碳反生反应生成碳酸钠。
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
②碳酸钠的水溶液呈碱性。
③CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】
(1)猜想一：固体全部为NaOH。
猜想二：固体全部为Na₂CO₃。
猜想三：固体为（写化学式）______。
【实验探究一】将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验：
(2)方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得______（填“＞”、“＜”或“=”）7，说明猜想一成立。
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想一不成立。
【归纳与总结】
(3)很明显，方案一的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______。
【实验探究二】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取21.2g待检固体于烧杯中，加入78.8g水，配成100g溶液，如下图加入CaCl₂溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并称量，实验数据如下表：

实验项目	1	2	3	4
加入CaCl2溶液质量	25g	50g	75g	100g
产生的沉淀质量	2g	4g	5g	5g

(4)实验小组同学根据实验数据的分析，根据实验3所得沉淀质量计算并判断猜想______成立，其中固体中Na₂CO₃质量分数是______。
【实验探究三】
(5)实验探究一的两个方案都不完善，实验探究二虽然能得出固体的组成，但它的实验操作比较复杂，请你设计一个较简单的探究方案来验证固体的组成，______；（写出实验操作、现象以及结论）。

【推荐3】漂白液是家庭常用的洗涤剂。莉莉在家洗衣服时发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl₂＋2NaOH=NaC1O＋NaCl＋H₂O，其有效成分是：NaClO
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO＋H₂O＋CO₂=Na₂CO₃＋2HClO。生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用；
④碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_______。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
取适量该漂白液于烧杯中，放入有色布条，一段时间后观察	________	该漂白液已完全失效

【提出问题2】漂白液失效后的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液失效后的主要成分可能是：I、NaCl；Ⅱ、NaCl、Na₂CO₃；Ⅲ、NaCl、Na₂CO₃、NaOH。
【实验探究2】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证___________号猜想不成立。
为验证另两种猜想，他们设计了如下方案：

实验操作	预期实验现象	实验目的或预期结论
①取少量该漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，观察	产生白色沉淀	目的：___________
②取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察	___________	结论：___________号猜想成立；否则，另一猜想成立。

【实验反思】
该漂白液失效的原因是NaClO与H₂O和空气中的___________发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。因此漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖，密封保存。

【推荐1】Ⅰ．农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖。
(1)某藻类物质化学式为：C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________。
(2)化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD。硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如表。

实验编号	材料/g
	硅藻土	NiO
第1组	0.5	0
第2组	0.5	0.1
第3组	a	0.3
第4组	0.5	0.5
第5组	0.5	1.0

污水体积/mL	污水中COD降解率
50	2%
b	10%
50	40%
50	80%
50	70%

①实验中，a、b值分别为___________。
②第___________组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有___________性。
③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质最比是___________。
④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另-一份污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是___________。
Ⅱ．工业生产废水处理工艺：
(3)处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O]。该物质溶于水后生成氢氧化铝___________(填化学式)胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。
(4)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn²⁺的废水反应相同时间，Zn²⁺去除率与废水pH的关系如图。
   

①pH相同时，铝炭混合物对Zn²⁺去除率远大于铁炭混合物的主要原因是___________。
②废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn²⁺去除率增大的原因是___________。

【推荐2】广西盐碱地主要分布在防城港市茅岭镇，茅岭镇地处沿海，土地盐碱化严重，种植普通农作物成活困难且产量偏低。化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。
【查阅资料】
①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄，其中，Na₂CO₃溶液呈碱性，NaCl溶液、CaCl₂溶液、Na₂SO₄溶液均呈中性。
②钡(Ba)是一种重金属，它的盐溶液有剧毒。
【探究一】土壤的酸碱度
实验步骤：

(1)用pH试纸测定滤液a酸碱度的方法是：___________。
(2)经测定，滤液a的pH约为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是：___________。
【探究二】土壤所含的成分
(3)小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到___________(现象)。他得出结论：滤液a中含有Na₂CO₃，没有___________。
小红取少量滤液a，加入适量BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。
他得出结论：滤液a中含有Na₂SO₄
(4)同学们认为小红的结论不严谨，理由是___________(用化学方程式表示)。
【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图实验。

(5)加入Y溶液的溶质是___________(填名称)。
【得出结论】该地块的土壤中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl。
【拓展应用】
(6)上述土壤样品中含有的Na₂CO₃对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加___________(填序号)，以减轻Na₂CO₃对农作物的危害。
①熟石灰 ②硝酸钡 ③氯化钙

【推荐3】某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。
【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。
【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案
（1）检测该地土壤的酸碱度
可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选

实验步骤	测量结果	实验结论
步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置；	试样一：pH=4.2 试样二：pH=4.4 试样三：pH=4.5	该土壤pH<6.0，不适合玉米生长
步骤二：______。

反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因_____。
（2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况
实验方法：取300g土样和_______g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH；
测量结果：清液的pH为12.1；
反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。
（3）熟石灰用量的测定
实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量
实验方法：______。
（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K₂CO₃）、含钙的贝壳灰（主要成分CaCO₃）；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的_____（从上述改良剂中选择）。
【任务二】分析土壤肥力
通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如______。

【推荐1】小娟同学发现，上次做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。为确定该溶液是否变质，小娟和同学进行了如下探究活动。
提出问题：该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
查阅资料：氯化钡溶液呈中性。
猜　　想：①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
进行实验：小娟和同学按如图G5-7所示方案进行了实验。

问题讨论：
（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：_____，由此现象可得出：猜想_____（填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_____（填序号）正确；若“现象X”是_____，则猜想③正确。

【推荐2】在学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba（NO3）2溶液
加入硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为______。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______。
为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂。即Mg²⁺和Cl^-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。
老师提示会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
【设计方案】
   
(3)沉淀A的化学式是______。
(4)老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，原因是______。
(5)小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅲ中发生化学反应的方程式是______。
(6)【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。

【推荐3】兴趣小组的同学在探究金属的活动性顺序时，进行了如下拓展性学习与探究。
探究一：探究Mg、Cu、Ag的活动性顺序
【进行实验】
同学们进行了题图所示的甲、乙实验。

【小组交流】
(1)实验中观察到，甲中镁丝表面附着一层____色固体，乙中溶液颜色变为____色。
(2)你认为通过甲、乙实验_____（选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性顺序。
探究二：探究反应后混合溶液中溶质的成分
实验结束后，小组同学进行了题图所示的丁实验，将甲、丙试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯中溶液的溶质成分，同学们进行了拓展探究。
【知识回顾】
(3)丙中发生反应的化学方程式为_____。
【提出问题】
丁中烧杯内溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想I：Na₂SO₄
猜想II：MgSO₄、Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想III：Na₂SO₄、NaOH
猜想IV：Na₂SO₄和_______。
【小组讨论】
(5)经过讨论，小组同学认为甲和丙的废液混合后生成的白色沉淀是氢氧化镁，故上层清液中一定不含_______，因此小组同学一致认为猜想______不合理。
【实验验证】
(6)进行实验进行验证：

实验操作	实验现象或数据	实验结论
用pH试纸测烧杯中溶液的pH值	pH____7（填“>”或“<”）	猜想Ⅱ错误 猜想Ⅲ正确
取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，向其中滴加____。	溶液变为红色	猜想Ⅲ正确