1 . 化学知识可以帮助我们解决生活或实验室中的一些问题。
探究水壶内部的白色固体是什么，欧珠和格桑两位同学做了如下工作。
【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。
【假设与猜想】
(1)猜想 I：CaCO₃；猜想Ⅱ：Mg（OH）₂；猜想Ⅲ：_______（填化学式）。
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，格桑同学认为：猜想I正确。欧珠却认为格桑的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如表实验。
(2)请完善下面表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
取上述实验中的上层清液于试管 中，滴加足量NaOH溶液	_____	猜想Ⅰ成立
	有白色沉淀产生	猜想Ⅲ成立

验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是_______。

2 . “双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。某同学在教材资料卡片“石笋和钟乳石的形成”中了解到；CaCO₃遇到溶有CO₂的水会发生反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂。联想到Na₂CO₃与CO₂也可能发生类似反应，查阅资料证实后，提出NaOH溶液与CO₂反应后所得溶液中溶质可能存在多样性，于是进行如下探究。
【资料】碳酸氢盐(如NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂)都能溶于水，既能跟强酸又能跟强碱反应，且与强酸反应有气体生成。
【实验】往盛有一定量氢氧化钠溶液的小烧杯中通入二氧化碳气体。
【问题1】该过程可能发生的化学反应：
(1)①2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O；②________________。
【问题2】该实验所得溶液中会有什么溶质?
【提出猜想】①NaOH、Na₂CO₃；
②全部是Na₂CO₃；
③_________；
④全部是NaHCO₃；
(2)补全猜想③________________(填化学式)；
【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
I、向小烧杯中反应后的溶液滴加过量CaCl₂溶液	有白色沉淀生成	猜想_____不成立
II、取I中上层清液于试管中，往其中滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想①和②不成立

(3)实验步骤Ⅰ证明猜想________不成立。
【得出结论】猜想③成立。
【讨论交流】
(4)步骤I中滴加过量CaCl₂溶液的目的是________。
【反思总结】
(5)二氧化碳与碱溶液反应：
①若CO₂少量，则生成________(填“碳酸盐”或“碳酸氢盐”，下同)；
②若CO₂过量，则生成________；
③若CO₂适量，则产物可能是碳酸盐和碳酸氢盐的混合物。

3 . 人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl₃也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl₃催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化氢酶是高效的生物催化剂。温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。
【提出问题】过氧化氢酶和 FeCl₃催化效率哪个更高？
(1)【猜想与假设】______。
【实验材料】适宜浓度的FeCl₃溶液﹐适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），5%的过氧化氢溶液等。
【实验步骤】
①取2套下图甲装置﹐编号为1、2，并各注入10 mL5%的过氧化氢溶液；
②向1号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的FeCl₃溶液，向2号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液﹔
③观察并记录注射器活塞移动刻度。

【实验分析】
(2)请写出FeCl₃溶液催化H₂O₂分解的化学方程式______。
(3)如图甲，实验前检查该装置气密性的方法是______。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。
【预测实验结果】
(4)请写出一种可能的实验结果：______。
【实验拓展】
(5)在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl₃催化效率的影响”实验。实验结果如图乙所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是______，判断的理由是______。

4 . 在学习碳单质的化学性质时，建设化学小组进行如图所示实验：

(1)实验中酒精灯加网罩的目的是：______。
(2)加热一段时间，冷却后将固体取出，发现固体中仍有黑色固体，于是同学们讨论试管中的固体成分可能是什么？
小六：Cu
小九：Cu、C、CuO
小威：Cu、C
小武：______。
同学们共研认为______猜想是错误的。请说明理由：______。
同学们为了探究其他猜想，取剩余固体在空气中灼烧，观察到有红光现象产生，证明______猜想是错误的，同学们继续实验最终确定了固体成分。
反思与评价：在确定固体成分时，______无需验证，只需验证⑥______是否存在即可。

5 . 某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开探究，请你参与。
(1)【活动与探究】

实验	I	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
实验操作
实验现象	_____	溶液中出现气泡	溶液中产生白色沉淀	溶液中产生白色沉淀

实验Ⅳ反应的化学方程式为_____。
实验结束后，小组同学将四个实验所得澄清溶液倒入同一废液缸中，发现废液无色。
(2)【提出问题】
经讨论，小组同学一致认为废液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。废液中还含有哪些离子呢？(酚酞除外)
(3)【猜想与假设】猜想一：H⁺；猜想二：Ca²⁺；猜想三：_____。
(4)【实验探究】
甲同学取少许废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，于是认为猜想一成立。大家一致认为甲同学的实验结论_____(填“正确”或“不正确”)。同学们继续选取其它试剂进行实验，最终确定废液中含有三种阳离子、一种阴离子，从而得出实验结论。
(5)【反思与归纳】
通过上述探究可知：当溶液中可能存在的离子不止一种时，需要选择合适的试剂证明_____，才能得出实验结论。

6 . 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】
(1)在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案
方案一： ______________。
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
【进行实验】
(2)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：

实验操作	实验现象	分析与结论
	______________。	金属活动性： Cu_____________Ag（填“>”或“<”）。
______________。	锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。	金属活动性： Zn______________Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为______________。

【解释与结论】
(3)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。
【反思与评价】
(4)探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
①有同学提出：小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其实验操作： ______________。
②小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是______________。

7 . 经纬中学氢舞飞氧化学实验兴趣小组进行了如下实验：向部分变质的苛性钠样品中，加入一定量的稀硫酸，实验结束后，小组同学对所得“无色溶液”进一步探究。想证明最终所得溶液的溶质成分。
   
【提出问题】无色溶液中含有哪些溶质呢？
【提出猜想】
猜想一：溶液中只含有Na₂SO₄；
猜想二：溶液中含有NaOH、Na₂SO₄；
猜想三：溶液中含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄；
猜想四：溶液中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
(1)你的猜想：溶液中含有______；
【表达交流】
(2)小经同学认为无需进行实验就可排除猜想二，理由是： ______。
【实验探究】
(3)小伟同学取实验后的溶液，继续加入过量的稀硫酸，无明显现象。他认为猜想______不成立，溶液中只含有Na₂SO₄，猜想一正确。请你评价小伟同学的实验和结论______。
同学们经过实验最终确定了猜想一是错误的，从而确定了溶液中溶质的成分。
【表达交流】
(4)在实验开始加入一定量的稀硫酸的过程中，下图中a表示的是______（填离子符号），e表示的是______（填离子符号）。
   
【总结归纳】
(5)在分析化学反应后溶液中溶质成分时，除需要考虑可溶性生成物和反应物是否有剩余及其性质外，还要考虑______。

8 . 某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究。
[提出猜想]
(1)猜想一：只有CO₂；猜想二：只有CO；猜想三：______。
[查阅资料]
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变蓝色。
[实验步骤]
连接好实验装置；并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省略）。
   
步骤一：实验前先通一段时间N₂；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
(2)实验开始前通一段时间N₂的原因是______。玻璃管中的现象是______。
[实验结论]
(3)若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______。
(4)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想______成立。
(5)若观察到氯化钯试纸______，澄清石灰水______，则猜想三成立。

9 . 学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
(1)Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
   
(2)步骤①中带火星的木条______。
(3)填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
______ 带火星的木条复燃。	______	溶液中有气泡放出， ______	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。

(4)过氧化氢能被氧化铜CuO催化分解放出O₂的文字表达式为______。

10 . 只有氧气才能支持燃烧吗?某学习小组对这个问题进行如下探究。
【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气或水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧?
【进行实验一】如图，向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后硬质玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
   
【得出结论】
(1)二氧化碳___________(选填“能”或“不能”)支持某些物质燃烧。
【反思评价】
(2)点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的CO₂，其目的是____________。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么? .
【猜想与假设】
(3)黑色颗粒可能是________ (用化学式填写)。
【进行实验二】
(4)现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水____________。
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。
【猜想与假设】
(5)某同学对白色固体的成分做出猜想：①碳酸钠( Na₂CO₃)；②氢氧化钠( NaOH)。你认为猜想_____(填序号)一定是错误的，理由是__________。
【拓展延伸】
(6)通过以上研究，你对CO₂有何新认识?