1 . 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺；大意是：先将干燥的木头烧成草木灰（主要成分为）；加水后形成灰汁（主要为溶液），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰（主要成分为）即可；化学实践小组的同学以此为依据，进行了相应的科学实践活动；
已知：与化学性质相似
【实践内容】探究灰汁的性质
【实验一】灰汁酸碱度测定
(1)在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取灰汁，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，酸碱度为_______7（填“>”、“<”或“=”）；
【实验二】灰汁反应后成分分析
将上述灰汁与石灰进行混合，观察到有白色沉淀产生．对沉淀进行过滤后，得到无色滤液
小组成员随即对滤液成分进行了分析
[提出猜想]滤液中溶质成分有：
(2)猜想1、；             猜想2、
猜想3、_______；             猜想4、
(3)同学们一致认为猜4不合理，理由是_______；
[实验验证]
(4)

	实验步骤	实验现象	结论
实验一	取少许该滤液，加入，溶液	观察到_______	猜想2不正确
实验二	另取少许该滤液，加入_______溶液	观察到有沉淀生成	猜想3正确

(5)写出实验二涉及到的方程式_______；
[实验拓展]实验结束后，小明进行了补充实验三

	实验步骤	实验现象	结论
实验三	另取少许该滤液，加入少量的稀盐酸溶液	观察到无气泡产生	猜想3不正确

(6)小明的实验结论与小组同学得出的实验结论结果不一致，指导教师指出小明的实验设计存在问题，才导致其结论错误，小明实验设计出现的问题是_______。

2 . 某化学兴趣小组同学用足量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe₂O₃)时，发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，放置一天后黄色溶液变为浅绿色。同学们对此异常现象展开探究。
【查阅资料】①FeCl₃溶液呈黄色；②Fe²⁺在空气中易氧化成Fe³⁺。

探究一：探究溶液变色的本质
【做出猜想】
(1)猜想1：溶液变浅绿色与_______有关；
猜想2：溶液变浅绿色与铁有关；
猜想3：溶液变浅绿色与铁和稀盐酸都有关。
【实验1】同学们设计如下实验，对上述猜想进行验证(已知氢气对该反应无影响.实验时间为1天)。
【实验现象及结论】
(2)实验结束后，观察到甲组溶液颜色仍为黄色，乙组产生红竭色沉淀，丙组溶液逐渐从黄色变浅绿色。由此得知猜想_______成立。
【反思交流】
(3)铁生锈是铁与空气中的_______发生反应的结果。
(4)查阅资料得知，溶液变为浅绿色的过程中是Fe与FeCl₃反应生成FeCl₂，该反应的化学方程式为_______。
(5)有同学提出疑问，乙组中的Fe也能与FeCl₃发生反应，为何最终得到红褐色沉淀？
老师告诉同学们，乙组生成的FeCl₂与空气中的物质经过一系列复杂反应后产生红褐色的Fe(OH)₃，而丙组实验的溶液显酸性，则不会出现此种情况。由此可知，保存FeCl₂溶液时应注意______。
探究二：探究溶液颜色变化速率的影响因素
【实验2】同学们用生锈程度相同的铁钉和5mL稀盐酸进行下列三组实验，实验现象记录在表中：

实验编号	所用试剂	实验现象
		反应开始时	24h后
①	生锈铁钉和2%的盐酸	生锈铁钉、溶液均无明显变化	铁锈消失，溶液变为浅绿色
②	生锈铁钉和5%的盐酸	铁钉表面有少量气泡，铁钉逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色	溶液变为浅绿色
③	生锈铁钉和10%的盐酸	铁钉表面产生大量气泡，铁钉逐渐消失，溶液很快由无色变为黄色	溶液变为浅绿色

【分析讨论】
(6)生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化速率与______有关。
(7)基于上述实验推测，下列关于工业上用盐酸除铁锈的说法合理的是_______(填字母序号)。

A．除铁锈时，加入的盐酸越多越好

B．在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用

C．用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间

5 . 食用碱(Na₂CO₃)是厨房中常见的一种物质，可用作食品膨松剂，发酵面粉。在生活中，食用碱还有哪些妙用呢?为此同学们展开了下列探究。
探究一：自制炉具清洁剂
【提供物品】食品包装袋中的食品干燥剂(CaO)、食用碱(Na₂CO₃)、水。
【交流讨论】
(1)Na₂CO₃溶液呈碱性，测溶液酸碱度最简单的方法可选用_______。
【实验1】
(2)如图实验，同学们自制炉具清洁剂，写出生成沉淀的化学方程式_______。

探究二：自制护具清洁剂的成分
【提出问题】炉具清洁剂中的溶质成分是什么?
【作出猜想】
(3)猜想1：NaOH、Na₂CO₃
猜想2：NaOH
猜想3：______。
(4)【进行实验2】

实验方案	实验现象	实验结论
①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	______	猜想1错误
②取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加_______	产生白色沉淀	猜想3正确

探究三：熟悉炉具清洁剂的使用方法
【查阅资料】
(5)炉具清洁剂说明书上介绍：将护具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面、停留3~6分钟(在50-60℃时使用效果更好)然后用湿抹布即可抹去油污、再用清水冲洗。相较于冷水，护具清洁剂在50~60℃时比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是_______。

6 . 某化学兴趣小组同学取一定量的碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【查阅资料】
(1)①氢氧化钙微溶于水，其水溶液的pH_______(选填“＞”、“＜"或“=”)7。
②高温煅烧碳酸钙发生的反应的化学方程式为_______。
【作出猜想】
(2)猜想一：全部是氧化钙；
猜想二：_______。
猜想三：全部是碳酸钙。
【交流讨论】
(3)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是_______。
(4)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出剩余固体中一定含有______。
[进行实验]
(5)最后在老师的指导下，全组同学共同制定了如下实验方案，并得出了正确的实验结论。

实验操作		实验现象	实验结论
取一定量剩余固体于试管中，加水溶解并过滤	向滤液中滴加少量______溶液	溶液变红	猜想二成立
	向滤渣中加入足量的稀盐酸	______

7 . CaCl₂可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl₂的方案。

【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl₂猜想二：CaCl₂和HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
(1)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
(2)I.a点的实验现象为________。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为________。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为________。
【探究活动二】
(3)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl₂，理由是________。
【交流与反思】
(4)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入过量的下面       （填选项序号）试剂。

A．CaO

B．Ca（OH）2

C．CaCO3

8 . 实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。
(1)猜想与假设：蜡烛高度，蜡烛______，烛芯长度，等均会影响蜡烛燃烧时间。
【探究活动一】探究蜡烛高度，烛芯长度对燃烧时间的影响。
实验操作：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。

实验序号	蜡烛高度/cm	烛芯长度/cm	燃烧时间/s
①	1	0.5	17.58
②	3	0.5	11.40
③	5	0.5	8.99
④	2	0.2	16.01
⑤	2	0.5	x
⑥	2	0.7	11.06

解释与结论：
(2)为了得到正确结论，该小组同学在设计实验方案、进行实验操作时还注意了___的问题。
(3)表中x的取值范围是______。
(4)实验①②③的目的是______。
(5)该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是______。
【探究活动二】探究氧气的浓度对燃烧时间的影响。
实验操作：用高度均为3cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充，操作时同样注意（1）的问题，实验结果如图2所示。
解释与结论：
(6)图中a点对应实验与探究活动一中实验②中蜡烛燃烧时间接近，原因是________。
反思与评价：
(7)同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，发现蜡烛燃烧更剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合活动一分析蜡烛燃烧时间变短原因是________。
(8)除了探究密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素外，你对蜡烛还想研究的问题是_____（写出1条即可）。

9 . 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【猜想】
(1)猜想一：该气体是CO₂；猜想二：该气体是_______；猜想三：该气体是SO₂和CO₂。
【查阅资料】
①SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
【实验设计】

【现象与分析】
(2)装置B中出现_______现象，说明气体中含有SO₂。装置B中高锰酸钾必须足量的原因是_______。
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO₂，请写出反应的化学方程式_______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(4)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_______。

10 . 2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，同学们做了对照实验并进行了如下拓展探究。
【查阅资料】
(1)某品牌维生素泡腾片的主要成分：维生素。
辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。分析：从成分可得知，碳酸钠的俗名______。
【对照实验】
(2)同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味，从分子的角度解释能闻到香味的原因：______。
【提出猜想】
(3)小刚同学猜想该气泡中可能含有；小超同学猜想该气泡可能含有______。
【设计实验】
(4)探究气体成分。

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有该泡腾片的锥形瓶中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中。	______	气泡中含有。试管中发生反应的化学方程式为______

【反思评价】
(5)请写出日常生活中保存维生素泡腾片的方法______。
【拓展延伸】检验气体时，要注意气体的纯度，以防止杂质的干扰。