解题方法
1 . 某同学欲利用实验测定某锌粒中锌的纯度,实验数据如下表(已知:实验中稀硫酸过量,杂质不与稀硫酸反应)
(1)计算该锌粒的纯度(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(2)实际实验测得锌粒的纯度偏大,你认为可能的原因是___________ (写出1点即可)。
实验前烧杯和稀硫酸的质量/g | 实验前锌粒的质量/g | 实验后烧杯及剩余物的质量/g |
300.5 | 7.0 | 307.3 |
(2)实际实验测得锌粒的纯度偏大,你认为可能的原因是
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解题方法
2 . 5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数,化学兴趣小组进行了如图所示实验,请计算:(1)加入稀硫酸时需不断搅拌,其目的是_______ 。
(2)生成氢气的质量是____ 。
(3)计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数。(写出计算过程)
(4)实验中测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大,原因可能是 (填序号,双选)。
(2)生成氢气的质量是
(3)计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数。(写出计算过程)
(4)实验中测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大,原因可能是 (填序号,双选)。
A.滤渣没有干燥 | B.铜铝合金中铝被氧化 | C.滤渣中含有铝 | D.滤液中含有稀硫酸 |
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解题方法
3 . 现配制100g质量分数为10%的NaOH 溶液用于制作叶脉书签,需称量氢氧化钠固体的质量为_______ g;若配制的 NaOH 溶液的质量分数小于10%,可能的原因是_______ (任写一点)。
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名校
4 . 农业上常用10%~20%的溶液选种,小明同学在实验室配制质量分数为16%的溶液的过程如图所示。(1)请计算所需固体的质量是________ 。
(2)将称量好的和水依次倒入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌,其目的是_____
(3)小明在进行步骤②时存在错误(其他操作均正确),该错误会对所配制的溶液的溶质质量分数造成影响是______ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(2)将称量好的和水依次倒入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌,其目的是
(3)小明在进行步骤②时存在错误(其他操作均正确),该错误会对所配制的溶液的溶质质量分数造成影响是
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5 . 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
(1)将下列物质加入水中,充分搅拌能形成无色溶液的是 (填序号)
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。① t1℃ 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______ ;
② 将 t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______ ;
③ t2℃时,将ng 甲固体加入100g水中,完全溶解形成溶液,放入一木块,木块漂浮在甲溶液中,降温到t1℃,析出32.4g 甲固体,此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积_________ ( 填“变大”、“变小”或“不变”); n 的数值是_________ ;
(3)某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤: a.称量及 量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签,正确顺序是_______ (填序号);若用量筒量取水时俯视读数,其它操作正确,则所得溶液的质量分数 _____ 6%(填“>”、“<”或“=”)。
(1)将下列物质加入水中,充分搅拌能形成无色溶液的是 (填序号)
A.面粉 | B.硝酸钾 | C.高锰酸钾 | D.冰 |
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。① t1℃ 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
② 将 t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是
③ t2℃时,将ng 甲固体加入100g水中,完全溶解形成溶液,放入一木块,木块漂浮在甲溶液中,降温到t1℃,析出32.4g 甲固体,此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积
(3)某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤: a.称量及 量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签,正确顺序是
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解题方法
6 . 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。(1)用单质锌和稀硫酸反应,制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前,一定要注意检验______ ,所发生反应的化学方程式为______ 。
(2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料,制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为______ (填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式为______ 。
(3)第二组同学称量8g氧化铜粉末,不小心和一小包氧化铁粉末掺杂在了一起。小强同学帮他用混有少量二氧化碳和水蒸气的氢气测定氧化铁的质量。仪器的连接顺序为混合气体(已知:;;其中、、为三个浓硫酸洗气瓶)。
小强欲通过测量反应前后浓硫酸洗气瓶的质量变化,计算氧化铁样品中含有的质量,实验中
①仪器C中的现象______ 。
②若测得洗气瓶的质量增加了4.5g,质量没变,则混合物中氧化铁的质量为______ g。(精确到0.1g)
③若用洗气瓶的增加质量计算混合物中氧化铁的质量,在其他操作正常的条件下,若装置中不连接,则测量结果与实际值相比较将______ (填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)。
④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量,在其他操作正常的条件下,若装置中不连接,则测量结果与实际值相比较______ (填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)。
(2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料,制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为
②生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式为
(3)第二组同学称量8g氧化铜粉末,不小心和一小包氧化铁粉末掺杂在了一起。小强同学帮他用混有少量二氧化碳和水蒸气的氢气测定氧化铁的质量。仪器的连接顺序为混合气体(已知:;;其中、、为三个浓硫酸洗气瓶)。
小强欲通过测量反应前后浓硫酸洗气瓶的质量变化,计算氧化铁样品中含有的质量,实验中
①仪器C中的现象
②若测得洗气瓶的质量增加了4.5g,质量没变,则混合物中氧化铁的质量为
③若用洗气瓶的增加质量计算混合物中氧化铁的质量,在其他操作正常的条件下,若装置中不连接,则测量结果与实际值相比较将
④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量,在其他操作正常的条件下,若装置中不连接,则测量结果与实际值相比较
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解题方法
7 . 盐湖提钾后产生的天然结晶水氯镁石中含有较多量的,少量的KCl、NaCl及泥沙。图1为从天然结晶水氯镁石提纯结晶水氯镁石的某工艺流程。已知:①易溶于水和乙醇,KCl和NaCl微溶于乙醇;
②;。
(1)“溶解”时,天然结晶水氯镁石粉碎的主要目的是______ ;选用无水乙醇而不选用水进行溶解的原因是______ 。
(2)操作完毕后展开滤纸,若黑色代表滤渣,则看到的情况最接近图中______ (填字母)。(3)提纯的过程只是一个简单的溶解-析出过程,其具有的优点有______ 。不考虑操作因素,产生晶体实际质量可能大于理论质量的原因是______ 。
(4)研究发现:天然结晶水氯镁石表面的孔隙较少,上述流程提纯得到的晶体表面孔隙较多,根据流程图分析,可能的原因是______ 。
(5)在一定条件下会分解生成、和水,该反应的化学方程式为______ 。
为进一步探究水氯镁石的分解,取一定质量加热至590℃时,生成一种仅含两种元素的固体物质,测得过程中固体的质量变化率约为80%(已知:固体的质量变化率=),则该固体物质的化学式为______ 。
(6)结晶水氯镁石可生产。某天然结晶水氯镁石中的含量为81.2%,现需生产13.8t的,求至少所需该种天然结晶水氯镁石的质量。______
②;。
(1)“溶解”时,天然结晶水氯镁石粉碎的主要目的是
(2)操作完毕后展开滤纸,若黑色代表滤渣,则看到的情况最接近图中
(4)研究发现:天然结晶水氯镁石表面的孔隙较少,上述流程提纯得到的晶体表面孔隙较多,根据流程图分析,可能的原因是
(5)在一定条件下会分解生成、和水,该反应的化学方程式为
为进一步探究水氯镁石的分解,取一定质量加热至590℃时,生成一种仅含两种元素的固体物质,测得过程中固体的质量变化率约为80%(已知:固体的质量变化率=),则该固体物质的化学式为
(6)结晶水氯镁石可生产。某天然结晶水氯镁石中的含量为81.2%,现需生产13.8t的,求至少所需该种天然结晶水氯镁石的质量。
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8 . 某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。下列说法不正确 的是
A.图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯 |
B.氯化钠溶液中的微观粒子只有Na⁺、Cl⁻ |
C.配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g |
D.用量筒量取所需水时仰视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 |
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20次组卷
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2卷引用:2024年河南省南阳市宛城区九年级第一次模拟考试化学试卷
名校
解题方法
9 . 某同学配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题:(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序___________ ;
(2)计算所需NaCl的质量为___________ g,称量时发现托盘天平的指针偏向右边,这时应该进行的操作是___________ 。
(3)量取水时, 若采用俯视的方法读数,会导致所配溶液的溶质质量分数___________ 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)计算所需NaCl的质量为
(3)量取水时, 若采用俯视的方法读数,会导致所配溶液的溶质质量分数
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解题方法
10 . 胆矾、蓝矾(化学式为,相对分子质量为250)因其可消毒杀菌而广泛应用于游泳馆中。为测定某游泳池中的含量,取1000g该游泳池中的水样,滴加氢氧化钠溶液,共产生0.098g蓝色沉淀。
(1)计算该游泳池中的质量分数(请写出计算过程)。
(2)上述实验测定结果比实际质量分数低,可能的原因是______(填字母序号)。
(1)计算该游泳池中的质量分数(请写出计算过程)。
(2)上述实验测定结果比实际质量分数低,可能的原因是______(填字母序号)。
A.实际称量的样品少于1000g |
B.实验中加入NaOH的量少,没有完全反应 |
C.实验中加入的NaOH有剩余 |
D.实验中产生的沉淀在称量前未干燥 |
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