某同学欲利用实验测定某锌粒中锌的纯度，实验数据如下表(已知：实验中稀硫酸过量，杂质不与稀硫酸反应)
(1)计算该锌粒的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(2)实际实验测得锌粒的纯度偏大，你认为可能的原因是___________ (写出1点即可)。
| 实验前烧杯和稀硫酸的质量/g | 实验前锌粒的质量/g | 实验后烧杯及剩余物的质量/g |
| 300.5 | 7.0 | 307.3 |
(2)实际实验测得锌粒的纯度偏大，你认为可能的原因是
更新时间：2024-05-27 17:42:25
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【推荐1】向6.5克锌中加入过量的10%的稀硫酸，完全反应后，测得反应后溶液的质量为106.3克，其反应过程如下图所示，求反应后溶液中H2SO4的质量。
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【推荐2】某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，化学兴趣小组设计实验模拟后续处理过程，并得到了 Cu 和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如图：_____ g。
(2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
(3)若反应消耗11.2gFe，求理论上得到的绿矾中硫酸亚铁的质量（写出计算过程）。
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【推荐3】某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
(1)从以上数据可知，这四次实验中，第___________ 次石灰石样品中碳酸钙完全反应。
(2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。
(3)如果用溶质质量分数为35%、密度为1.10g/mL的浓盐酸配制40g的该稀盐酸，则需要___________ mL浓盐酸。
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | 3.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.0g |
| 第四次加入10g | 0.6g |
(2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。
(3)如果用溶质质量分数为35%、密度为1.10g/mL的浓盐酸配制40g的该稀盐酸，则需要
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【推荐1】小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂（主要成分是硫酸）中硫酸的质量分数,实验过程如下:
①向烧杯中加入50 g除锈剂；(除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应,反应中产生的气体全部逸出)
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液,边滴加边搅拌,至不再有气泡放出,共消耗碳酸钠溶液40 g;
③反应后,烧杯中剩余物质的总质量为87.8 g。
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数__________ 。
①向烧杯中加入50 g除锈剂；(除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应,反应中产生的气体全部逸出)
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液,边滴加边搅拌,至不再有气泡放出,共消耗碳酸钠溶液40 g;
③反应后,烧杯中剩余物质的总质量为87.8 g。
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数
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【推荐2】请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验产生的气体的质量 。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为多少？
（1）实验产生的气体的质量 。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为多少？
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【推荐3】为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入216.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
试分析该实验并计算。
(1)在溶解配制成硫酸钠和硫酸镁混合溶液时用到的玻璃仪器有___________ 。（写一种）
(2)m的值为___________ 。
(3)固体混合物中硫酸镁的质量___________ g 。
(4)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1%）
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 氢氧化钠溶液质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 产生沉淀质量/g | 1.45 | 2.9 | m | 5.8 | 5.8 |
试分析该实验并计算。
(1)在溶解配制成硫酸钠和硫酸镁混合溶液时用到的玻璃仪器有
(2)m的值为
(3)固体混合物中硫酸镁的质量
(4)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1%）
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【推荐1】2023年7月，深海重器“奋斗者号”载人潜水器累计实现25次万米级下潜。潜水器的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的含量，某同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。
(1)10g黄铜粉末中含锌的质量是________________ g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 烧杯中剩余固体的质量（g） | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 6.1 |
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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解题方法
【推荐2】有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，同学们取
样品，向其中加入足量的稀硫酸，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为
。
(1)金属混合物中铜的质量分数为___________ 。
(2)计算生成氢气的质量(写出计算过程)。
样品，向其中加入足量的稀硫酸，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为。(1)金属混合物中铜的质量分数为
(2)计算生成氢气的质量(写出计算过程)。
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【推荐3】现有铁粉与铜粉混合物10g，小红想探究此混合物中铁的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与该混合物充分反应，实验结果如表：
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
(1)10g混合物中铜的质量为_______ 克。
(2)m的值为_______ 。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数为多少_______ ？
| 稀硫酸/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体质量/g | 8.6 | m | 5.8 | 4.4 | 4.4 |
(1)10g混合物中铜的质量为
(2)m的值为
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数为多少
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【推荐1】碳酸氢铵是我国主要的农用氮肥之一，同学们利用如图实验装置，测定某样品中碳酸氢铵的含量(已知： 
，碱石灰可吸收二氧化碳)。现取10.0g样品进行测定，实验测得D装置反应前后的质量关系如下表所示：
(1)试计算样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程)。
(2)实验测定样品中碳酸氢铵的质量分数比真实值偏小，其原因可能是：_____ (答一点即可)。
，碱石灰可吸收二氧化碳)。现取10.0g样品进行测定，实验测得D装置反应前后的质量关系如下表所示：
| D装置及其中的贼石灰总重量/g | 反应前 | 反应后 |
| 320 | 324.4 |
(1)试计算样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程)。
(2)实验测定样品中碳酸氢铵的质量分数比真实值偏小，其原因可能是：
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【推荐2】课外拓展活动时，化学实验员取出一瓶盐酸，让同学们测定其浓度。实验如下：取一个200mL的烧杯，测其质量，倒入一定量盐酸，再次测量，然后滴加10%的硝酸银溶液并用玻璃棒不断搅拌，待不再有沉淀产生后停止滴加。静置后将烧杯内物质过滤，将滤渣烘干、称量。实验数据记录如下：
解答下列问题：
(1)用玻璃棒不断搅拌的目的是：_______ 。
(2)根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数_______ 。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
(3)实验结束后，实验员展示盐酸瓶上标签标注的质量分数为16%，则测定所得质量分数和标注质量分数有出入的原因可能是_______ 。
①盐酸瓶盖密封不严，HCl挥发了；②烧杯内有水；③过滤时滤纸破损；④搅拌后玻璃棒上沾有不溶物；⑤滴加硝酸银溶液的量不够；⑥滤渣未烘干，含有水分。
| 项目 | 质量(g) |
| 烧杯 | 58.6 |
| 烧杯+盐酸 | 108.6 |
| 滤渣 | 28.7 |
(1)用玻璃棒不断搅拌的目的是：
(2)根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数
(3)实验结束后，实验员展示盐酸瓶上标签标注的质量分数为16%，则测定所得质量分数和标注质量分数有出入的原因可能是
①盐酸瓶盖密封不严，HCl挥发了；②烧杯内有水；③过滤时滤纸破损；④搅拌后玻璃棒上沾有不溶物；⑤滴加硝酸银溶液的量不够；⑥滤渣未烘干，含有水分。
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解题方法
【推荐3】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是___________ ；
(2)依据图中数据分析，生成CO2的质量为___________ ；
(3)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%)；
(4)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(双选)。
(1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是
(2)依据图中数据分析，生成CO2的质量为
(3)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%)；
(4)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(双选)。
| A．向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸 | B．鸡蛋壳碎片未完全反应 |
| C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出 | D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 |
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