1 . 碳酸氢铵是我国主要的农用氮肥之一，同学们利用如图实验装置，测定某样品中碳酸氢铵的含量(已知： ，碱石灰可吸收二氧化碳)。现取10.0g样品进行测定，实验测得D装置反应前后的质量关系如下表所示：

D装置及其中的贼石灰总重量/g	反应前	反应后
	320	324.4

(1)试计算样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程)。
(2)实验测定样品中碳酸氢铵的质量分数比真实值偏小，其原因可能是：_____(答一点即可)。

2 . 在学习中我们了解到利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)写出图中指定仪器的名称：a______，与装置B对比，C装置的主要优点是______。
(2)若选择装置AD组合来制取并收集氧气（装置不做任何改动），该反应的文字表达式为______。
(3)收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。
a．装置气密性不好                                
b．收集前，集气瓶中未注满水
c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水     
d．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收
(4)若要测量生成O₂的体积，可以选择下面的装置______。

a． b． c． d.

(5)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水。实验室制取硫化氢气体可以选择的发生装置是______，（填装置序号，下同），可以选择的收集装置是______。

4 . 碳酸氢铵一种化学肥料，有些饼干用碳酸氢铵作为膨松剂。化学兴趣小组利用如图所示装置测定一定质量的膨松剂(含有含少量水)样品中碳酸氢铵的质量分数(该装置气密性良好，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物)，为此进行了如图的探究活动。

【查阅资料】
①NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
②膨松剂中其他成分受热不分解，NH₃能被酸溶液吸收。
③通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。
实验步骤如下：
I：装入膨松剂样品，从N端通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹；
II：点燃酒精灯，加热膨松剂样品；
III：当样品完全反应，……，停止加热直到玻璃管冷却
IV：实验完毕，测得装置A中剩余物质量为m₁g，B、C中药品的质量分别增加了m₂g、m₃g
回答下列问题：
(1)碳酸氢铵属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______(写出一个即可)。
(3)装置C的作用是_______。
(4)该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量分数表达式为_______(用m₁、m₂、m₃的代数式表示)。
(5)关于该实验有如下说法，其中正确的是_______。

A．若将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的

B．步骤III中，停止加热前应进行的操作是继续通入氮气一段时间

C．若没有装置D，会使得测定结果偏大

D．该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量分数还可表示为%

5 . 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收"的研学项目，回收时需要测定废液中硫酸的质量分数。取100g废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液100g（不考虑杂质的影响）。
请计算：
(1)计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
(3)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

6 . 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作会导致配制溶液溶质质量分数偏小的是

A．量水时俯视读数	B．向烧杯中加水时有水洒出
C．称量的氯化钠含有不溶性杂质	D．配制好的溶液装瓶时有溅出

7 . 航天员王亚平在“天宫课堂”上做的“太空泡腾片实验”，激发了同学们的探究欲，社团小组为此展开了相关的项目式学习。
任务一：探究维C泡腾片注入水后生成的气体是什么

查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，产生大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。
(1)将生成的气体通入______，观察到变浑浊的现象，说明气泡中含有CO₂。小梅认为气体中还可能有CO，小强认为不可能，小强的理由是______。
任务二：探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量
社团小组在老师的引导下设计了如下实验。（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收CO₂和水蒸气）

实验步骤如下：
①检查装置气密性，称量干燥管a的质量；
②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b；
③推动注射器活塞，将水注入容器中；
④待反应结束，再通入一段时间氮气；
⑤再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。
(2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠（C₆H₅O₇Na₃）和H₂O。写出该反应的化学方程式______。
(3)步骤④通入氮气的目的是______。
(4)若缺少干燥管b，则实验测定结果会______（填“偏高”或“偏低”）。
任务三：探究维C泡腾片无水时为什么不产生气体
查阅资料2：泡腾片制作过程中，需将柠檬酸等酸性物料和碳酸氢钠等碱性物料分别用聚乙二醇包裹成粒，混合均匀，压缩成片。
(5)用聚乙二醇包裹的目的是______；
(6)任务二中步骤③水的作用是______。

8 . 某同学欲利用实验测定某锌粒中锌的纯度，实验数据如下表(已知：实验中稀硫酸过量，杂质不与稀硫酸反应)

实验前烧杯和稀硫酸的质量/g	实验前锌粒的质量/g	实验后烧杯及剩余物的质量/g
300.5	7.0	307.3

(1)计算该锌粒的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(2)实际实验测得锌粒的纯度偏大，你认为可能的原因是___________(写出1点即可)。

9 . 农业上常用10％～20％的溶液选种，小明同学在实验室配制质量分数为16％的溶液的过程如图所示。

(1)请计算所需固体的质量是________。
(2)将称量好的和水依次倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，其目的是_____
(3)小明在进行步骤②时存在错误(其他操作均正确)，该错误会对所配制的溶液的溶质质量分数造成影响是______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

10 . 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
(1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是         (填序号)

A．面粉

B．硝酸钾

C．高锰酸钾

D．冰

(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

① t₁℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______；
② 将 t₂℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t₁℃，所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______；
③ t₂℃时，将ng 甲固体加入100g水中，完全溶解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液中，降温到t₁℃，析出32.4g 甲固体，此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积_________( 填“变大”、“变小”或“不变”)； n 的数值是_________；
(3)某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤： a.称量及 量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 _______ (填序号)；若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 _____ 6%(填“>”、“<”或“=”)。