2024·江苏南通·一模
解题方法
1 . 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]常用于烟花、农药等行业、将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小组同学利用该原理制备碱式碳酸铜，并测定所用CuSO4溶液的质量分数。
(1)实验测得所取用的CuSO4溶液的pH=6，则该CuSO4溶液呈______ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(2)取100gCuSO4溶液和足量的碳酸钠溶液按（2）中正确方法混合后，过滤，将所得的沉淀过滤、洗涤、低温烘干后称量，质量为2.22g。
①计算所取CuSO4溶液的质量分数______ 。
②如没有对所得沉淀进行洗涤，则CuSO4溶液的质量分数将______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(1)实验测得所取用的CuSO4溶液的pH=6，则该CuSO4溶液呈
(2)取100gCuSO4溶液和足量的碳酸钠溶液按（2）中正确方法混合后，过滤，将所得的沉淀过滤、洗涤、低温烘干后称量，质量为2.22g。
①计算所取CuSO4溶液的质量分数
②如没有对所得沉淀进行洗涤，则CuSO4溶液的质量分数将
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名校
解题方法
2 . 某化学学习小组的同学欲测定ag含少量NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度。
【甲同学的实验方案】将样品完全溶于水制成溶液，然后加入足量的氢氧化钡溶液，将其中的碳元素全部转化为BaCO3沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为bg。
(1)溶解和过滤过程中都需要用到的仪器是___________ 。
(2)碳元素的质量分数NaHCO3___________ Na2CO3(填“>”“ <”或“=”)。
(3)若甲同学过滤后未洗涤就烘干，则所称得的 BaCO3质量___________ bg(填“>”“ <”或“=”)，所测的Na2CO3样品的纯度___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)其他同学讨论后认为还有许多其它的实验方案。请你运用你所学的知识，设计一种可行的实验方案：______ 。
【甲同学的实验方案】将样品完全溶于水制成溶液，然后加入足量的氢氧化钡溶液，将其中的碳元素全部转化为BaCO3沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为bg。
(1)溶解和过滤过程中都需要用到的仪器是
(2)碳元素的质量分数NaHCO3
(3)若甲同学过滤后未洗涤就烘干，则所称得的 BaCO3质量
(4)其他同学讨论后认为还有许多其它的实验方案。请你运用你所学的知识，设计一种可行的实验方案：
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解题方法
3 . 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的过程：
(1)写出标号①的仪器名称______ ，一般用于______ 。
(2)E操作中应称取氯化钠的质量是______ g，水的体积为______ mL。在转移过程中有少量的氯化钠洒落，若不考虑其他因素的影响，结果会使所得的溶质质量分数______ ，F操作的作用是______ 。
(3)用字母表示该同学正确操作的顺序是______ 。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______ (填“大于”或“小于)配制溶液所需的质量。
(5)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(1)写出标号①的仪器名称
(2)E操作中应称取氯化钠的质量是
(3)用字母表示该同学正确操作的顺序是
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量
(5)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数
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解题方法
4 . 某化学学习小组欲用实验制得的一氧化碳(其中混有水蒸气和二氧化碳)来测定10.0g赤铁矿中氧化铁的含量，设计了如图所示的实验装置(提示：无水硫酸铜遇水时固体能由白色变为蓝色，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气)。
请按要求回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____ ；
(2)装置D中的现象为_____ 时才能保证氧化铁含量测定准确；
(3)装置E中发生反应的化学方程式为_____ ；
(4)小凯同学通过称量装置F的质量，发现充分反应后装置F质量增加了6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____ ；
(5)若没有装置G，则计算出的氧化铁的含量将_____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(6)小源同学发现这个实验有明显不足之处，请具体改正：_____ 。
请按要求回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置D中的现象为
(3)装置E中发生反应的化学方程式为
(4)小凯同学通过称量装置F的质量，发现充分反应后装置F质量增加了6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为
(5)若没有装置G，则计算出的氧化铁的含量将
(6)小源同学发现这个实验有明显不足之处，请具体改正：
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解题方法
5 . 某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】
利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量．
【实验设计】
通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积．
【分析处理】
实验一：
(1)将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是____ 。
(2)碳酸钙粉末量不宜太多原因______ ；写出碳酸钙与稀盐酸反应化学方程式_____ 。
实验二：
(3)先连接好装置，再_____ （填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是_______ 。
(4)实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是____ mL。
【反思与评价】
(5)经过分析，下列说法错误的是 。
【提出问题】
利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量．
【实验设计】
通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积．
【分析处理】
实验一：
(1)将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是
(2)碳酸钙粉末量不宜太多原因
实验二：
(3)先连接好装置，再
(4)实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
【反思与评价】
(5)经过分析，下列说法错误的是 。
| A．实验一的操作简单，便于读数 |
| B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等 |
| C．实验二在密闭体系内反应，更环保 |
| D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全。 |
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解题方法
6 . 小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下(牙膏中其它成分不与盐酸反应)：
请计算：
(1)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范)，导致偏小的原因可能是 。
| 时间(min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 装置和药品总质量(g) | 261.0 | 260.0 | 259.3 | 259.0 | 258.8 | 258.8 | 258.8 |
请计算：
(1)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范)，导致偏小的原因可能是 。
| A．有水蒸气逸出 |
| B．装置漏气 |
| C．锥形瓶内残留二氧化碳 |
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解题方法
7 . 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：
请回答下列问题：
(1)反应共产生气体质量为___________ g，该反应属于___________ (基本反应类型) ；
(2)计算合金中铜的质量分数(写出计算过程)；
(3)某同学设计如图，通过测量气体的体积，根据测得生成气体的体积计算出气体的质量。图中虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器名称是___________ ；按此方法，分析可能导致合金中锌的质量分数计算结果偏小的原因___________ 。
请回答下列问题：
(1)反应共产生气体质量为
(2)计算合金中铜的质量分数(写出计算过程)；
(3)某同学设计如图，通过测量气体的体积，根据测得生成气体的体积计算出气体的质量。图中虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器名称是
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2022·安徽·模拟预测
解题方法
8 . 某纯碱样品的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和氯化钠（NaC1），为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量，小明进行如下实验：
(1)现取一定量的纯碱产品，按照如图装置进行实验，C装置增重4.4g，试计算该产品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。
(2)实验装置中若去除B装置，可能造成的影响是______ 。
(1)现取一定量的纯碱产品，按照如图装置进行实验，C装置增重4.4g，试计算该产品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。
(2)实验装置中若去除B装置，可能造成的影响是
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解题方法
9 . 碱式碳酸铜(简单表示为aCuO·bCO2·cH2O)可用于制备各种铜的化合物等，其受热易分解：
。某学习小组进行如下实验。
I.验证碱式碳酸铜分解产生的气体中含有二氧化碳。
(1)试剂X的名称是___________ 。
(2)实验完毕后，停止实验的操作是___________ 。
Ⅱ.确定该碱式碳酸铜的组成并回收铜
取22.2g碱式碳酸铜样品装入硬质玻璃管，用如下装置实验：
已知：浓硫酸具有吸水性；NaOH溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收水和二氧化碳；试剂均足量。
(3)为进一步优化图2装置，宜在装置中添加M于________ 之间(填写装置下面对应的字母)。
(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞___________ (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
a.加热反应一段时间 b.收集气体并检验其纯度
c.关闭分液漏斗活塞 d.停止加热，充分冷却
(5)实验后，B装置回收金属铜12.8g，D装置增重4.4g，则a：b：c=___________ (写出最简整数比)。若测得c的值偏大，可能的原因是___________ (填标号)。
a.固体铜中残留有CuO
b.C中加入浓硫酸的量不足
c.D中加入NaOH溶液的量不足
d.NaOH溶液中部分水变为水蒸气进入E装置
。某学习小组进行如下实验。I.验证碱式碳酸铜分解产生的气体中含有二氧化碳。
(1)试剂X的名称是
(2)实验完毕后，停止实验的操作是
Ⅱ.确定该碱式碳酸铜的组成并回收铜
取22.2g碱式碳酸铜样品装入硬质玻璃管，用如下装置实验：
已知：浓硫酸具有吸水性；NaOH溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收水和二氧化碳；试剂均足量。
(3)为进一步优化图2装置，宜在装置中添加M于
(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞
a.加热反应一段时间 b.收集气体并检验其纯度
c.关闭分液漏斗活塞 d.停止加热，充分冷却
(5)实验后，B装置回收金属铜12.8g，D装置增重4.4g，则a：b：c=
a.固体铜中残留有CuO
b.C中加入浓硫酸的量不足
c.D中加入NaOH溶液的量不足
d.NaOH溶液中部分水变为水蒸气进入E装置
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名校
解题方法
10 . 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是___________ ；
(2)依据图中数据分析，生成CO2的质量为___________ ；
(3)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%)；
(4)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(双选)。
(1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是
(2)依据图中数据分析，生成CO2的质量为
(3)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%)；
(4)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(双选)。
| A．向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸 | B．鸡蛋壳碎片未完全反应 |
| C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出 | D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 |
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