1 . “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C₉H₁₀O₂)是一种具有茉莉花香的物质，其中氢、氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。
(2)“清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略显酸性，原因是___________(用方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，常用___________改良酸性土壤。
(3)“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。
①下列肥料属于复合肥料的是___________(填字母)。
A CO(NH₂)₂     B.Ca₃(PO₄)₂     C.NH₄NO₃     D.KNO₃
②草木灰是一种钾肥，主要成分是K₂CO₃，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，K₂CO₃溶液中含有的阴离子是___________(填离子符号)。
(4)“秋风”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现有100g质量分数为26%的NaCl溶液，加___________g水即可配成质量分数为16%的NaCl溶液。
(5)“小雪”：小雪雪满天，来年必丰年。农作物的丰收离不开化肥的加持，常用的化肥“碳铵”受热易分解产生NH_3.某小组同学根据NH₃还原CuO的反应，设计测定Cu相对原子质量A_r(Cu)的实验。

【实验思路】先称量反应物CuO的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算A_r(Cu)。
【反思评价】
①从图中选择并组装一套合理、简单的装置，连接顺序为：制氨气发生装置→C→A___________(填“B→C”或“C→B”)；

②若测得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，则A_r(Cu)=___________(用含a、b的代数式表示)。
③在本实验中，使测定结果 A_r(Cu)偏大的是___________(填字母)。
A.CuO未完全起反应     B.CuO中混有不反应的杂质     C.NH₃通入A装置前未用C装置干燥

2 . 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是

实验	探究水的组成	测定空气中氧气的含量	探究碱的性质	验证质量守恒定律
异常情况	产生氢气和氧气的体积比大于	测定结果偏大	开始时无蓝色沉淀出现	冷却后天平不平衡
选项	A．氢气溶于水	B．装置漏气	C．稀硫酸过量	D．红磷量不足

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

(1)实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨片刻，其目的是___________；
(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生恢复至室温，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。
上述再进行的操作的顺序是___________(填序号)，记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________；
(3)B中发生反应的化学方程式为：___________；
(4)若实验用铜锌合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________。

A．反应前加入稀酸的体积	B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积	D．实验条件下氢气的密度

(5)若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为___________；
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

4 . 实验是学习化学的重要手段，以下是初中阶段四个重要实验。

(1)实验1中仪器a的名称是_______。
(2)实验2，烧杯中盛放的物质是_______(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)实验3中发生的化学反应方程式为_______。
(4)实验4，配制100g溶质的质量分数为8.3%的碳酸钠溶液。称量碳酸钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘应_______。

A．增加适量碳酸钠固体	B．调节游码
C．减少适量碳酸钠固体	D．添加砝码

(5)经检测，实验4所配制溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是_______(填序号)。
①称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
②碳酸钠与砝码放反了(1g以下用游码)
③量取水时，俯视读数
④C操作中有固体洒出
⑤配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出

5 . 某同学配制50 g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)经过计算，需称取氯化钠______g
(2)配制溶液正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______；
(3)④中玻璃棒的作用是______。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数小，可能的原因是      

A．氯化钠固体不纯

B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．溶解时烧杯内壁有水珠

6 . 食盐(氯化钠)是生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，经过以下操作流程：

(1)整个流程中不需要用到的仪器是______(选填序号)。

A．研钵

B．量筒

C．托盘天平

D．药匙

(2)操作④中，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯。
(3)操作⑤中，当蒸发皿中出现较多固体时，应该_______(选填序号)。

A．移去酒精灯，停止搅拌

B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌

C．继续加热直至蒸干水分，再移去酒精灯

(4)实验最后称量获得的精盐并计算精盐的产率(用所得精盐质量除以原粗盐质量)，发现制得率较低，其可能原因是_______(选填序号)。

A．食盐没全溶解即过滤

B．过滤时滤纸有破损

C．蒸发时食盐飞溅剧烈

7 . 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活，生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液
(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是______________（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa₂CO₃固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
(2)分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

实验编号	①	②	③
溶质质量分数	1%	2%	4%
溶液pH值	11.62	11.76	11.90

分析①②③三组数据可得出的结论是______________。
【制备物质】用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃
【已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全生成Fe（OH）₂沉淀】
(3)在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是______________（填字母）。
a.将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
b.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
c.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
(4)潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，生成一种红褐色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应发化学方程式______________。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
(5)将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL。
（该盐酸的密度近似等于1g.mL^-1，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。________
②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

9 . 某同学为检验长时间露置在空气中的氢氧化钠变质程度并测定碳酸钠的质量分数，称取样品后加入如图装置，滴入足量稀盐酸至完全反应。以下分析正确的是

A．加入足量稀盐酸后样品表面有气泡生成，说明样品完全变质

B．干燥管中固体只吸收反应生成的二氧化碳

C．反应后向锥形瓶中滴入溶液可验证样品中含有

D．根据干燥管反应前后的质量差进行计算的结果一定比实际偏大

10 . 某品牌牙膏生产企业，购进一批牙膏摩擦剂（CaCO₃和SiO₂的混合物）。为了测定这种摩擦剂中CaCO₃的质量分数，化学兴趣小组的同学取20g该牙膏摩擦剂和足量的稀盐酸，设计如图装置进行测定实验，记录数据如下表：

反应前装置和药品总质量	充分反应后装置和药品总质量
370g	363.4g

(1)计算该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
(2)此实验方案的设计导致计算结果偏小的原因是______。