【推荐1】根据如图所示实验回答下列问题：

(1)实验A中玻璃棒的作用是_______；
(2)实验B中水的作用是_______，把ag铁丝放在氧气中完全燃烧，通过计算可知生产bg四氧化三铁，请判断a_______b(选填“>”、“＜”或“=”)；
(3)实验C中，烧杯中的水进入集气瓶中的体积为_______；
(4)实验D证明了二氧化碳具有的性质是_______。

【推荐2】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO₂，先生成 Na₂CO₃，继续通入 CO₂，Na₂CO₃ 会转化为 NaHCO₃,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na₂CO₃ 溶液中通入过量的 CO₂，可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO₂ 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO₂ 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO₂气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。
③将 2.2g CO₂ 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO₂ 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 两种物质（NaHCO₃ 在水中电离成 Na⁺和 HCO₃^-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)₂ 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
   
a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

【推荐3】在点燃条件下，6.4gCH₃OH与O₂恰好完全反应，生成4.4gCO₂、2.8gCO和7.2gH₂O，则参加反应氧气的质量为_____________；生成物中CO₂和H₂O的分子个数比为_____________。

【推荐1】研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解

①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为______；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是______。
(2)水的性质：
水能与许多物质发生化学反应，写出一个有水参加的化合反应______。
(3)水的用途
列举水在实验室中的一种用途______。
(4)水的净化
①如图是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是______。

A．消毒            B．过滤            C．吸附 D．降低硬度
②使用山泉水之前加热煮沸，除了杀菌消毒外，还有______作用。

【推荐2】下列四个实验是判断稀硫酸与NaOH，NaCl，Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂溶液能否发生复分解反应：
A H₂SO₄+NaOH   B H₂SO₄+NaCl     C H₂SO₄+Na₂CO₃     D H₂SO₄+Ba(NO₃)₂
(1)复分解反应发生的条件是___；
(2)能发生反应，但没有明显现象的是___(填序号)
(3)实验D中发生反应的化学方程式为___。

【推荐3】2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国 将采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
(1)“碳”排放：
①化石燃料的燃烧是CO₂排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、_____和天然气。
②下列燃料在O₂中燃烧时，不会产生CO₂的是__________（填序号）。
A.天然气                  B.氢气                              C.腓（N₂H₄）                                           D.石蜡（C₁₉H₄₀）
(2)“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO₂。
①绿色植物通过_____作用吸收CO₂。
②风化的岩石如CaCO₃粉末可吸收空气中的CO₂和H₂O转化为Ca(HCO₃)₂该反应的化学方程式为.__________。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO₂，用氢氧化钙溶液检验CO₂的存在，吸收CO₂时不用氢氧化钙的原因是__________。
(3)“碳”利用。将CO₂作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO₂和H₂为原料，再一定条件下可以合成C₂H₆O，该产物C₂H₆O中，C、H、O的质量比为________。

【推荐1】水是生命之源，人类的生产生活离不开水。
(1)1800年，尼科尔森(英)用伏打电池在常温下对水通电进行分解，得到氢气和氧气。
①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为___________；
②以下实验中能够验证水的组成的实验是___________；
A．过氧化氢分解             B．氢气在氧气中燃烧             C．将水煮沸蒸发             D．电解水
(2)如图为利用膜技术净化水的部分过程。

   

①图中净化水的原理与___________(填“过滤”或“蒸发”)类似。
②经过超滤膜后得到的净化水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。

【推荐2】国内拥有许多再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，。

回答下列问题。
(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯外，还需_________。
(2)滤液②中含有的溶质是_________。
(3)由工艺流程，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Fe_____Ni（填“>”或“<”）。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是______，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的______，发生反应的化学方程式为_______。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是________。

【推荐3】国家大力推广新能源汽车，新能源汽车的动力之一是锂电池。
(1)下图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是__________。

A．锂原子的中子数为3

B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子

C．锂原子的相对原子质量为6.941

D．氯化锂的化学式为LiCl2

(2)下图是从钴酸锂废极片〔主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）〕中回收得到Co₂O₃和Li₂CO₃的一种工艺流程。

①操作1中，粉碎废极片的目的是________；
②实验室中完成操作2、3时，需用到的玻璃仪器是__________；
③操作4中，在高温条件下，CoC₂O₄在空气中反应生成Co₂O₃和二氧化碳，则该反应的化学方程式为________；
④操作5中，Li₂CO₃晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li₂CO₃的溶解度随温度升高而_______（填“增大”或“减小”）。

【推荐1】溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
(1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是         (填序号)

A．面粉

B．硝酸钾

C．高锰酸钾

D．冰

(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

① t₁℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______；
② 将 t₂℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t₁℃，所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______；
③ t₂℃时，将ng 甲固体加入100g水中，完全溶解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液中，降温到t₁℃，析出32.4g 甲固体，此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积_________( 填“变大”、“变小”或“不变”)； n 的数值是_________；
(3)某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤： a.称量及 量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 _______ (填序号)；若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 _____ 6%(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验中测得浓氢氧化钠溶液质量增加4.4g。

(1)计算样品中碳酸钠的质量______。
(2)实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数误差较大，原因可能是_______。