1 . 牙膏是一种常见的生活用品，小明从某款牙膏的标签上得知含有碳酸钙，于是他和小组同学进行如下探究：
【资料】①牙膏是由摩擦剂、保湿剂、增稠剂、发泡剂、芳香剂、水等组成；
②牙膏的摩擦剂主要有碳酸钙、二氧化硅、氢氧化铝等；
③牙膏中除摩擦剂外，均不与酸反应。
【实验一】证明该款牙膏中含有碳酸盐

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	该款牙膏中含有碳酸盐

【实验二】定量测定该款牙膏中碳酸钙的含量。实验装置如下：

（1）实验时需先关闭弹簧夹乙，打开弹簧夹甲，缓慢鼓入一段时间空气，然后打开弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲，其目的是______。
（2）实验时B装置中反应的化学方程式为______。
（3）实验中利用了浓硫酸的性质是______。
【数所记录】牙膏样品的质量为10g，充分反应后C装置增加0.4g，D、E两个装置共增重2.2g。
【实验结论】该款牙膏中碳酸钙的质量分数为______。（精确到0.1％）
【反思】若没有装置E，则对碳酸钙含量测定结果的影响是______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

2 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH₃）₄]Cl₂，杂质不参与反应）或以铜精炼炉渣（主要成分为Cu、Cu₂O、少量FeO等）为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。
Ⅰ、取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，通入空气，加热并搅拌，产生大量的黑色沉淀，同时生成氨气、水等常见物质。待反应停止，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
   
（1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
[Cu（NH₃）₄]Cl₂＋2NaOHCuO＋2______＋4NH₃↑＋H₂O。
（2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是取最后一次的洗涤液，滴加______，（填试剂的名称）若无明显现象，则固体已洗干净。
（3）装置图中装置X的作用是______。
Ⅱ、以铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体，主要步骤如下：
【资料】①金属氧化物在稀硫酸中的溶解性：常温下，Cu₂O、Fe₂O₃、Fe₃O₄不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸。
②H₂O₂能将+2价Fe氧化成+3价Fe
焙烧   将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu₂O氧化成CuO；FeO氧化成Fe₂O₃、Fe₃O₄
酸浸   加入适量稀硫酸，充分反应后过滤
除铁   向滤液中加入适量CuO调节pH值，然后缓慢加入H₂O₂和阻化剂形成沉淀，过滤
分离   将滤液结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到CuSO₄·5H₂O晶体
   
（1）焙烧步骤中将Cu、Cu₂O氧化成CuO；FeO氧化成Fe₂O₃、Fe₃O₄的原因是______。
（2）由图炉渣在750℃、800℃焙烧时的增重曲线，可知最佳的焙烧温度是______℃、最佳的焙烧时长是______h。
（3）酸浸步骤中发生主要反应化学方程式为______。
（4）除铁步骤中加CuO的主要原因是______，______。
（5）分离步骤中得到CuSO₄•5H₂O，需要低温烘干的原因是______。
（6）欲测定该产品中CuSO₄•5H₂O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g。则该产品中CuSO₄•5H₂O的质量分数为______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
②若晶体中含有少量CuSO₄•3H₂O生成，则产品中铜元素的质量分数______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。