【推荐1】为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是_________________________________________；
（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈____色，此时溶液中的溶质有__________（不包括指示剂）
（3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少________?(精确到0.1)

【推荐2】化学兴趣小组的同学们用盐酸和大理石制备CO₂，产生了大量废液。兴趣小组的同学们通过研究确定了废液处理方案：
(1)废液成分：
①推测废液所含溶质。
猜想1：___________；猜想2：CaCl₂和HCl
(2)若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是_______(填标号)。

A．石蕊溶液

B．AgNO3溶液

C．锌粒

D．CuO粉末

E．NaOH溶液

废液处理：实验表明猜想2正确，小组同学决定用Na₂CO₃除去它们。
【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量?
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5. 3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
(3)①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是___________。
②b点后曲线处于平缓阶段，当加入40mL碳酸钠溶液时，溶液中含有的阳离子有__________。(填离子符号)
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g，若处理1L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体_______g。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看作1g/cm³)

【推荐3】某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如表所示(假设其他成分不参加反应也不干扰检验)。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量干燥剂样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞试液	①烧杯壁变热，酚酞试液变为红色	样品中含有氧化钙和氢氧化钙
	②烧杯底部有白色固体	样品中含有碳酸钙

【交流讨论】
(1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是CaO+H₂O=Ca(OH)₂，“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是_______。
兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】
氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)₂CaO+H₂O↑。
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。

【形成结论】
(2)该氧化钙样品中的成分是_______，它们的质量比是_______。
【反思评价】
(3)E装置的作用是_______。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的_______测定结果偏大。
【拓展应用】
(4)为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，其理由是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是______。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是______。
【实验与结论】（1）为验证猜想3，小亮和小美分别采取了不同的实验方法。小亮根据盐酸的化学性质选择了如图的五种不同类别的物质，其中X可以是______（填一种具体物质的名称或化学式）。小美用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。请你对小美的操作方法（是否正确）、测量结果（“偏大”或“偏小”）及结论（是否正确）进行评价：______。

（2）小丽为验证猜想4，可选择的试剂是______。（填一种）
（3）处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净的NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量溶液，过滤，对滤液蒸发结晶，请评价该方案是否可行？并说明理由：______。

【推荐2】某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。 研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究，相关信息：
①钠贮存在煤油中；
②
③
④BaCl₂溶液pH=7
(1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠 (用滤 纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮) 投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化 成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D．______。
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有______ (填化学式) 。                                     
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是______(填化学式) 溶液。
(2)实验二：另取一小块钠 (如实验一处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na₂O₂，将淡黄色固体露置于空气中一段时间后变为白色粉末。同 学 们 经 过 讨 论 ， 认 为 该 白 色 粉 末 可 能 是 ： Ⅰ．NaOH；Ⅱ．Na₂CO₃；Ⅲ．________。
为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴 加过量的______溶液	______	综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液	无明显现象

【推荐1】在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O。
   
（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为 ___ ，A处发生装置是 ___ （选填下图装置编号），下图发生装置乙中仪器X的名称是 ___ 。
   
（2）装置D和装置 ___ 组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是 ___ 。
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的 ___ ，实验时应等 ___ 时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到 ___ 现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是 ___ 。

【推荐2】实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl₂、KCl的水溶液呈中性。
任务一探究草木灰的酸碱性
(1)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______。
(2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液______，则证明草木灰水呈碱性。
任务二探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】
猜想I：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的K⁺引起的
猜想II：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的CO引起的
(3)【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量	溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时，_____	溶液呈碱性是由于溶液中解离出的CO引起的

(4)写出上述实验步骤中滴入CaCl₂溶液后发生反应的化学方程式：_____。
任务三测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图装置测定草木灰中K₂CO₃的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。

(5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以_____。
(6)有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是______(填字母)。

A．NaOH溶液

B．浓H2SO4

C．饱和NaHCO3溶液

D．酸化的硝酸银溶液

【推荐3】兴趣小组同学探究锌与硫酸的反应，请回答下列问题。
【查阅资料】当硫酸浓度过大时，硫酸与锌反应能生成SO₂气体，SO₂气体的化学性质类似于CO₂，能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。
Ⅰ、同学甲将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如下图所示。
   
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：______。
(2)AB段未观察到气泡产生，但容器内压强却逐渐增大，可能的原因是______（填标号）。

A．锌片表面有氧化膜

B．锌跟酸发生反应产生气体

C．金属氧化物与酸反应放热

Ⅱ、同学乙将锌片放入盛有硫酸的试管中制取氢气，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。同学乙对这一异常现象展开探究。
【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？
【提出猜想】
(3)猜想一：______；猜想二：O₂猜想三：SO₂和O₂
【进行实验】
(4)同学乙将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，观察到______，则猜想二不成立。
【实验改进】为了收集纯净干燥的氢气，兴趣小组对同学乙的实验进行改进，如图：
   
（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体）
(5)同学丙认为该装置仍不正确，请你在不增减装置，不改变药品的基础上，对装置顺序作出调整：______。
(6)调整之后，在装有氢氧化钠溶液装置中发生反应的化学方程式为______。

【推荐1】“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
【查阅资料】①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；
③碳酸铵【(NH₄)₂CO₃】晶体受热易分解，产生三种气体。
【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质
   
(1)某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置(见图1)。
无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球___________(填实验现象)说明有NH₃产生。
【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵(NH₄)₂CO₃的质量分数
方案Ⅰ：取样品6.0克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH₃的质量。(碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰)
(2)装置B的作用是___________，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并___________。
(3)小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是___________。
方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。(CO₂几乎不溶于饱和的NaHCO₃溶液)。
     
(4)(实验测得量气管中产生气体体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为多少？(已知实验条件下CO₂的密度约为1.97g/L)(请写出过程，计算结果精确到1%)___________。
(5)若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是___________。
a、缺少橡胶管
b、实验结束后，调节两端液面相平读数
c、用水来代替饱和的NaHCO₃溶液
d、反应结束后未等装置冷却到室温，就开始数

【推荐2】牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如、、或这些物质的混合物。华雪兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有？
【查阅资料】该牙膏中只有可能与稀盐酸反应
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有_____（填离子符号）；
②取实验①中的溶液，加入草酸铵【】溶液，生成草酸钙白色沉淀，请写出该反应的化学方程式_____。
【提出问题2】该牙膏中的质量分数是多少？
【查阅资料】Ba（OH）₂的化学性质与Ca（OH）₂相似
【实验装置】该兴趣小组设计了如下实验装置（下面装置内试剂均足量。）
   
【实验步骤】
（1）按图连接好装置，并检查装置的气密性；
（2）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（3）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中不再产生气泡，停止滴加盐酸；
（4）关闭K₂，打开K₁，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；
（5）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；洗涤该固体时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_____。
（6）重复实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如表：

实验次数	实验1	实验2	实验3
C装置中沉淀质量（g）	3.93	3.94	3.95

【实验分析及数据处理】
（1）上述数据能否由托盘天平测得？_____。
（2）若没有A装置，则测定结果将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C中长导管末端制成球泡的作用是_____。
（4）D装置的作用是_____。
（5）据上表数据，计算该牙膏样品中的质量分数_____。
【实验反思】
（1）重复实验，取平均值的意义在于_____（合理即可）。
（2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____（填序号）。
a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c.缓缓滴加稀盐酸。

【推荐3】实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】A同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
B同学认为：废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_____________。
【A同学做对比实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液。	溶液无色	废液中溶质只有氯化钙
取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液。	溶液无色

【实验评价】
（2）你认为A同学的实验__________（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_____________。
（3）如果你要证明B同学的猜想是正确的，你选择_______来代替酚酞试液（填字母：A.紫色石蕊试液B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸）理由是___________。
（4）若实验证明了B同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的_________，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。