【推荐1】按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使足量红磷燃烧。请回答下列问题：

(1)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_______；冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是_______。
(2)实验完毕后，剩余气体主要是_______；由此可以推测出剩余气体具有哪些化学性质：_______（只要写一点）；
(3)通过这个实验你得出的结论是_______；
(4)但有些同学实验完毕后却发现水所占的体积偏少，产生这种原因可能是_______（选序号）；
①装置漏气            ②没有冷却至室温就打开止水夹             ③红磷过量
(5)写出红磷燃烧的文字表达式________，该反应属于_______反应。

【推荐2】空气中氧气含量的测定

(1)将燃烧匙中过量的红磷点燃放入集气瓶中，观察到的现象是______。
(2)反应停止，等集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，大约达到集气瓶体积的______。
(3)剩余气体具有的性质______。（填一种即可）
(4)小伟也做了上述实验，但结果他所测得的氧气含量偏小，试分析导致小伟实验失败的原因是什么______（填一种即可）。
(5)已知：镁 + 氧气氧化镁，氮气 + 镁氮化镁（固体）根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气的成分？______（填“能”或“不能”）。

【推荐3】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
   
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______。
（2）红磷燃烧的现象是______，其反应的文字表达式为______；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是______，由此可得出空气中氧气的体积分数约为______。
（3）该实验可推论出氮气__________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）改进实验：①第二小组同学设计了C实验，优点是：_______。（写出其中一条）
   
② 实验结束后，整理数据如表所示（集气瓶容积为100mL），分析表中的数据可粗略得知，氧气约占空气体积的____________

实验次数	①	②	③
进入集气瓶中水的体积（mL）	19.0	17.0	18.0

（5）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？_____________。

【推荐1】下图是初中化学常见的实验。

（1）A 实验烧杯于中溶液变红。由此可以得出分子的什么性质_____？
（2）B 实验完毕后，从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5 请解释可能存在的原因_____。（写出一种即可）
（3）用 C 实验验证质量守恒定律时，请说明反应后天平不平衡的原因_____。

【推荐2】某实验小组同学用如下图实验装置仿照拉瓦锡的实验原理测量空气中氧气的含量。请回答下列问题：

（1）同学们在集气瓶内加少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入集气瓶并把___________________。
（2）红磷燃烧的符号表达式是________________________。
（3）实验过程中观察到红磷燃烧，发出①_______火焰，发光放热，产生大量②___，生成白色固体。冷却至室温后，打开弹簧夹观察到：烧杯内的水沿导管进入集气瓶内，流入水的体积约占瓶内原空气总体积的五分之一。由此得出的结论是③__________________。
（4）如果实验时，弹簧夹没有夹紧胶皮管，测量结果会_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

【推荐3】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，将红磷点燃后迅速塞好橡皮塞。回答以下问题：

(1)冷却至室温以后打开止水夹观察到_________________，据此可下的结论_________________。
(2)集气瓶内剩余的气体是_________________，通过实验可以推断该气体具有的性质_________________（写出一种既可）。
(3)若实验中发现进入集气瓶中的水不到其容积的1/5，可能的原因是什么？（写一种即可）_________。