【推荐1】(1)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据
要求回答：

要求回答：
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为 __________________ ，这种方法制得的氢气往往含有少量 ________________ (原因是 __________________________ )和水蒸气，可将杂质气体通过装置 _________________ 除去；
②实验中可采用 __________ 装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是 __________________________________ 。
(2)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有 _________________________________ ；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有 ________________________ ；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有 _______________________ ；
请设计简单方案来证明你的推断：
______________________________________________________________________________ 。

【推荐2】某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。

（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：_____。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体。
请写出镁条在氮气中能燃烧的化学方程式_____。

【推荐3】根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)写出仪器a的名称：______。
(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式：______；若用C装置收集氧气，应将气体从导管口______（填“m”或“n”）通入
(3)实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气。已知氨气极易溶于水，选择的发生装置为______（填字母，下同），选择的收集装置为______。

【推荐1】在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究．写出该化学反应的方程式____________________．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl₂和Ca(OH)₂猜想二：CaCl₂和HCl       猜想三：______
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是______．
【设计方案】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液	______	猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中， 滴加_______________	有气泡产生	猜想二正确

【拓展与应用】该实验后的溶液不能直接排放到下水道，原因是________________。

【推荐2】为了探究氢氧化钠的化学性质，兴趣小组同学进行如下探究，请回答问题。

(1)甲同学方案如图一所示，向氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，然后测定试管中溶液含有Na⁺和Cl^-，据此他认为氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应生成了NaCl。甲同学的判断是否正确？______（填“正确"或“不正确”）请阐述你的理由________。
(2)乙同学方案如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到______，证明溶液中______（填离子符号）消失了，可判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。反应方程式为______。
(3)丙同学方案如图三所示，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO₂气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，证明NaOH溶液与CO₂发生了化学反应。
(4)丁同学方案如图四所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图五（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH^-______Cl^-（填“>”“<”或“=”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。

【推荐1】钢铁的腐蚀是重要研究课题。

【知识回顾】用如图所示实验装置进行铁钉腐蚀的研究。
（1）实验中用到的“蒸馏水”往往溶解氧气等气体，将“蒸馏水”倒入试管B之前的处理方法是__。
（2）得出“水”是铁的锈蚀条件之一，依据的实验现象是__________。
【实验探究】向实验后试管D中〔含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）铁锈溶于稀盐酸的化学方程式为__________。
（4）试管D中溶液为什么会由黄色变为浅绿色？现进行如下表的两个实验（持续10小时，已知H₂不影响该反应）。

序号	实验I	实验Ⅱ
实验内容
现象	溶液颜色始终呈黄色	溶液逐渐由黄色变浅绿色

①设计实验I的目的是_________。
②综合分析上述两个实验，试管D中溶液由黄色变为绿色的原因是：在酸性条件下，氯化铁与____发生了化学反应，生成了_______（填化学式）。

【推荐2】磷（包括红磷和白磷）是初中化学实验中经常使用的物质，某化学小组的同学设计了以下三组实验，请你参与完成：
（1）探究空气中氧气的含量：

实验Ⅰ和Ⅱ装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号）______。红磷燃烧的化学反应方程式为______。
（2）可燃物燃烧条件的验证实验如图所示。已知白磷的着火点为40℃，请你根据实验回答下列问题。

①实验III中，白磷会燃烧的是______（选填序号）
②通过A、C实验对比，证明可燃物燃烧的条件之一是______。

【推荐3】下图所示的实验都涉及控制变量法的应用，请结合具体的实验回答下列有关问题:

（1）实验Ⅰ是”探究吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的其中一组实验，根据伸入吸入的空气中的小木条能继续燃烧,伸入呼出的气体中的小木条熄灭的现象，得出的结论是_____________________；
（2）在实验Ⅱ中,由铜片上的白磷燃烧面红磷不燃烧，得出燃烧需要的条件是____________________；实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，原因是____________________；
（3）实验Ⅲ是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，根据①中铁钉先生锈的现象，得出铁生锈的条件是____________________；其中试管②中的水需要事先煮沸，目的是____________________；
（4）实验Ⅳ是“探究二氧化碳与水反应”的一组实验。
①是把干燥的喷有紫色石蕊的小花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，设计这个实验的目的是____________________；
②是把喷水后的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，现象是____________________；结论是_____________________(用化学方程式表示)。