【推荐1】燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：

(1)如图一进行实验，铜片上红磷不能燃烧是因为_____________；改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是_______________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后对试管加热。
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使装有氧气试管罩住白磷（如图三所示），可以观察到了“水火相容”的奇观。“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na₂O₂ ），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观。因为过氧化钠遇到水生成O₂和另一种物质，其反应的化学方程式为______________，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是_____________。

【推荐2】某课外小组研究“影响H₂O₂生成O₂快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的快慢
【实验过程】实验装置图如下：

实验操作：检查装置气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：

实验编号	①	②	③
反应物	5%H2O2 100 mL	5%H2O2	3%H2O2100 mL
加入固体	0.5 g氯化钠固体	0.5g二氧化锰
收集气体的时间	165s	46s	80 s

(1)H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______。
(2)实验②中加入H₂O₂的体积为_______mL。
(3)实验③中加入的固体和用量为_______。
【结论】
(4)该探究过程得出的结论是_______。
【反思】
（5）H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂生成O₂快慢有影响，还应该增加一对比实验。
(5)该实验选用的药品和用量为_______。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
(6)小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是_______。

【推荐3】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛在空气中燃烧、酒精在空气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究   。
(1)写出酒精在空气中燃烧的化学方程式：_______________________；
(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_（填“固态”或“液体”或“气态”）物质燃烧形成的。
   
(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50～70	300～550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 ___（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，___（填“有”或“没有”）火焰产生。
(4)“真金不怕火炼”，黄金加热至熔化（熔点1063.69℃），甚至沸腾（沸点2808℃），即不会燃烧，也不会变质，其原因可能是_______________。

【推荐1】已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】
(1)金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
   
【进行实验】
实验一：
(2)

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量金属材料样品于试管中加入过量的稀硫酸。观察现象	固体全部溶解，产生气泡，_____。	金属材料中一定有铁，一定没有_____。
实验完成后，将废液倒入废液缸中	/	/

实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】
(3)该金属材料中除铁外，还含有_____。
【实验反思】
(4)步骤2中，“一定条件”指的是_____。
【拓展提升】
(5)小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是_____(填化学式)。
   

【推荐2】某研究性学习小组在验证"铝丝与硫酸铜溶液反应"的实验时，发现很长一段时间铝丝表面都没有明显的现象。
[ 提出问题 ] 是什么原因导致反应现象不明显呢？
[ 查阅资料 ] 氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。
[ 猜想与假设 ]
甲：可能与反应物间的接触面积有关；
乙：可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关；你认为还可能与_________有关（ 写出一条即可 ）。
[设计实验 ]
（1）将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中，发现前者反应的速率明显比后者快，观察到的现象是__________。甲认为自己的猜想正确。
（2） 你认为该实验设计是_________（填“严谨" 或“不严谨”）的，理由是________。请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。
（3）设计实验验证乙的猜想:

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将两根相同的铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液和______________溶液中	后者铝丝表面变红明显比前者快	乙同学猜想正确

（4）若要进一步验证乙的猜想，请完成下列实验方案；

实验操作	实验现象	实验结论
_________	_________	乙同学猜想正确

【推荐3】小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为__________。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了______色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。
[提出问题]
红色固体是什么物质?它是如何产生的?
【查阅资料】
a．温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
b．温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜(Cu₂O)；Cu₂O呈红色。
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②可能是Cu₂O；③可能是Cu、Cu₂O的混合物。
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，结合实验探究的现象，确定亮红色固体为__________，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于______ (填序号)。
A．200℃        B．1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。
【交流讨论】
将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为____________。

【推荐1】东风破晓，气贯长虹，新时代中国航天事业迎来了崭新天地。
中国空间站梦天实验舱由长征五号B遥四运载火箭发射升空。新型铝基复合材料成功应用在梦天实验舱太阳翼柔性展开机构关键部件、多个实验机柜转接件、电源散热载体等，此外，中科院金属所钛合金氢泵涡轮、镁合金表面处理技术等材料技术也应用于梦天实验舱任务中，其中钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
【实验探究】
周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆，了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素；金属银因其高导电性和耐高温性而被广泛应用于制造各种飞机和航天器。同学们欲探究金属铬与铁、银的金属活动性强弱。
【提出假设】
(1)三种金属的活动性顺序分别是：假设1：Cr>Fe>Ag；；假设2：Fe>Ag>Cr；假设3：___________。
【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面能产生致密的氧化膜。
【实验设计】分别取形状、大小相同的铬、铁、银三种金属片进行下列两组实验。
实验一：将未经打磨的金属片直接放入等质量、等浓度的稀硫酸中。

实验操作
实验现象	无明显现象	有少量气泡产生	无明显现象

实验二：
(2)先用砂纸打磨金属片，再分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。

实验操作
实验现象	产生大量气泡	有少量气泡产生，溶液变为___________色	无明显现象

【讨论交流】
(3)同学们发现实验一和实验二中铬片与稀硫酸反应的现象截然不同，出现这种情况的原因是___________；铁片与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
【得出结论】
(4)假设___________成立。
【实验反思】
(5)小组同学用下列各组物质进行实验，能验证Cr、Fe、Ag三种金属活动性强弱的是___________(填字母)。

A．Cr、Ag、FeCl2溶液

B．Ag、FeCl2溶液、CrSO4溶液

C．Fe、AgNO3溶液、CrSO4溶液

【拓展应用】
(6)向铁片与稀硫酸反应后的溶液中加入一定量的铬，观察到有气泡产生，则原溶液中含有的溶质是___________(填化学式)。

【推荐2】中央电视台举办的“3·15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的指导下对几种常见金属饰品进行了以下相关的探究活动。
【查阅资料】
①假黄金通常含黄铜（Cu-Zn合金）。
②假铂金或假银饰品通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽，可作饰品。
【提出问题】①怎样鉴别真假黄金？   ②怎样确定钯的金属活动性？
【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸（HCI）、硝酸银（AgNO₃）溶液和氯化钯（PdCl₂）溶液。
【实验探究】
(1)鉴别黄金样品的真假

实验步骤	实验现象	分析与结论
取少量黄金样品于试 管中，滴加______	黄金样品表面 有气泡产生	此样品为______（填“真”或“假”） 黄金，反应的化学方程式为______。

(2)探究钯的金属活动性

实验步骤	实验现象	分析与结论
①将钯浸入硝酸银溶液中一段时间	无明显现象	金属活动性：Pd______Ag （填 “>”或“<"）
②将铂浸入______溶液中一段时间	______	金属活动性：Pd>Pt

结合实验步骤①和步骤②，初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
【拓展应用】
(3)小组同学在鉴别黄金样品的真假时，除了选上述方法外，还可以取少量黄金样品于试管中，滴加______，观察现象，也可得到相同的结论。
(4)银、铂、钯都属于贵重金属，其回收具有重要的现实意义，请写出其中一点：______。

【推荐3】小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

实验编号	盐酸溶液浓度	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
1	10%	20℃	19ml	118ml
2	15%	20℃	28ml	175ml
3	10%	35℃	72ml	118ml
4	15%	35℃	103ml	175ml

(1)用实际参加反应的粒子表示锌与稀盐酸反应的实质___________。
(2)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有___________、___________。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是___________。
(3)可以通过比较___________实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
(4)根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：

时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是___________，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是___________。

【推荐1】实验课上，老师将一定量的锌粉放入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。老师让同学们对固体和滤液的组成进行探究。
探究一：滤液中含有哪些溶质。同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想：
【猜想一】只有硝酸锌
【猜想二】有硝酸锌、硝酸铜
【猜想三】有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【猜想四】只有硝酸银
同学们查阅资料得知：只有硝酸银溶液能与稀盐酸或者氯化钠溶液反应产生白色沉淀。
（1）你认为猜想______不合理。
（2）有同学提出不用实验就可以确定猜想一是否成立，依据是_______。
（3）为了验证猜想二和猜想三是否成立，同学们经过讨论，提出了一套方案;向滤液中加入铜粉，若______，证明猜想二成立。
【反思与评价】小红认为，为了验证猜想二和猜想三是否成立，除了向滤液中加入金属单质外，还可加入______，也可得到猜想二成立的结论。
探究二:固体由哪些物质组成。在确定固体组成时，小明认为可先取部分固体向其中加入稀硫酸，小明这样做的目的是______。

【推荐2】铜在金属活动性顺序表氢之后，因此无法与稀硫酸发生置换反应。某化学兴趣小组却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片逐渐消失，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：SO₂；猜想二：H₂；猜想三：Cl₂。
大家一致同意猜想一，认为猜想二和三错误，猜想二错误的原因是_______；猜想三错误的原因是 _______ 。
（2）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：CuSO₄；猜想二：CuSO₄和H₂SO_4。
【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	在试管A中加入少量CuO粉末	_______	溶液中含有H2SO4
步骤二	在试管B中加入过量的_______溶液	_______	溶液中含有CuSO4

【实验结论】通过实验，验证了猜想二正确。
依据猜想二的成分，说明判断反应后的成分时，既要考虑新生成的物质，还要考虑_______。
写出步骤一发生反应的化学方程式_______ 。
写出步骤二中验证CuSO₄发生反应的化学方程式_______ 。
【反思评价】根据以上探究的结论，小王同学认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李同学认为不适宜，理由是_______ 。

【推荐3】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【猜想】猜想 I:溶质成分①_______
猜想 II:溶质成分 CaCl₂和 HCl
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加石蕊溶液	现象:②_______	溶液显酸性，溶质中有氯化氢。
乙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入③_______	现象:产生气泡
丙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量蓝色固体氢氧化铜	现象:④_______ 反应方程式:⑤_______

【拓展提高】
(1)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为⑥ _______。
(2)若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的⑦_______(填化学式)，经⑧_______、蒸发等操作后即可得到纯净的氯化钙固体。