【推荐1】某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,发现忘了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?
[猜想假设]猜想一:只有Na₂SO₄;
猜想二:___________________________。
猜想三:含有Na₂SO₄和NaOH。
[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。
[进行实验]同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量烧杯中的溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液	___________________________。
方案二	取少量__________________于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液	固体溶解，溶液变为黄色
方案三	取少量烧杯中的溶液于另- -支试管中，加入氯化钡溶液	___________________________。
方案四	___________________________。	产生气泡.

[反思交流]
(1)上述方案有一个不合理,请指出并说明理由___________________________。
(2)方案二中反应的化学方程式为___________________________。

【推荐2】实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。小红同学发现实验室有如图1所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小红和几位同学决定对其成分进行合作探究。
   
【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？
【查阅资料】
①Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。
②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是_____溶液。
【实验猜想】（1）小山同学将pH试纸伸入到待测溶液中，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小山的操作方法、及所得结论，你的评价是______。（填字母）
A.方法正确，结论正确                         
B.方法不正确，但结论正确
C.方法不正确，结论不正确                  
D.方法正确，但结论不正确
（2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

探究步骤	预计现象	结论
一、取少量样品于试管中，滴加足量__________。	产生大量的气泡	该溶液可能是Na2CO3溶液
二、把产生的气体通入澄清石灰水	__________

【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na₂CO₃，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图2所示的探究活动。
①生成的白色沉淀A的化学反应方程式为__________。
②通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为__________。
【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。
【反思总结】NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。
【拓展延伸】颜色之变呈现化学之美。下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是________（填字母）。
a.金属镁                    b.硫酸铜溶液                  c.稀盐酸

【推荐3】小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食?
【查阅资料】
a 制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO₄)；
b 菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；
c 草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一；
【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
【设计实验一】

实验步骤	实验现象	实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量氯化钙溶液	______	有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸	沉淀部分溶解，且产生气泡	被溶解的沉淀一定不是______

【发现问题】被溶解的沉淀是什么?产生的气体是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：
【设计实验二】

实验步骤	实验现象	实验结论
③将步骤②产生的气体通入 _____中	产生白色沉淀	产生的气体是___________；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙

【反思与应用】
(1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是______
(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题：_____。

【推荐1】用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化。(已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g。) 为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：
(1)第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣。李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨?_________ ，理由是______________________________。
(2)第二步操作是：________ ，若看到现象为________，证明该固体中含有碳酸钙。
(3)第三步：取少量滤液于试管中，滴入_______试液，如果看到滤液颜色变为_____，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。

【推荐2】某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用________________（填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈________性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想____________（填“正确”或“不正确”）。
（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图），记录如下表：

实验 编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2体积/mL
	名称	质量/g
①	碳酸氢钠	0.10	V1
②	碳酸钠	0.10	V2
③	白色粉末	a	V1

实验①的化学方程式为_________________________；表中a＝_______；V₁_____（填“＞”“＜”或“＝”）V₂。
【分析并得出结论】
如何从上表中获取证据并得出结论？__________________________________。

【推荐3】某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验(不考虑气体与水或盐的反应)。   

(1)先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，振荡，观察到固体全部溶解，气球变大。然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是___________________， 用化学方程式表示该现象产生的原因：_____________________________________。
(2)实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。   
(提出问题)广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
(交流讨论)小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂。大家一致认为小明的结论是不正确的，理由是________________________________。后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论，结论一：组成为__________________________两种溶质，结论二：组成为____________________________________ 三种溶质。
(3)(实验设计)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的________溶液	有白色沉淀产生	结论一是正确的
②向步骤①所得的溶液中加______________	______________

反思讨论：第①步加入试剂要求过量的作用是：________________________________________________。

【推荐1】小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程为____，那反应后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：溶质是Na₂SO₄猜想二：溶质是Na₂SO₄和NaOH
猜想三：溶质是_____
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性
【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确 猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀	猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡	_____	猜想三正确

【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_____。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_____。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除了考虑生成物，还需考虑____。

【推荐2】已知Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO₂中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
   
（查阅资料）
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na₂CO₃溶液显碱性；CaCl₂溶液显中性。
（实验探究一）
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO₂气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
（问题讨论）
（1）为获得纯净的CO₂，可利用装置B除去CO₂中混有的______；装置C中盛放的试剂是_________。
（初步结论）Na能在CO₂中燃烧。
（提出问题）白色物质是什么？
（猜想与假设）猜想一：氧化钠   猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是________。
（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
（反思与评价）
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是________。
（实验结论）
（4）综上所述，你认为猜想______成立。请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式______。

【推荐3】过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na₂O₂能分别与CO₂、H₂O反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。某兴趣小组的同学开展以下探究活动：

图A 图B

【实验探究一】将呼出气体通过上图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体；再收集一瓶呼出的气体。将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如上图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少。
【分析讨论】图B的实验是通过 ____________________________ 来比较两种气体中氧气含量的多少。请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 ______________________ 。
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是 ______________ ；猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生 _______________ 的现象，证明猜想Ⅰ不成立。同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象：

实 验 步 骤	现 象	结论
（1） _____________________________	（1） ____________________	猜想Ⅲ成立
（2） _____________________________	（2） ____________________

【推荐1】学习了二氧化锰过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学提出问题：氧化铁能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他们进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ．氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ．氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铁是反应的催化剂，反应前后_____．
【实验】用天平称0.2g氧化铁，用试管取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行如下实验：

（注：氧化铁不溶于水，过滤可与水分离）
（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃．	_____	过氧化氢溶液中：_____	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是_____．
（3）写出上述有关过氧化氢分解的文字表达式_____．
（4）步骤⑦重复实验②、③的目的是_____．
【继续探究】从上述实验得出氧化铁是反应的催化剂．对同种催化剂，有哪些因素可能影响催化效果？请提出猜想并设计实验进行探究．_____（注意：至少探究两种因素，答对一种因素奖励2分，本题最多奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

【推荐2】小江爸爸准备给自家油菜进行追肥，发现有一袋化肥中可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。小江为了帮助爸爸确定这袋化肥的成分，进行了如下探究，请你参与探究并填空:
【提出问题】该化肥中的成分是什么?
【收集信息)】经询问得知，小江爸爸买的这一批肥料均为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能有NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的两种或几种。
【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该化肥样品和少量碱石灰放在研钵种混合研磨	______。	含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入足量的水完全溶解，滴加足量硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤	无气体产生，产生白色沉淀，沉淀不溶解	有_______存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加AgNO3溶液	______。	有Cl-存在

【分析讨论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是__________(写化学式)，写出步骤(3)发生反应的化学方程式:___________________。
【反思与讨论】步骤(2)中的硝酸钡溶液_____(填“能”或“不能”)用氯化钡溶液代替，请简要说明原因:______________________________________。

【推荐3】小组探究实验室一瓶未知溶液的成分(溶质为一种含钠化合物)。
如下药品可供选用：
石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液
【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】查阅化学实验室药品手册，得知该实验室中含钠的化合物有：
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃
【提出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种
【实验方案】小华设计实验方案进行探究，请你和她一起填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)取少量未知溶液于一支 试管中，向其中加入足量的稀 盐酸	无气泡产生	未知溶液中溶质一定不是 __________________中的一种
（2）取少量未知溶液于另一 支试管中，向其中滴加无色酚 酞溶液	无色酚酞溶液_______	未知溶液中溶质一定是NaOH

【提出质疑】通过上述实验(1)中的现象，小华认为NaOH溶液与稀盐酸不发生化学反应。小明提出反对意见，并利用老师提供的药品设计实验证明自己的观点是正确的，请你完成小明的实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
_______	_______	氢氧化钠与稀盐酸 发生了化学反应

【反思交流】小丽对实验台上NH₄C1溶液产生了兴趣，她将一定量NH₄C1溶液和NaOH溶液在试管中混合，振荡，闻到了氨味。联想到氯化铵是一种农业上常用的_______肥，由此她得出这种化肥在使用时的注意事项是_______。
【拓展应用】通过学习知道NaOH除了能与指示剂、酸、盐类物质发生化学反应外，还能与某些非金属氧化物发生反应。SiO₂也是—种非金属氧化物，能与NaOH反应生成偏硅酸钠(化学式：Na₂SiO₃)和水，请写出该反应的化学方程式：_______________。
通过查阅资料可知，玻璃成分中含有SiO₂，偏硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂。由此可知，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该使用________ (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)。