【推荐1】如图所示,A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Al 、S、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。A、I均由一种元素组成，D、E、F、H均由两种元素组成，B、C、G、J均由三种元素组成。A由地壳中含量最多的金属元素组成，固态D俗称“干冰”， G难溶于水，J是实验室中常用的燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
   
（1）写出化学式：A_______________，J______________。
（2）写出B→F反应的化学方程式_________________________________。
（3）写出C→G反应的化学方程式_________________________________。

【推荐2】现有碳酸钾和硫酸钾的混合物15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为_________g。

【推荐3】如图为物质间的转化关系。
   
X为红色的金属单质，A、D、F、Y、Z为气体，A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，（部分反应的条件、生成物略去）
(1)化学式：C___________、H___________。
(2)大气中D含量过高会产生温室效应，请提出一条降低大气中D含量的措施_________。
(3)反应②的方程式为：___________。
(4)工业上可用D和F在一定条件下反应生成尿素，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

(1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
(2)海水晒盐：
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过______、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是______。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是______。
(3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质分别是______（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。

【推荐2】某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：

根据如图流程图回答下列问题：
（1）操作I的名称是___，沉淀A化学式是___；
（2）滤液B中溶质成分有___，试剂甲是____；
（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为___；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是____．
（4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．
方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl₂固体的质量，并进行计算．
方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算．
请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案____，理由是____．

【推荐3】利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：

(1)NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子作用下，解离出 ______ 。
(2)经操作a得到的Mg(OH)₂沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的 ______ (填字母序号)，即可达到实验目的。
A．Na₂CO₃溶液 B．石灰水 C．稀盐酸 D．稀硫酸
(3)如图中从海水到得到NaCl溶液的过程属于 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)

(4)图中反应①、③、④属于化合反应的是 ______ (填序号)。
(5)①中反应的化学方程式为 ______ 。
(6)④中反应的化学方程式为 ______ 。