【推荐1】某化学实验小组的同学们学习了复分解反应发生的条件之后，设计并进行了以下探究实验：

【观察与记录】A试管中发生反应的化学方程式为_______。A、B试管中产生的相同现象是_______。
【实验探究】实验结束后，同学们将A、B试管中的物质充分混合后进行了过滤，对过滤后得到的滤液C产生了兴趣。于是，甲同学取少量滤液C于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，通过此现象同学们直接得出滤液C中一定含有______(填一种离子符号)，并由此可以推测出滤液C中一定不含有_______(填离子符号)。
【提出问题】滤液C中还含有哪些离子？
【继续探究】同学们讨论后，乙同学针对可能存在的离子做了如下图所示实验：

现象：溶液中产生白色沉淀
结论：溶液中含有钡离子，不含有硫酸根离子
【交流与反思】甲同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是_______。经过讨论后，同学们改进了乙同学实验，换了一种与乙同学所选溶液中溶质类别不同的溶液_______(填溶质的化学式)，观察到了明显的实验现象，得出了与乙同学相同的结论。
【归纳与总结】结合以上实验探究过程可以总结出：①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出_______一定不存在；②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能_______，否则不能得出正确结论。老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！

【推荐2】某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：

设计者	方案步骤	预估现象	预估结论
小丽	用一根洁净的玻璃棒_____，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液	有白色沉淀生成	盐酸过量，没有完全中和

（2）【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，_____同学的方案是错误的．
（3）【方案反思】请分析方案错误的原因：_____．
（4）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有_____（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是_____．
（5）【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	有气泡	_____猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液	_____	你的猜想正确

【推荐3】将一定量的碳酸钠溶液加入到盛有澄清石灰水的小烧杯中。为了探究两种物质是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】所得滤液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaOH
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：溶质是_______
【实验过程】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸	_______	猜想Ⅱ成立 写出对应现象的化学方程式是_______。
②取少量滤液于试管中，滴加_______溶液	_______	猜想Ⅲ成立

【拓展反思】操作②中通入二氧化碳也可得到相同的结论，写出相关反应的化学方程式_______。

【推荐2】小明在学习金属活动性顺序后，知道钾钙钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气．他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂．实验过程和现象如图．

【反思和总结】（1）小明得出的实验结论是 _____ ．
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了．于是他大胆做出了一个猜想并设计了验证方案：

猜想	验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱	将褪色后的溶液 _____ ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确

小明通过实验证明了自己的猜想是正确的．
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 _____ ．

【推荐3】蚊虫叮咬后能分泌出蚁酸，蚁酸会刺激皮肤。某兴趣小组对蚁酸进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）蚁酸的化学名为甲酸(HCOOH)，熔点为8.6℃，受热易分解。
（2）常温下，氯化钯(PdCl₂)溶液常用于检验CO，化学方程式为：。
探究I：蚁酸的酸碱性
【进行实验】用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊，石蕊变红，由此可得到的结论是____。
【生活应用】被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质可选择的是___(填字母)。
A.肥皂水                    B.食醋                    C.食盐水                         D.小苏打溶液
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

【进行实验】加热蚁酸应选择的装置是____(选填“A”或“B”)，然后将产物依次通过装置C和D.观察到C瓶内壁出现无色液体，D瓶氯化钯溶液中产生灰色沉淀，则D瓶检验出蚁酸分解的产物____(填化学式)。
①写出蚁酸分解的化学方程式：_______。
②D后面装置用于处理蚁酸分解的产物，方法是_______。

【推荐1】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
   
(1)由图可知该实验操作是将_______滴加到另一种溶液中；
(2)该反应的化学方程式为_______
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性，CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_______的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液	_______	该样品为b处溶液
	先有气泡产生，后有白色沉淀产生	该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有_______

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_______

【推荐3】同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO₄溶液制备Cu（OH）₂，有同学得到了浅绿色沉淀（碱式硫酸铜）：还有同学得到的蓝色沉淀中含有黑色物质（氧化铜）。针对这些异常现象，小金进行了以下探究：
探究1：沉淀颜色与反应物的质量关系

编号	4%的NaOH/g	8%的CuSO4/g	沉淀颜色	出现黑色物质 所等待的时间/min
①	2	2	浅绿色	不出现
②	4	待填	蓝色中混有浅绿色	5
③	6	2	蓝色	3

(1)编号②待填应为______g（选填“2”“4”或“6”）。
(2)③中生成蓝色沉淀的化学方程式为______。
探究2：Cu（OH）₂分解难易程度与溶液碱性强弱的关系
按探究1 ③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：

编号	①	②	③	④	⑤
处理方式	不做处理	直接加 8mL水	直接加 16mL水	洗涤沉淀至中性 后放入洁净试管， 加8mL水	洗涤沉淀至中性后， 放入洁净试管，加8mL 4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所 等待的时间/min	3	11	17	不出现	不出现

(3)可用______溶液来判断④中的沉淀已洗涤至中性。
(4)Cu（OH）₂分解难易与溶液碱性强弱的关系是______。
(5)进行编号⑤实验的作用是______。
(6)加热蓝色沉淀也会产生黑色物质，写出反应的化学方程式______。

【推荐1】课外小组同学在学习“中和反应的应用”时发现，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，于是决定对蚊酸进行探究。
[查阅资料] (1)蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
(2)蚁酸在浓硫酸催化条件下加热会分解生成两种氧化物；
(3)白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
[提出问题]蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
[猜想与假设]蚁酸的分解产物:猜想①:CO、CO₂；
猜想②；CO、H₂O；
猜想③；CO₂、H₂O。
经讨论，小组同学认为猜想①是错误的，理由是_____________________________。
[实验探究] (1)探究蚁酸的酸碱性。
向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______________，证明蚁酸溶液呈酸性。
(2)探究蚁酸分解的两种产物。小组同学设计如下实验装置并进行实验，请完成实验报告。

主要实验步骤	部分装置实验现象	实验结论
先通分解产物一会儿，然后点燃D处酒精灯，观察现象	A处无水硫酸铜变蓝，B和E中的现象分别是_______________	猜想②成立

[分析与结论](1)分析:装置F的作用既能减少碳的排放，还能_________________________；
(2)结论:请写出蚁酸分解的化学方程式___________________________。
[拓展与应用]人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒， 下列物质中你会选择的物质是___________ (填写字母序号)。
A 食醋       B 肥皂水       C 食盐水

【推荐2】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收CO₂及干操气体。某学校实验小组在实验室取了一定量已经使用过的碱石灰样品，并对其成分进行了如下探究。
[提出猜想]该碱石灰样品中可能含有CaO、___________ (填化学式)、CaCO₃、NaOH和Na₂CO₃.
[设计方案] （1）甲同学在烧杯中放入适量的该碱石灰样品，先加入少量水，未发现放热现象，再加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaCO₃.你认为甲同学的结论是否严谨?理由是:______________________________。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下表:

实验操作	实验现象	实验结论
①       从甲同学的烧杯中取少量上层清液 于试管中，向其中滴加足量________溶液。	有白色沉淀生成	样品中一定有Na2CO3
②       将操作①所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。	无明显现象	滤液中不含有NaOH

[实验结论]你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分?若能，请写出其组成；若不能，请说明理由______________________________。
[实验反思]丙同学进一步设计了如图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样 品与足量稀盐酸反应所生成的CO₂的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若丙同学最终测得的CO₂质量比实际值小，你认为可能原因是____________________。

【推荐3】某校进行消防演练时，消防员给大家展示了校园内消火栓和干粉灭火器的使用方法，同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。
项目一：灭火器的灭火原理
（1）消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为______。
   
（2）干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、燃气等燃烧引起的失火。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是______（填字母序号）。
项目二：老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练后化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）。
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠。
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。
③碳酸氢钠溶液显碱性，且不与氯化钡溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为碳酸钠；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，滴入无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	猜想一成立

【提出质疑】甲同学认为上述实验得出的结论不准确，理由是____________。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中	_____	固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液	_____	固体中含有碳酸钠

【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】上述实验步骤②中发生反应的化学方程式为_____；其中溶液______（选填“能”或“不能”）用溶液代替。