【推荐1】在老师的帮助下，某兴趣小组的同学在实验室中对“燃烧的条件”进行探究。
[实验设计]实验装置如下图所示。

(1)在两只500mL的烧杯中分别加入约300mL80℃的水，将用硬纸圈圈住的一小块白磷和少量红磷分别放入烧杯中(如图Ⅰ)，观察现象。
(2)分别向两烧杯中通入氧气(如图Ⅱ)，观察现象。
[实验现象及解释]
(1)实验Ⅰ中白磷和红磷都没有燃烧，原因是_______。
(2)实验Ⅱ中白磷燃烧而红磷没燃烧，白磷燃烧的化学方程式：_______。
[实验结论]
燃烧除要有可燃物外，还应具备的两个条件是：(1)_______ (2)_______。
[反思与应用]
将细铜管丝盘成的铜罩罩在蜡烛的火焰上(如图所示)，燃着的蜡烛熄灭。

请你解释蜡烛熄灭的原因：_______。

【推荐2】M是生活中常见的金属，MSO₄溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】
(1)小明的猜想是M>Al>Cu：小红的猜想是Al>M>Cu：你的猜想是______。
【设计与实验一】取M丝、铜丝、铝丝放入盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸的①、②、③3支试管中，进行如下表所示的实验。

实验操作	M丝插入 试管①中	铜丝插入 试管②中	铝丝插入 试管③中	实验结论
刚开始的 现象	有少量气 泡产生	无气泡	无气泡	M、铜、铝的金 属活动性顺序是： Al>M>Cu
几分钟后 的现象	有少量气 泡产生	无气泡	有大量气 泡产生

【交流与表达】
(2)同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡的原因：______。
【设计与实验二】同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
   
(3)试管乙中观察到的现象是：______。
(4)试管丙中反应的化学方程式为______。
【交流与表达】
(5)同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】
(6)实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______进行判断。

【推荐3】某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【猜想】
(1)猜想一：该气体是CO₂；猜想二：该气体是_______；猜想三：该气体是SO₂和CO₂。
【查阅资料】
①SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
【实验设计】

【现象与分析】
(2)装置B中出现_______现象，说明气体中含有SO₂。装置B中高锰酸钾必须足量的原因是_______。
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO₂，请写出反应的化学方程式_______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(4)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_______。

【推荐1】小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液 名称	汁液在不同溶液中所呈现的颜色
蒸馏水	稀碱溶液	稀酸溶液
牵牛花	紫	蓝	红
紫卷心菜	蓝紫	绿	红
胡萝卜	橙色	橙色	橙色

【得出结论】____________、________的汁液能做酸碱指示剂，___________的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。

【推荐2】小明在实验室发现一瓶久置且标签受损的药品（如图），根据你的判断该药品不可能是______。
   
A．氧化物                 B．酸               C．碱                 D．盐
经查阅药品管理记录发现，此药品可能是氢氧化钾。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似，在空气中容易变质。
②K₂CO₃溶液呈碱性，KC1溶液呈中性。
KOH变质的原因是______（用方程式解释）。
小明欲对其成分进行实验探究，他做了如下猜想。
【猜想假设】：猜想I：成分可能是KOH：猜想II：成分可能是______；猜想III：成分可能是K₂CO₃。
【进行实验】：

实验操作步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	假设______不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的______溶液，振荡，静置	有白色沉淀产生	猜想II正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液	______

为了除去已经变质的物质提纯KOH，小明设计了如下方案：
   
①操作1、2、3中都要用到的一种玻璃仪器是______；在操作3的作用是______。
②下列溶液，可以用作a溶液的是______。
A．稀盐酸                 B．氯化钡溶液            C．氢氧化钡溶液            D．澄清石灰水
【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K₂CO₃的组成或性质看，K₂CO₃在农业上的用途是______（填一种即可）

【推荐3】张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中电离出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究。
【提出问题】Na₂CO₃为什么能使酞酚溶液变红？
【进行猜想】
①Na⁺使酚酞溶液变红。
②水分子使酚酞溶液变红。
③_______使酚酞溶液变红。
【设计实验】如图8所示：

(1)实验Ⅰ的目的是为了验证猜想_______不成立。
(2)刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是_______。
(3)实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞溶液变红。向变红后的溶液中滴加CaCl₂溶液至过量，振荡，出现的现象是_______。(提示：CaCl₂溶液呈中性)
(4)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想③正确。
张宁对此结论有些质疑。于是他查阅资料。
【查阅资料】Na₂CO₃溶液中，和H₂O发生如下反应，
【得出结论】Na₂CO₃溶液中使酚酞溶液变红的粒子是_______。
【交流讨论】张宁提出将实验Ⅲ中CaCl₂溶液换成过量的Ca(OH)₂溶液也能得出猜想③正确，你认为张宁的观点_______(填“正确”或“错误”)。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： 。
【提出问题】向NaOH溶液里通入一定量CO₂，反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】（1）在NaOH溶液中通入少量CO₂反应的化学方程式：___________。
（2）在NaOH溶液中通入过量CO₂，反应的化学方程式为。
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性
【提出猜想】猜想一：溶质为Na₂CO₃；
猜想二：溶质为 NaHCO₃
猜想三：溶质为_________（填化学式）。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞	酚酞变红色	该溶液显碱性
（2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	有___________生成	猜想二不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出，化学方程式为_________	猜想一不成立

【得出结论】猜想三成立
【讨论交流】有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是___________。
【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到_________现象。

【推荐2】某小组同学用图1所示装置制取氨气，并探究反应后剩余固体的成分。

I.（1）制取氨气的化学方程式是___________；收集氨气的方法是_______。
（2）实验室也可以利用向生石灰中滴入浓氨水，快速制氨气。利用此方法制氨气选用的气体发生装置是图2中的_______（选填“a”或“b”）。
II.探究反应后固体的成分
[提出问题]试管中剩余固体的成分是什么?
[提出猜想] （1）CaCl₂；（2）CaCl₂和________；（3）CaCl₂、 NH₄Cl。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，氯化铵溶液呈弱酸性。
[探究实验]小明将制取氨气后的固体剩余物溶于足量蒸馏水中，得到无色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，根据_______的现象，得出猜想（2）错误。为了证明猜想（3）正确，你的实验方案是____（填写实验操作和现象）。
[反思交流]氯化铵是一种化学肥料，根据以上实验，在施用时应该注意的问题是______。

【推荐3】化学学习小组在老师的指导下对氢氧化钠的性质进行探究，如图所示。

(1)实验1、2验证了氢氧化钠能与某些______（选填“酸”、“碱”或“盐”）发生反应。实验2中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验3中滴入氢氧化钠浓溶液后观察到的现象是______。
(3)实验4的现象为溶液由红色褪为无色。此时溶液中的溶质为：猜想1－氯化钠；猜想2－______（填化学式）
为了验证实验猜想，同学们设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量实验4反应后的溶液于试管中，向其中 加入适量______（酸碱指示剂除外）。	______。	猜想2正确

【推荐1】兴趣实验课上、同学们完成锌粒制取氢气的实验，实验过程中发现产生气泡速率不一样
(1)Ⅰ、请写出实验室制取氢气的化学方程式______。
(2)Ⅱ、①定量测定氢气体积及生成速率，应该选择的装置为______。（填字母）

②不测定气体的生成速率，利用精密设备测定______（填字母）变化也能判断反应速率。
A．反应物质量       B．       C．溶液pH值       D．溶液中水的质量
Ⅲ、经过分析发现，同学所用药品的状态和条件不同。
【提出问题】影响反应快慢的因素有哪些？
【猜想假设】①锌粒颗粒大小                  ②硫酸浓度                       ③温度
【设计实验】取四份等质量的颗粒大小不同的锌粒，分别加入等质量的稀流酸溶液：

序号	实验温度	颗粒大小	硫酸浓度	实验目的
（1）	20℃	粗	10%	实验（1）和实验（2）探究硫酸浓度的影响 实验（1）和 ③ 探究锌粒颗粒大小 实验（1）和 ④ 探究温度的影响
（2）	20℃	粗	5%
（3）	①	细	10%
（4）	30℃	粗	②

(3)实验表格中的①②③④分别对应的数据应该是______（填字母）

A．20℃、5%、（3）、（4）	B．30℃、10%、（3）、（4）
C．20℃、10%、（3）、（4）	D．20℃、10%、（4）、（3）

(4)下图是表示（1）、（2）、（3）、（4）产生气体的质量和反应时间的曲线，图中表示（1）的曲线是______。（填字母）

(5)结合表格和图像可知，四组实验中______都一定反应完全。

【推荐2】关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究燃烧条件
装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

实验步骤及操作	实验现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中	白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ．	白磷燃烧

(1)实验步骤Ⅱ中的实验现象___________________，实验步骤Ⅲ中的操作 _________________________________。
(2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是__________，但红磷与白磷的____________不同。
(3)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是________________________________。
(4)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为________________。
【任务二】对燃烧的调控。
(5)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____________。
【任务三】探究镁的燃烧
(6)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题：
①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是____________。
②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO₂2X+C，则X的化学式为_______。

【推荐3】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	168

(1)影响因素：_______________实验中，控制不变的因素是______________________。
(2)实验方案：___________________