戴口罩、勤洗手,给自己居住、生活的环境消消毒,都是预防新型冠状病毒感染的有效方法。其中“84”消毒液能用于日常生活的消毒灭菌。某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的“84”消毒液成分产生兴趣,在老师的指导下进行如下探究:
【提出问题】该敞口久置的“84”消毒液中含有哪些溶质?
【查阅资料】(1)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO为有效成分,有腐蚀性,并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。
(2)次氯酸(HClO)溶液和次氯酸钠(NaClO)溶液都具有漂白、杀菌、消毒功效。
(3)HClO不稳定,受热或光照易分解。
【提出猜想】I.“84”消毒液没有变质
II.____________
Ⅲ.“84”消毒液完全变质
【设计方案】为验证猜想,设计如下方案:
【得出结论】综上所述,该敞口放置的“84”消毒液中溶质一定有____________________ 。
【拓展延伸】
(1)次氯酸钠与盐酸反应会生成有毒的黄绿色气体单质,该气体单质是____________ ,因此,“84”消毒液____________________ (填“能”或“不能”)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
(2)欲用40%的NaClO溶液稀释配制25%的溶液400g,需要加水__________ g。
【提出问题】该敞口久置的“84”消毒液中含有哪些溶质?
【查阅资料】(1)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO为有效成分,有腐蚀性,并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。
(2)次氯酸(HClO)溶液和次氯酸钠(NaClO)溶液都具有漂白、杀菌、消毒功效。
(3)HClO不稳定,受热或光照易分解。
【提出猜想】I.“84”消毒液没有变质
II.
Ⅲ.“84”消毒液完全变质
【设计方案】为验证猜想,设计如下方案:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)另取该消毒液少量于试管中,滴加足量BaCl2溶液,振荡 | 产生白色沉淀 | 猜想 |
(2)向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量,放置一段时间 | 有色布条 | 猜想II不成立,猜想Ⅲ成立 |
【得出结论】综上所述,该敞口放置的“84”消毒液中溶质一定有
【拓展延伸】
(1)次氯酸钠与盐酸反应会生成有毒的黄绿色气体单质,该气体单质是
(2)欲用40%的NaClO溶液稀释配制25%的溶液400g,需要加水
更新时间:2020-04-30 14:16:54
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科学探究题
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适中
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真题
解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组在学习O2制备时,对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣,他们提出疑问:其他物质能否对双氧水分解速率产生影响?
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多,如:使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装,在室温下分别进行了四组实验,并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况,得到如下图所示曲线。
【实验结论】对比四条曲线,进行分析:
(1)FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______ (填“有”或“无”)催化作用;
(2)写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______ ;
(3)第1组实验的目的是______ ;
(4)小组的同学们不加催化剂,在不同温度下,用不同浓度的H2O2进行实验,记录实验现象如下表。据此可得出:升高温度或______ (填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快H2O2的分解。
(5)实验需要30g10%的双氧水溶液,可用15%的双氧水溶液加______ g蒸馏水配置。
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多,如:使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装,在室温下分别进行了四组实验,并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况,得到如下图所示曲线。
组别 | 试剂 |
第1组 | 2mL 5% H2O2 |
第2组 | 2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液 |
第3组 | 2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液 |
第4组 | 2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末 |
【实验结论】对比四条曲线,进行分析:
(1)FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解
(2)写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式
(3)第1组实验的目的是
(4)小组的同学们不加催化剂,在不同温度下,用不同浓度的H2O2进行实验,记录实验现象如下表。据此可得出:升高温度或
温度 H2O2% | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
5% | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 极少量气泡 |
10% | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 少量气泡 |
15% | 无明显气泡 | 少量气泡 | 较多气泡 |
(5)实验需要30g10%的双氧水溶液,可用15%的双氧水溶液加
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科学探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】有一些因素会影响物质的溶解性,溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体,再分别加入50mL液体充分搅拌,静置。
(1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是______ 。
(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与______ 有关。
【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单,依据下表回答问题。
(3)20℃时硝酸钾溶解度为______ 。
(4)上面表格②中的x=______ 。
(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%,需要加水的质量为______ 。
【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考,可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。
(6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大,可采用的方法有______。
(7)欲从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是______ 。
【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体,再分别加入50mL液体充分搅拌,静置。
(1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是
(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与
【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单,依据下表回答问题。
烧杯序号 | 温度/℃ | 水的质量/g | 硝酸钾质量/g | 溶液质量/g |
① | 20 | 50 | 10 | 60 |
② | 20 | 100 | 30 | x |
③ | 20 | 100 | 36 | 131.6 |
④ | 30 | 100 | 45 | 145 |
(3)20℃时硝酸钾溶解度为
(4)上面表格②中的x=
(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%,需要加水的质量为
【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考,可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。
(6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大,可采用的方法有______。
A.加入硝酸钾 | B.恒温蒸发溶剂 | C.升温到30℃ | D.再加入10g水 |
(7)欲从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是
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科学探究题
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【推荐3】某小组以“探秘温室气体的温室效应”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室制取CO2
(1)为制取CO2,需将100g36%的浓盐酸稀释至9%,所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为____ mL,若量取蒸馏水时仰视量筒读数,所得稀盐酸溶质的质量分数___ (填“>”“<”或“=”)9%。
(2)仪器A的名称是____ ,组装一套可控制反应速率的发生装置,应从图中选择的装置组合是_____ ,实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2,反应的化学方程式为___ ,用向上排空气法收集CO2,检验已收集满的方法是______ 。
【任务二】建构温室效应的认知模型
蔬菜温室大棚内温度过高,导致农民中暑;全球变暖,导致冰川融化。那么这些是什么原因导致的呢?
已知:a、温度越高的物体,发出的红外辐射的波长越短;b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波辐射,但会阻碍、反射长波辐射;c、温室气体在地球表面的作用类似于蔬菜温室大棚。
(3)太阳发出的是短波辐射,能够穿透大棚的塑料膜,让菜地变热;变热的菜地会发出长波辐射。请在图-1中尝试画出导致地球温室效应的光路模型___ 。
【任务三】设计实验验证CO2的温室效应
用太阳作为红外辐射源,把手机和热成像仪固定在三脚架上,对准太阳,让太阳在热成像的画面中心,实验装置示意图-2如下,热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示:
(4)根据设计的对照实验,得出的结论是当玻璃瓶里是_____ 气体时,长波辐射被削弱了很多,说明该气体是温室气体。
(5)为了增加实验的严谨性,除了控制气体的湿度要一样外,还需控制的因素可能有_____ ,____ (任答2点,合理即可)。
(6)依据图-2装置,设计实验证明水蒸气也是一种温室气体,方案为_____ 。
【任务一】实验室制取CO2
(1)为制取CO2,需将100g36%的浓盐酸稀释至9%,所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为
(2)仪器A的名称是
【任务二】建构温室效应的认知模型
蔬菜温室大棚内温度过高,导致农民中暑;全球变暖,导致冰川融化。那么这些是什么原因导致的呢?
已知:a、温度越高的物体,发出的红外辐射的波长越短;b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波辐射,但会阻碍、反射长波辐射;c、温室气体在地球表面的作用类似于蔬菜温室大棚。
(3)太阳发出的是短波辐射,能够穿透大棚的塑料膜,让菜地变热;变热的菜地会发出长波辐射。请在图-1中尝试画出导致地球温室效应的光路模型
【任务三】设计实验验证CO2的温室效应
用太阳作为红外辐射源,把手机和热成像仪固定在三脚架上,对准太阳,让太阳在热成像的画面中心,实验装置示意图-2如下,热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示:
实验编号 | 气体种类 | 测得阻挡后的辐射量数据/℃ |
1 | 空气 | 82.6 |
2 | CO2 | 64.0 |
3 | O2 | 81.6 |
(4)根据设计的对照实验,得出的结论是当玻璃瓶里是
(5)为了增加实验的严谨性,除了控制气体的湿度要一样外,还需控制的因素可能有
(6)依据图-2装置,设计实验证明水蒸气也是一种温室气体,方案为
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【推荐1】垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们走进垃圾焚烧厂,展开了项目式学习之旅。
项目一:了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】
垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
(1)垃圾进入焚烧系统前,需要将垃圾进行分类,下列垃圾属于可回收物的是______(填字母序号)。
(2)为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧,可进行的操作是______ 。
项目二,检验垃圾渗沥液的成分
(3)【进行实验】
【得出结论】垃圾渗沥液中含有和。
【分析解释】
(4)结合结论,步骤3中发生反应的化学方程式是______ 。
项目三:讨论垃圾焚烧的意义
【讨论交流】
(5)垃圾焚烧的意义是______ (写一种即可)。
项目一:了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】
垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
(1)垃圾进入焚烧系统前,需要将垃圾进行分类,下列垃圾属于可回收物的是______(填字母序号)。
A.废旧金属 | B.快递纸箱 |
C.食物残渣 | D.废旧矿泉水瓶 |
(2)为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧,可进行的操作是
项目二,检验垃圾渗沥液的成分
(3)【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤1 | 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中,加入足量的 | 上层溶液变为无色,异味消除 | |
步骤2 | 取少量上层溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液 | 渗沥液中含有 | |
步骤3 | 另取少量上层溶液于试管中,向其中滴加③ | 产生白色沉淀 | 渗沥液中含有 |
【得出结论】垃圾渗沥液中含有和。
【分析解释】
(4)结合结论,步骤3中发生反应的化学方程式是
项目三:讨论垃圾焚烧的意义
【讨论交流】
(5)垃圾焚烧的意义是
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【推荐2】某化学兴趣小组的同学进入化学实验室后,发现装满生石灰的塑料试剂瓶破了(如图所示)。他们很好奇,展开了如下探究。
【提出问题】这瓶破裂的生石灰是否变质?成分是什么?
【猜想与假设】
小明猜想:可能有氢氧化钙;小军猜想:可能有碳酸钙;小华猜想:可能还有氧化钙。
【实验探究】他们讨论后,通过下列实验步骤进行探究:
【实验反思】①小组讨论后,同学们认为烧杯底部有白色固体,不足以证明碳酸钙的存在,原因是______ 。
②于是,再取少量的固体于试管中,加入足量的______ ,有气泡产生。
【实验结论】通过实验,大家一致认为爆裂后的试剂瓶中的固体成分是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰变质的原因是与______ 有关,认识到实验室保存生石灰应注意密封保存。
【提出问题】这瓶破裂的生石灰是否变质?成分是什么?
【猜想与假设】
小明猜想:可能有氢氧化钙;小军猜想:可能有碳酸钙;小华猜想:可能还有氧化钙。
【实验探究】他们讨论后,通过下列实验步骤进行探究:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于烧杯中,加少量的水,搅拌,用手摸烧杯外壁 | 烧杯外壁不发热 | 固体中不含 |
另取少量固体于烧杯中,加水搅拌,向其中滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 固体中含有 |
烧杯底部有白色固体 | 固体中含有碳酸钙 |
②于是,再取少量的固体于试管中,加入足量的
【实验结论】通过实验,大家一致认为爆裂后的试剂瓶中的固体成分是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰变质的原因是与
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习,请你一起参与:
【任务一】“解密原理”—研究发热原理
【查阅资料】1某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠;
2铝能与氢氧化钠溶液反应且放热:;
【提出问题1】:生石灰与水作用是放热反应,为什么在该发热剂中还要放铝粒呢?
【设计实验】:取某品牌自热火锅包装为实验容器,其结构如图1,外锅放入50g发热包,并加200mL水至水位线,食材锅内加300mL水,测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰,重做一遍。测定时间范围0~36min,数据如图2。
(1)请写出生石灰与水反应的方程式___________ 。
(2)写出发热包加水后,有碳酸钠参与反应的化学方程式___________ 。
(3)结合图2分析可如:发热剂中加入铝粉的作用是___________ 。
【任务二】使用过的发热剂及“外锅”内液体如何处置?【提出问题2】
(4)废水中含有哪些阴离子?由查阅资料可知,发热剂使用后的废水中一定含有偏铝酸钠,为测定废水的pH,以及废水中含有的其它阴离子,进行如下实验。
【分析交流】
(5)过量氯化钙的作用___________ 。
使用自热锅时,要远离明火,发热剂使用后的废弃液体的碱性较强,不能用手触摸。
【任务一】“解密原理”—研究发热原理
【查阅资料】1某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠;
2铝能与氢氧化钠溶液反应且放热:;
【提出问题1】:生石灰与水作用是放热反应,为什么在该发热剂中还要放铝粒呢?
【设计实验】:取某品牌自热火锅包装为实验容器,其结构如图1,外锅放入50g发热包,并加200mL水至水位线,食材锅内加300mL水,测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰,重做一遍。测定时间范围0~36min,数据如图2。
(1)请写出生石灰与水反应的方程式
(2)写出发热包加水后,有碳酸钠参与反应的化学方程式
(3)结合图2分析可如:发热剂中加入铝粉的作用是
【任务二】使用过的发热剂及“外锅”内液体如何处置?【提出问题2】
(4)废水中含有哪些阴离子?由查阅资料可知,发热剂使用后的废水中一定含有偏铝酸钠,为测定废水的pH,以及废水中含有的其它阴离子,进行如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照 | 试纸变色 | 废水的pH=10 |
2.取少量废水于试管中,滴加酚酞和过量的氯化钙溶液 | 溶液为红色,且产生白色沉淀 | 废水中还含有 |
【分析交流】
(5)过量氯化钙的作用
使用自热锅时,要远离明火,发热剂使用后的废弃液体的碱性较强,不能用手触摸。
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【推荐1】我省赣南脐橙远销海内外。初冬季节,小玉在帮助家里采摘脐橙时,发现脐橙表面有一层白色的物质,于是她将几个表面有一层白色物质的脐橙带回学校,进行了下列探究活动。
【查阅资料】1.当脐橙果实未成熟时,果农就会在其表面涂石灰乳,以防治病虫害。
2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能与CO2反应,进而吸收二氧化碳
3.氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红。
【知识回顾】石灰乳的主要成分是氢氧化钙,长期敞口放置会与空气中的二氧化碳反应,该反应的化学方程式是______ 。
【提出问题】脐橙表面白色物质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:氢氧化钙;
猜想二:碳酸钙;
猜想三:______ 。
【设计实验】她设计了如下实验,验证自己的猜想。
【实验延伸】新鲜的鸡蛋是有生命的(通过气孔进行生命活动,同时细菌也易从气孔进入),小红将家里的生鸡蛋用石灰水浸泡后晾干保存,能达到较长时间保鲜的目的,其原理是______ 。
【迁移拓展】二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。含硫的煤燃烧时会产生大量的二氧化硫,为防止二氧化硫污染环境,可将燃煤产生的尾气通过______ (填序号,双选)。
A.饱和石灰水 B.含氢氧化钠的废液 C.含硫酸的废水 D.含氯化钠的废水
【查阅资料】1.当脐橙果实未成熟时,果农就会在其表面涂石灰乳,以防治病虫害。
2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能与CO2反应,进而吸收二氧化碳
3.氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红。
【知识回顾】石灰乳的主要成分是氢氧化钙,长期敞口放置会与空气中的二氧化碳反应,该反应的化学方程式是
【提出问题】脐橙表面白色物质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:氢氧化钙;
猜想二:碳酸钙;
猜想三:
【设计实验】她设计了如下实验,验证自己的猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
(1) | 取脐橙表面的白色物质于试管中,加入适量 的水,充分振荡后,向其中滴入酚酞溶液 | 猜想二成立 | |
(2) | 另取脐橙表面的白色物质于试管中,向其中 滴加足量的 | 有气泡产生 |
【迁移拓展】二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。含硫的煤燃烧时会产生大量的二氧化硫,为防止二氧化硫污染环境,可将燃煤产生的尾气通过
A.饱和石灰水 B.含氢氧化钠的废液 C.含硫酸的废水 D.含氯化钠的废水
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】小组同学收集了某种铝制易拉罐,剪成条状并打磨后进行如图所示实验,发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识,合金的硬度比组成它的纯金属硬度更______ ,结合上述现象,可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐 纯铝片中除铝外,还含有什么金属呢?
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝,可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外,可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨,理由是______ ;大家认为应该补充下列实验:取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中,加入某种金属的盐溶液后,如果无现象产生,则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是______ (填一种即可)。
【发现问题】根据所学知识,合金的硬度比组成它的纯金属硬度更
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝,可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外,可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
(1)取一定量的样品于烧杯中,加入足量的 | 固体表面有大量气泡产生;过滤后得到黑色粉末 | 样品中含铝 |
(2)取少量上述黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生,溶液变成浅绿色 | 样品中含铁,发生反应的化学方程式为 |
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨,理由是
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质,进行了如下图所示的实验,请你来参与他们的探究活动,并回答下列问题:
(1)当观察到甲试管中溶液由______ 恰好变为无色时,说明二者恰好完全反应;
(2)乙试管中两种溶液不能发生反应,理由是______ ;
(3)实验结束后,同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中,静置片刻,观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣,于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些?
【做出猜想】猜想一:NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二:NaCl、NaOH
猜想三:______
【设计实验】
【反思拓展】
(4)小烧杯中的白色沉淀成分是______ (写化学式)。
(1)当观察到甲试管中溶液由
(2)乙试管中两种溶液不能发生反应,理由是
(3)实验结束后,同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中,静置片刻,观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣,于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些?
【做出猜想】猜想一:NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二:NaCl、NaOH
猜想三:
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,滴加过量稀盐酸 | ① | 猜想一不成立 |
另取少量溶液于试管中,滴加少量② | ③ | 猜想三成立 |
【反思拓展】
(4)小烧杯中的白色沉淀成分是
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