回答下列问题。
(1)“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。
①反应②的化学方程式是___ 。
②操作a的名称是__ ,实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____ 。
③流程图中能循环利用的物质是_ (填化学式) ,副产品为_ ( 填化学式)。
(2)实验室制备纯碱( Na2CO3 )的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g水)
①反应温度需要控制在30~ 35°C ,原因是__ 。为控制此温度,通常采取的加热方法为___ 。
②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__ 。
(1)“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。
①反应②的化学方程式是
②操作a的名称是
③流程图中能循环利用的物质是
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四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g水)
温度 溶解度 | 0°C | 10° C | 20° C | 30° C | 40° C | 50° C | 60°C | 100°C |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 一 | 一 | 一 | 一 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | 一 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因
更新时间:2020-05-03 09:44:07
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①KOH ②NaOH ③K2CO3④Na2CO3
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(4)已知20℃时,NaC1的溶解度为36.0g。下列说法正确的是______ 。(填字母)
a.可用冷却海水的方法获取大量粗盐
b.加入盐酸是为了使溶液的pH不断增大
c.20℃时,电解200gNaCl饱和溶液中含有72.0gNaCl
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(4)得到的CuSO4晶体可能会含有硫酸,以下最适宜的洗涤液为___________。
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(1)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是
(3)流程中“调节pH”其主要目的是除去滤液中
A.CuO B.NaOH溶液 C.KOH溶液 D.Cu2(OH)2CO3
(4)得到的CuSO4晶体可能会含有硫酸,以下最适宜的洗涤液为___________。
A.蒸馏水 | B.饱和CuSO4溶液 |
C.饱和NaOH溶液 | D.饱和BaCl2溶液 |
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(2)B物质的俗称是
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__________
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②侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出______________ ,理由是_________________ 。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
(2)在50℃时,向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为
(3)请根据表格中数据,在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。
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①60℃时,向等质量的上述
②侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出
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