葡萄糖是生命体所需能量的主要来源.
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物?
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如图实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略).
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____ ;
(2)装置B中浓硫酸的作用是____ ;
(3)装置C处氧化铜的作用是____ ;
【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行?____ (填“是”或“否”),原因是_____ .
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成.
【讨论交流】(1)葡萄糖在空气中不容易被点燃,但若在葡萄糖中掺少量烟灰,则很容易被点燃.可见,烟灰在此可能起____ 作用.
(2)从定量实验的角度看,为了尽量减少误差:该实验是否可进一步改进?请简要写出一个改进意见:____ .
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物?
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如图实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略).
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
(2)装置B中浓硫酸的作用是
(3)装置C处氧化铜的作用是
【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行?
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成.
实验事实 | 数据分析及结论 |
1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64gCO2和1.08gH2O | 根据实验数据分析:(注意:不能用葡萄糖的化学式进行计算) ①1.8克葡萄糖中碳元素的质量= ②1.8克葡萄糖中氢元素的质量= 结论:葡萄糖含有的元素是 |
【讨论交流】(1)葡萄糖在空气中不容易被点燃,但若在葡萄糖中掺少量烟灰,则很容易被点燃.可见,烟灰在此可能起
(2)从定量实验的角度看,为了尽量减少误差:该实验是否可进一步改进?请简要写出一个改进意见:
更新时间:2020-05-08 08:57:30
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【推荐1】炎炎夏日,小王在菜市场看到,鱼店老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小王对这种“ 白色粉末”很感兴趣,就进行了相关探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2),常温下,CaO2能与水慢慢反应生成氧气。则:
(1) CaO2中氧元素的化合价是______________ 。
[提出问题]过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?小王进行以下实验探究:
[猜想假设]
(2)根据过氧化钙与水的组成作出了猜想,溶质的成分是_____________ 。
[实验验证]
(3)小王取溶液M适量置于试管中,向溶液M中滴入________________ ,溶液变红色,说明溶液呈_____________ 性。再另取溶液M,向其中通入___________ (填化学式)气体观察到有白色沉淀生成,则小王的猜想正确,产生白色沉淀的化学方程式为__________________ 。
[实验分析]
(4)过氧化钙与水反应的化学方程式为__________________ 。
[实验结论]该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。
[实验启示]
(5)存放过氧化钙,应注意什么?_________________ 。
[查阅资料]这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2),常温下,CaO2能与水慢慢反应生成氧气。则:
(1) CaO2中氧元素的化合价是
[提出问题]过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?小王进行以下实验探究:
[猜想假设]
(2)根据过氧化钙与水的组成作出了猜想,溶质的成分是
[实验验证]
(3)小王取溶液M适量置于试管中,向溶液M中滴入
[实验分析]
(4)过氧化钙与水反应的化学方程式为
[实验结论]该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。
[实验启示]
(5)存放过氧化钙,应注意什么?
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解题方法
【推荐2】化学小组同学在课外读物中看到,“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭”。他们决定探究CO2与Na反应的产物。
[提出猜想] CO2与Na反应可能生成四种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3。
[查阅资料]
①Na是非常活泼的金属,常温下能与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液能发生反应。
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
(1)实验记录
(2)实验反思
实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是______ 。
[提出猜想] CO2与Na反应可能生成四种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3。
[查阅资料]
①Na是非常活泼的金属,常温下能与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液能发生反应。
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
(1)实验记录
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | 打开,关闭,由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡 E中出现浑浊 | E中反应的化学方程式为 |
② | 当E中出现浑浊时,打开,关闭,点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧,产生白烟,内壁附着黑色、白色固体,G中产生黑色沉淀 | 反应产物一定有 |
③ | 取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有 |
(2)实验反思
实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
[查阅资料]①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质都能发生反应。②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。③向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
(B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体)
实验记录如下:
[交流反思]
(1)当E中出现浑浊时,再点燃酒精灯的目的是______ 。
(2)装置C中的药品是______ 。若无装置C,对实验有影响的物质是______ 。
[继续探究]为了检验D中白烟的成分,同学们又进行了如下探究:
[查阅资料]①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质都能发生反应。②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。③向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
(B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体)
实验记录如下:
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | 打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡 E中出现浑浊 | E中反应的化学方程式为 |
② | 当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧,产生白烟,内壁还附着黑色固体;G中产生黑色沉淀。 | 产物中一定有: |
(1)当E中出现浑浊时,再点燃酒精灯的目的是
(2)装置C中的药品是
[继续探究]为了检验D中白烟的成分,同学们又进行了如下探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取D中白色固体于试管中,加水溶解,振荡,再加入过量的氯化钙溶液。 | 出现白色沉淀 | D中白色固体是 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加 | 无明显现象 |
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【推荐1】乙炔(化学式为C2H2)是一种重要的有机化工原料,现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸气时,则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质?
【假设与猜想】猜想:①一定有_____ ;②可能有一氧化碳。
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验:
(1)在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯,观察现象。
(2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸,将剩余气体通过炽热的氧化铜,若氧化铜变红,说明有(填写化学式)_____ 。
【证据与结论】实验(1):观察到烧杯内壁附着的澄清石灰水变_____ ,则猜想①成立。反应的化学方程式为:_____ 。
实验(2):若氧化铜变红,则猜想②成立。
【分析与交流】实验(2)时,若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水,再将剩余气体通过炽热的氧化铜,此时氧化铜不变红,能否证明猜想②不成立?_____ (填“能”或“不能”)。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸气时,则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质?
【假设与猜想】猜想:①一定有
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验:
(1)在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯,观察现象。
(2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸,将剩余气体通过炽热的氧化铜,若氧化铜变红,说明有(填写化学式)
【证据与结论】实验(1):观察到烧杯内壁附着的澄清石灰水变
实验(2):若氧化铜变红,则猜想②成立。
【分析与交流】实验(2)时,若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水,再将剩余气体通过炽热的氧化铜,此时氧化铜不变红,能否证明猜想②不成立?
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科学探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】K3【Fe(C2O4)3】·3H2O(三草酸合铁酸钾)是制备活性铁催化剂的主要原料,为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3【Fe(C2O4)3】·3H2O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe(CN)6】发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后,除水蒸气外还生成哪些气体产物和固体产物?
【猜想与假设】猜想一:气体产物中含有CO
猜想二:气体产物中含有CO2
猜想三:气体产物中含有CO和CO2
【实验探究】
(1)探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究,设计如图实验夹持装置及部分装置省略:
实验前向装置中通入氮气的目的是____________ ,实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,装置D中的固体变为红色。由此判断猜想__________ 正确。
(2)探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究:取K3【Fe(C2O4)3】·3H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性)于试管中,加水充分溶解、过滤,再进行如下实验:
【实验结论】K3【Fe(C2O4)3】·3H2O的热分解产物有___________ 种。
【实验反思】从环保角度考虑,探究气体产物实验的不足之处是_________ 。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe(CN)6】发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后,除水蒸气外还生成哪些气体产物和固体产物?
【猜想与假设】猜想一:气体产物中含有CO
猜想二:气体产物中含有CO2
猜想三:气体产物中含有CO和CO2
【实验探究】
(1)探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究,设计如图实验夹持装置及部分装置省略:
实验前向装置中通入氮气的目的是
(2)探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究:取K3【Fe(C2O4)3】·3H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性)于试管中,加水充分溶解、过滤,再进行如下实验:
实验 | 现象 | 结论 | |
取滤液加入硫酸 | 固体中含有K2CO3 | ||
取滤渣加入硫酸溶解后,分成两份 | 一份中加入K3【Fe(CN)6】 | 固体中含有FeO | |
另一份中加入KSCN | 溶液变为红色 | 固体中含有 |
【实验反思】从环保角度考虑,探究气体产物实验的不足之处是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】m克某混合气体X由CO2、CO、H2中的两种或两种以上组成,X气体依次通过下图装置进行实验(假定每步反应均完全)。
【提出问题】
混合气体由哪些气体组成呢?
【查阅资料】
白色无水硫酸铜固体遇水变蓝;碱石灰由氧化钙和氢氧化钠组成,能吸收水和二氧化碳。
【进行猜想】
(1)猜想1:混合气体由CO2、CO组成
猜想2:混合气体由CO2、H2组成
猜想3:混合气体由______ 组成
猜想4:混合气体由CO2、CO、H2组成
【设计与实验】
(2)A中溶液变浑浊,说明气体中有______ ,反应的化学方程式为______ 。
(3)D中粉末变蓝,称量反应前后的质量,增重n克,说明混合气体中有______ 。
E中澄清石灰水变浑浊,且增重w克。
【数据与分析】
(4)混合气体中一氧化碳的质量为______ 克;二氧化碳的质量为______ 克。则猜想4成立。
【反思与评价】
(5)若没有装置B,其后果是______ 。
(6)把装置C反应后固体倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中,搅拌。溶液中存在的阳离子为______ 。
(7)装置F的作用是______ 。
【提出问题】
混合气体由哪些气体组成呢?
【查阅资料】
白色无水硫酸铜固体遇水变蓝;碱石灰由氧化钙和氢氧化钠组成,能吸收水和二氧化碳。
【进行猜想】
(1)猜想1:混合气体由CO2、CO组成
猜想2:混合气体由CO2、H2组成
猜想3:混合气体由
猜想4:混合气体由CO2、CO、H2组成
【设计与实验】
(2)A中溶液变浑浊,说明气体中有
(3)D中粉末变蓝,称量反应前后的质量,增重n克,说明混合气体中有
E中澄清石灰水变浑浊,且增重w克。
【数据与分析】
(4)混合气体中一氧化碳的质量为
【反思与评价】
(5)若没有装置B,其后果是
(6)把装置C反应后固体倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中,搅拌。溶液中存在的阳离子为
(7)装置F的作用是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组同学进行了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的实验探究,请你一同参与探究。
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液?
【实验方案】琪琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题:
(1)其中不能达到实验目的是_____ (填字母);
(2)C组实验中反应的化学方程式为_____ ;
(3)【继续探究】实验结束后,琪琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究。
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】
Ⅰ.NaCl、CaCl2
Ⅱ.NaCl、CaCl2、NaOH
Ⅲ._____
【反思与拓展】
①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是_____ (填序号),理由是 _____ 。
②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验_____ (填字母)。
A 紫色石蕊实验 B 铜 C 硝酸银溶液 D 足量氢氧化钠溶液。
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液?
【实验方案】琪琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题:
(1)其中不能达到实验目的是
(2)C组实验中反应的化学方程式为
(3)【继续探究】实验结束后,琪琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究。
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】
Ⅰ.NaCl、CaCl2
Ⅱ.NaCl、CaCl2、NaOH
Ⅲ.
【反思与拓展】
①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是
②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验
A 紫色石蕊实验 B 铜 C 硝酸银溶液 D 足量氢氧化钠溶液。
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科学探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。现阶段,这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。化学兴趣小组的同学们对炼铜原料、炼铜的原理、炼铜厂废水的成分、炼铜业的发展前景等产生兴趣,开启了项目化学习之旅。
任务一:了解炼铜所用原料【查阅资料】炼铜的原料主要是铜矿石。铜矿石可分为三类(括号内为主要成分):(1)硫化矿,如黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)和辉铜矿(Cu2S)等;(2)氧化矿,如赤铜矿(Cu2O),孔雀石【Cu2(OH)2CO3】等;(3)自然铜。铜矿石中铜的含量在1%左右(0.5%~3%)的便有开采价值。
【分析资料】
(1)同学们分析资料信息后,认为主要成分属于氧化物的铜矿石为______ 。
任务二:咨询专家炼铜的原理
创新小组的同学们线上咨询了炼铜厂的专家,了解到铜的冶炼有两种方法,一种是火法炼铜,另一种是湿法炼铜。
【交流讨论】
(2)火法炼铜的主要原理是在高温下硫化亚铜与氧气作用生成铜和二氧化硫气体。该反应属于______ (填基本反应类型)。
(3)与湿法炼铜相比,火法炼铜具有_______ (写1条)的缺点。
任务三:探究湿法炼铜厂废水的成分
【教师指导】湿法炼铜厂废水中可能含有酸性物质。
【猜想假设】炼铜厂废水中可能含有硫酸和硫酸铜。
【进行实验】设计实验方案,探究废水成分。
(4)请完善下面表格。
【总结反思】
(5)步骤③中发生反应的化学方程式为______ (写一个)。
(6)小智认为步骤①②可以并为一步,只用一种试剂即可,该试剂可能是________ 。
任务四:展望炼铜业发展前景
(7)随着世界经济的绿色循环发展,对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是________ 。
任务一:了解炼铜所用原料【查阅资料】炼铜的原料主要是铜矿石。铜矿石可分为三类(括号内为主要成分):(1)硫化矿,如黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)和辉铜矿(Cu2S)等;(2)氧化矿,如赤铜矿(Cu2O),孔雀石【Cu2(OH)2CO3】等;(3)自然铜。铜矿石中铜的含量在1%左右(0.5%~3%)的便有开采价值。
【分析资料】
(1)同学们分析资料信息后,认为主要成分属于氧化物的铜矿石为
任务二:咨询专家炼铜的原理
创新小组的同学们线上咨询了炼铜厂的专家,了解到铜的冶炼有两种方法,一种是火法炼铜,另一种是湿法炼铜。
【交流讨论】
(2)火法炼铜的主要原理是在高温下硫化亚铜与氧气作用生成铜和二氧化硫气体。该反应属于
(3)与湿法炼铜相比,火法炼铜具有
任务三:探究湿法炼铜厂废水的成分
【教师指导】湿法炼铜厂废水中可能含有酸性物质。
【猜想假设】炼铜厂废水中可能含有硫酸和硫酸铜。
【进行实验】设计实验方案,探究废水成分。
(4)请完善下面表格。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量湿法炼铜厂废水于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 废水中含有硫酸和硫酸铜 | |
②另取少量湿法炼铜厂废水于试管中,加入足量 | 产生蓝色沉淀 | |
③另取少量湿法炼铜厂废水于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 |
【总结反思】
(5)步骤③中发生反应的化学方程式为
(6)小智认为步骤①②可以并为一步,只用一种试剂即可,该试剂可能是
任务四:展望炼铜业发展前景
(7)随着世界经济的绿色循环发展,对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某校化学兴趣小组同学做实验时,向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2,未看到明显的实验现象。针对此情况,同学们进行如下探究活动,请你参与其中。
实验活动一:验证NaOH与CO2能否发生反应。同学们设计如下实验:
【验证猜想】分别取软塑料瓶中的液体于三支试管中,完成图乙所示实验。同学们观察到A试管中有气泡冒出,B、C试管中均有白色沉淀生成。
【实验结论】猜想_________ (填“①”或“②”)成立。试管B中发生反应的化学方程式为__________ 。
实验活动二:实验结束后,同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图丙),充分搅拌,静置,观察到烧杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀,小组同学对烧杯内上层无色溶液中溶质的成分进行如下探究:
【猜想与假设】烧杯内上层无色溶液中一定存在的溶质有NaCl,可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。
【进行实验】
【反思评价】
(1)同学们经讨论分析后,认为上述实验得出的结论并不合理,理由是_________ 。
(2)在上述实验基础上,同学们利用步骤①中所得溶液增补了一个实验,最终根据观察到的现象确定了烧杯中上层无色溶液中溶质的成分。请你写出增补实验的操作过程:__________ 。
实验活动一:验证NaOH与CO2能否发生反应。同学们设计如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 猜想与假设 |
如图甲,将注射器中的NaOH溶液全部注入软塑料瓶中,振荡 | ①CO2溶于NaOH溶液的水中 ②CO2与NaOH发生反应 |
【实验结论】猜想
实验活动二:实验结束后,同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图丙),充分搅拌,静置,观察到烧杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀,小组同学对烧杯内上层无色溶液中溶质的成分进行如下探究:
【猜想与假设】烧杯内上层无色溶液中一定存在的溶质有NaCl,可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取烧杯内上层无色溶液少许于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液 | 烧杯内上层无色溶液中一定含有NaOH,一定没有BaCl2、Ba(OH)2 | |
②向①所得溶液中滴加少量Na2CO3溶液 | 无明显现象,溶液颜色不变 |
(1)同学们经讨论分析后,认为上述实验得出的结论并不合理,理由是
(2)在上述实验基础上,同学们利用步骤①中所得溶液增补了一个实验,最终根据观察到的现象确定了烧杯中上层无色溶液中溶质的成分。请你写出增补实验的操作过程:
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