【推荐1】实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的溶质有_______;
(2)途中b点表示的含义是：__，此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为___g;
(3)计算稀H₂SO₄的溶质质量分数____。(写出计算过程，结果精确至0.1%)。

【推荐2】BaCl₂是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl₂溶液可立即服用MgSO₄溶液解毒。为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl₂溶液，不断加入MgSO₄溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO₄溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________；     
(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；
(3)试计算原溶液中BaCl₂溶液的溶质质量分数为_________________。

【推荐3】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量/克	35.5	55.5	80.5

(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_____克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为____克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数______(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是_____。

【推荐1】某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水
   
(1)生成CO₂的质量为_______g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)
(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	9.0	7.0	m	3.0	1.1

(1)m的值为 ，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为     。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数     (不要求计算过程，结果精确到0.1%)；
(3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是      (填字母序号)。
   
A 开始时溶液pH=2是因为滤液中还有盐酸
B ab段表示随着Na₂CO₃溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加
C c点表示此时溶液呈中性
D d点溶液中含有的溶质是Na₂CO₃和NaCl

【推荐3】计算与分析题：
(1)“钙尔奇”是一种补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙，为了测定钙尔奇中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的钙尔奇放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
①钙尔奇中碳酸钙的质量______；
②当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。(结果保留一位小数)
(2)有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。你认为能测出合金____(填序号)中铜的质量分数；
取上述题干中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。求：
①产生氢气的质量_____；
②求出该合金中铜的质量 ________。
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少________？(保留一位小数)·

【推荐1】某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO₂的质量为___g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

【推荐2】自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl₃+3NaHCO₃=Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+3NaCl。现为测定某氯化铁溶液的含量，将一定质量的碳酸氢钠固体投入到一定质量的氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，加入299.7g水后，得到351g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请计算，
(1)碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比是_______(填及简整数比)。
(2)氯化铁溶液中溶质的质量分数。
(3)将本实验所用的一定质量的氯化铁溶液配例成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液，可以用不同方法。请选择一种方法进行计算_______(只写计算过程不答具体操作)。

【推荐3】小黄同学为了测定某混合物（Na₂CO₃与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl₂溶液（已知：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓），充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次
加入BaCl2溶液的质量/g	60	120	150
生成沉淀的质量/g	11.82	19.7	19.7

请分析数据，回答下列问题：
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH，　 　（填化学式）；
（2）此实验中，实际参加反应的BaCl₂溶液的质量为　     　；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）