【推荐1】金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝、铁易拉长呈铁丝，这主要利用了铁的______性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为_______；
(2)已知AgCl难溶于盐酸。某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有______种；
(3)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：。该反应的基本类型是______反应，若焊接钢轨需要50.4kg铁，列式计算理论上需要加入铝粉的质量______。

【推荐3】某化学兴趣小组进行了下列探究实验:
   
(1)将等质量且表面积相同的镁片和铝片分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应。
①请描述稀释浓硫酸的操作方法_______。
②实验前要打磨铝片，原因是什么?_________
③若实验过程中产生氢气的质量与时间的关系如图。b曲线代表的反应的化学方程式为_____________；若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是___________(填化学式)。
(2)现有一包固体粉末可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂ 、NaOH中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：
   
①推断粉末中一定含有的物质有_________________________。
②为了确定可能还有的物质，请设计实验证明(简要写出实验步骤、现象和结论) __________。
(3)取氯酸钾和二氧化锰的混合物共16 g，充分加热后得到11.2 g固体物质。
①二氧化锰在反应中起到的作用是_______________________。
②请计算原固体混合物中氯酸钾的质量______。

【推荐1】请回答下列问题。
I.工业生产体现了化学的价值，CuCl₂是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu₂S、Fe₂O₃及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl₂•2H₂O 晶体的工艺流程如图，请回答下列问题：
   
(1)为加快反应速率，以下措施能达到目的是_______。

A．延长酸浸时间

B．将辉铜矿粉碎

C．适当增加盐酸浓度

D．适当提高酸液温度

(2)“酸浸”时发生的化学方程式为______ (写出一种即可)并写出对应的实验现象______。
(3)欲获得 CuCl₂•2H₂O 晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、烘干。
II. A-G 是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示。已知 A、C 的组成元素相同，D 为年产量最高的金属，B、G 均为红色物质。（各反应条件略）请回答下列问题：

(4)反应①的化学方程式：_____，在反应前后，金属元素的化合价由______价变为______价。
(5)请写出在实验室完成反应①时为了防止加热时爆炸的具体措施是______。
(6)请任意写出上述变化中的一个置换反应的方程式：______。该反应的现象：______。
(7)AC 的组成元素相同，但性质不同的原因是______。
(8)AE 两物质具有相似的化学性质，如：______。（举一例）。

【推荐2】（一）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图所示。
   
(1)根据右图判断，属于金属材料的是_______。
(2)易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、_______、结晶。
(3)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示：
   
已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄ ^△ CuSO₄+2H₂O
下列说法正确的是_____________。

A．溶液B与溶液F中所含溶质相同	B．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应
C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多	D．A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种

（二）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C 、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。
(4)A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为____________。
(5)A与B组成元素相同，写出B转化为A的化学方程式___________________。
(6)C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为____________。
(7)E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为____________；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是________（写出所有可能，除酚酞外）。

【推荐3】对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质
①铁锅用于炒菜，主要利用铁具有______性。
②铝耐腐蚀的原因是______。
③铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
④将一定质量的铝片加入、和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤液中一定含有的阳离子是______（写离子符号）。
(2)金属的冶炼
实验室用下图所示的装置进行模拟炼铁，反应前大玻璃管中加入铁的氧化物（Fe_xO_y）试样质量为5.8g（已知：试管内NaOH溶液能将反应产生的吸收完全）。

①加热前，应先往玻璃管中通入CO气体的原因是______。
②实验结束后继续通CO气体至玻璃管冷却，此时NaOH溶液的质量增加了4.4g。推算该氧化物（Fe_xO_y）中x、y的比为______（填最简整数比）。
③实验中需要进行尾气处理的原因是______。
(3)金属材料的应用医疗器械通常用不锈钢而不用纯铁，主要是因为不锈钢具有______（答一点）的性能。
(4)金属资源的保护下列保护金属资源的做法正确的是______（填字母）。

A．防止金属腐蚀

B．回收利用废旧金属

C．任意开采矿物

【推荐2】镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题：
一、认识“镁”的物理性质
(1)用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点)___________。
(2)若要证明金属镁易导电，你的操作方法是___________。
二、探究“镁”的化学性质
(一)与氧气反应

(1)图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是___________；其反应方程式为___________。
(2)兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
【资料】
Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体
①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为___________反应。
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是___________。
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是___________。
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？_______ (写出一点即可)
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O₂反应，分析原因可能是___________。
(二)与稀盐酸反应
(1)将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式___________。

②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是___________(填序号)。
A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水
B C点时镁条与稀盐酸已充分反应
C 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应
(2)用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。

①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是___________(填序号)。
A 反应的温度可以不同                      B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同            D 所用实验仪器的大小相同
②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是___________。
③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂___________(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H₂质量。
【实验结论】镁是一种化学性质比较活泼的金属。
三、制备金属“镁”
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算：
(1)至多能生产金属镁的质量为___________kg；
(2)同时能得到氯气的质量为___________kg。

【推荐3】（1）某工厂欲从只有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
   
①操作a名称是______。
②写出流程中有关的化学反应方程式_______、________。
（2）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质，各物质之间的转化关系如图所示。请回答：
   
①物质B的化学式______________。
②C→F的化学方程式______________。
③请写出D的物理性质和对应的用途______________。

【推荐1】回答下列问题。
(1)用“W”型玻璃管进行微型实验，a处发生反应的化学方程式为_______，加热一段时间b处出现的现象为____________，从环保的角度考虑，你对该装置的改进措施是____________。
   
(2)如图是实验室制取气体常用的装置。
   
①若选用装置A和D制取氧气，写出发生反应的化学方程式_________________；
②B、C装置都可以作为制取二氧化碳的发生装置，与装置C相比，B装置的优点是___________，实验室制二氧化碳所用的药品是_____________和稀盐酸。
③若选用装置C、E制取一种密度比空气小的气体，且气体从a端通入，请将装置E补画完整。____
(3)一定质量二氧化碳气体通入足量的石灰水中，最终生成沉淀的质量为，请计算参加反应的二氧化碳气体的质量。

【推荐2】为测定某固体粉末中的含碳量，设计如图装置,样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂。但在通入氧气时不小心混入了少量的SO₂。
已知：①固体粉末主要成分是Fe₃C，另外，还包含有不参与反应的固体杂质.
②高锰酸钾溶液呈紫红色，能吸收SO₂而不能吸收CO₂。
③含碳量指：碳元素在样品中的质量分数。
   
(1)样品中Fe₃C煅烧时的化学方程式为Fe₃C+3O₂___ +CO₂
(2)装置B产生的现象 _______ 装置B的作用是 ______ ；装置C的作用是 ______ ；装置E的作用是 ______ ；如果去掉E装置，会导致D装置中质量 _____ (填“偏大”“无影响”或“偏小”)
(3)样品中加入某物质可降低燃烧温度，反应前后自身的质量也不发生改变，为不影响测定结果，该物质还需满足的条件是 _______ .
(4)已知样品的初始质量为m₀，为测定样品中的含碳量，同学们设计了如下两种方法：
方法一：通过测定装置D的增重量，从而得到碳元素的质量m，m与m₀的比值即样品中含碳量。
方法二：实验结束后，经测得实验前后硬质玻璃管中固体样品分别为m₀和m₁，通过相关计算可求得样品中含碳量为 ______ .

【推荐3】人类的生产和生活都离不开金属。
(1)I金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________ （填化学式）。

(2)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_______________________；
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，可采用 _____ 措施来防止菜刀、铁锅生锈。
II.下图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(3)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe₂O₃转化为 ________ (填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 ________________________ 。
(4)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 _________________。
(5)你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由，_________________。
III.王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】
(6)小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】
(7)大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】
(8)设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

实验步骤	现象	结论
实验1：取滤渣乙加入盐酸	无气体产生	滤渣乙可能是___________
实验2：取滤液甲加入_____	无蓝色沉淀	滤渣乙一定是___________

【反思交流】
(9)通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。