【推荐1】有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。
已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。

(4)将六瓶溶液贴上标签。

【推荐2】推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)物质A~F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。A是密度最小的气体单质，B是黑色固体，E是人体中含量最多的物质，F的水溶液呈蓝色。据图示回答下列问题：

①A的化学式为_______，D的化学式为_______。
②写出B和C反应的化学方程式_______。
(2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁中的一种或几种组成。取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则该固体中一定存在的物质是_______。

【推荐3】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)BaCl₂溶液与NaOH溶液能发生复分解反应吗？__(填“能”或“不能”)，原因是___。
(2)你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应CaCl₂+K₂CO₃=2KCl+CaCO₃↓中，实际参加反应的离子是Ca²⁺和CO₃^2—，而Cl⁻、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑中，实际参加反应的离子是_____。
(3)请根据你的理解，在下图的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的微观示意图。__
   
(4)写出一个有BaSO₄生成的复分解反应_______(化学方程式表示)

【推荐1】氯元素是一种重要的元素，请完成下列问题。
（1）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：
①如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知元素化学性质主要是与原子的________（选填下列字母序号）有密切关系。
   
A 最外层电子数
B 核外电子数
C 电子层数
D 质子数
②如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应过程中不变的微粒是______（用符号表示），反应的微观实质是（用符号表达式表示A+B→C的过程）_______________。
   
③如图表示的反应所涉及的4种物质中，属于氧化物的是___________（填化学式）。
   
（2）新冠病毒疫情发生以来，“84”消毒液被广泛应用于防疫消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
①工业上可以用电解氯化钠稀溶液并搅拌直接制备“84”消毒液。氯化钠稀溶液通电时可以生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式____________，该反应前后氯元素的化合价变化为__________，氯气被溶液完全吸收后即可制得“84”消毒液。
②“84”消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用，其中X的化学式为______，根据“84”消毒液的消毒原理，可以推知，在贮存“84”消毒液时应注意的事项是________________________。
③“洁厕灵”是常用的厕所除污剂，其有效成分是盐酸。洁厕灵与“84”消毒液不能混用，二者若混合，易产生一种有毒气体氯气（Cl₂）和氯化钠，反应的化学方程式为：___________。

【推荐2】我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。

(1)青少年时期要可以多吃蔬菜水果增强免疫力，是因为蔬菜水果可以补充人体所需的营养素______。
(2)空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于______。(填“合成材料”或“复合材料”)
(3)用食醋可以去除热水瓶内壁的水垢，是因为醋酸可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应，已知醋酸与碳酸钙2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑，则醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式是_______。

【推荐3】以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下图所示。产品CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。

【已知】乙醇易挥发，与水能任意比互溶，与CuCl不发生化学反应。
（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是提高焙烧时的______
（2）“焙烧”在低于500°C的条件下进行，焙烧完成后，CuS转化为CuO,反应的化学方程式为____
（3）“酸浸” 时，反应的化学方程式为______
（4）“反应”过程中的反应为: ，则X的化学式是__; 加入NaCl时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造成_____.
（5）“滤液”中一定含有的溶质有________和________(填化学式)。
（6）“醇洗”的目的是除去产品中所含的________

【推荐1】写出下列反应的化学方程式
（1）用电解水证明水的组成_________；
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量_________；
（3）用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律_________。

【推荐2】在Zn（NO₃）₂、AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应。请回答有关问题：
(1)若铁粉过量，则反应后溶液中所含的金属阳离子是______（填符号）。
(2)若铁粉不足，将反应的混合物过滤，则固体物质中一定含有______。
(3)请写出一个实验过程中溶液颜色由蓝色变为浅绿色时所发生反应的化学方程式______。

【推荐3】海绵铜可用于提炼金属铜以及制作铜盐等。实验室利用废弃的电池铜帽(含铜、锌)制取海绵铜(Cu)的主要流程如所示(某些反应条件已略去)。

请回答：
(1)过程I发生的反应之一为：。X的化学式为_______。
(2)写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式：_______。
(3)过程Ⅱ产生的气体D属于附产品，写出它的一种用途：_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.过程I中H₂O₂也能分解生成氧气             b.溶液A可循环利用
c.固体E是混合物                           d.溶液F含有的ZnSO₄与溶液B一样多