【推荐1】物质A、B、C、D、E分别是硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠、氯化锌五种溶液中的一种。已知C为氢氧化钠溶液，它们两两之间反应情况如下表所示：

反应物	反应现象
往C中加B	溶液的pH变化趋势如图
往D中加B	溶液中的溶质质量变化如图
B和E混合	产生大量的气泡

   
（1）A是__________溶液；E是__________溶液。
（2）图8中a点处溶液中所含溶质有____________________
（3）图9所示的反应原理为_________________（用化学方程式表示）。
（4）五种溶液两两之间混合后，可产生白色沉淀的反应原理共有__________个。

【推荐2】某同学在实验室里将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有氯化钙和稀盐酸混合溶液的烧杯中，边加边振荡，有关实验现象如图所示。
   
（1）由O点到B点，实际上是加入的碳酸钠跟氯化钙或稀盐酸中的__________反应；
（2）与A点对应的溶液质是____________；
（3）判断D点后加入碳酸钠已经过量的实验操作是____________；
（4）实验结束后烧杯内的剩余物（未过滤）可用于____________；
A除去氯化钙溶液中的少量盐酸
B制备少量的氢氧化钠溶液
C除去NaCl溶液巾的少量BaCl₂

【推荐3】现有一瓶含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条） ________________________ , _________________________ 。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水、碱石灰）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。
(多画适当扣分) _____________
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是 ______________ ；该装置的作用是 _________________________ 。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为 __________ 。
（3）测定该Na₂CO₃试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na₂CO₃纯度的表达式。（试剂任选）
操作流程按下列图示表述：

①操作流程为：
___________________
②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na₂CO₃纯度的表达式为： ________________ 。

【推荐1】碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相 固碳法，反应的原理是：。
【实验操作】某实验小组在室温为 15℃时，将 10g 氢氧化钠固体完全溶解溶于 80g 水中 （见图 1 烧杯），而后匀速的通入 CO₂，同时用传感器测定溶液的 pH 变化，同时用数据 采集器记录并绘制图象如图 2 所示。

【问题及分析】：
(1)碳酸氢钠的俗称叫______；
(2)图 1 中，制取二氧化碳的方程式为______。
(3)通过图 2 分析，①NaOH 溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaHCO₃溶液的酸碱度由小到大的顺序为：______（填序号）；M 点处发生的化学反应方程式为______，N 点处溶液中溶质是______；
(4)为了确定 M 处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	加入足量______，过滤	______	M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠
②	在滤液中滴入少量______	______

【数据处理】小组同学想进一步探究 M 点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同 的方案进行实验并测得数据如图 3。
(5)根据方案①所得数据，计算 M 点处溶液中碳酸钠的质量分数为______。
【实验反思】
(6)另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其中的可能原因是：______。

【推荐2】小明在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10％，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。
（1）小明查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是________________________________________________________________________。
（2）小明取少量样品于试管中，滴加______试液，试液变红色，该溶液不可能是_________(填写化学式)。
（3）为了确定该溶液的成分，小明同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加__________	__________	该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为： _________________________

【推荐3】在研究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，如图取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，请回答：

(1)一段时间后观察到实验_______（填序号）中的铁丝明显生锈，由此得出铁生锈实际上是铁与空气中的_______共同作用的结果；铝制品比铁更耐腐蚀，其原因是___________________。
(2)实验结束，可用洗洁精清洗实验①中烧杯上的油污，因为洗洁精具有______作用。
(3)该组同学在整理实验仪器时发现铁架台有生锈的现象，于是，在老师的指导下使用“除锈剂”去除铁架台品表面的锈迹，发现反应后的溶液呈黄色。根据铁锈的主要成分是氧化铁等物质，猜想到“除锈剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他设计了不同的实验方案验证自己的猜想，请帮他完成实验报告。

实验方案	实验现象	实验结论
方案一：取适量“除锈剂”于试管中，向其中加入_____。	黑色粉末溶解，溶液变为蓝色	“除锈剂”的有效成分中一定含有酸。
方案二：取适量“除锈剂”于试管中，向其中加入______。	______

若“除锈剂”中 的酸为稀硫酸，则方案一中反应的化学方程式是________。
(4)保护金属资源的途径_______。（任意写出一条）