【推荐1】A-E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物生成物及反应条件已略去）。请回答：

(1)C的化学式可能是_______。
(2)B→A反应的化学方程式是______。
(3)写出D的一种用途________。
(4)E→D的反应类型_______（填“一定”或“不一定”）是置换反应。

【推荐2】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图，已知：Fe(OH)₂、Fe(OH)₃在常温下均为难溶于水的物质。请依据流程回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是___________。
（2）溶液甲中的溶质是___________。
（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是___________（填序号）。
（4）写出步骤④氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的化学方程式_____________。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其他反应物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为单质，B为氧化物，两者也能反应生成E；C是石灰石的主要成分；D与B的组成元素种类相同。据此完成下列各题。

(1)写出C的化学式：______。
(2)A和B反应的基本类型为：______。
(3)写出E→D反应的化学方程式：______。
(4)写出物质D的一种用途：______。

【推荐2】每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。
(1)保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是___________（填序号）。

A．大量使用化肥农药	B．生活污水直接排放
C．使用含磷洗衣粉	D．工业废水处理达标后排放

(2)日常生活中你是如何节约用水的，请举一例___________。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水，常用___________的方法来降低水的硬度。
(4)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是___________（填序号）。

A．水分子分解成氢原子和氧原子	B．水分子可以保持水的物理性质
C．水分子不断运动	D．水分子之间间隔不变

(5)如图1是简易净水装置。该净水装置能否将河水变成纯水___________。其中的活性炭的作用是___________。

       

(6)如图2在电解水实验中，用___________检验试管b中的气体，现象是___________，往往水中需要加入适量的氢氧化钠的目的是___________，试管a、b中产生气体的体积比约为___________，可以知道水是由___________组成。

   

(7)净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是___________（填序号）；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]。次氯酸钙中氯元素的化合价为___________。
(8)如图3指出过滤操作中的错误；___________；___________改正错误，过滤后仍然浑浊的原因是___________；___________（答两点）

   

【推荐3】请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）
（1）氮元素的化合价：a NH₃     b NaNO₃   c NO₂ _____。
（2）溶解性：a CuO     b Ca（OH）₂     c NaNO₃_____。
（3）溶液的pH：a KCl     b CH₃COOH   c NaHCO₃_____。
（4）含铁质量分数：a Fe₂O₃     b FeO     c Fe₃O₄_____。

【推荐1】选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A氧气 B硝酸铵 C洗洁精 D碳酸氢铵 E氮气 F石灰石 G金刚石 H武德合金
（1）自然界硬度最大的是_________；
（2）可作保险丝的合金是_________；
（3）溶于水降低温度的是_________；
（4）生活中作乳化剂的是_________；
（5）可用作医疗急救的是_________；
（6）可用于工业炼铁的是_________。

【推荐2】金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的____性。
(2)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的____性，请写出一条保护金属资源的有效措施：____。
(3)已知铬金属(Cr)能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出反应的化学方程式____。
(4)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下可以还原氧化铜，该反应的化学方程式为____。

【推荐3】下列物质或用品均为生活中常见。

(1)常用作调味品的是_______________(填序号，下同)。所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是   ______________ 。
(2)生活中由于食物的腐烂变质，造成很大的浪费。
食品脱水可起到防腐保藏作用，如将蔬菜蒸干，在蒸发过程中水分子间隔___(填“增大”或“减小”).苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂，其化学式为C₆H₅CO₂Na，它是由___种元素组成。铁粉常用于食品保鲜，其原因是___.
(3)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
施用化肥可以提高粮食产量，但滥用会造成环境污染。下列物质中，能用做钾肥的是___(填序号).
A. K₂SO₄ B.CO(NH₂)₂ C.NH₄NO₃ D.Ca(H₂PO₄)₂
化石燃料等不可再生能源日趋枯竭，迫切开发新能源，如氢能、___等。
(4)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的延展性和___性；汽车如果使用天然气作燃料，对空气的污染会减小，天然气的主要成分是___；车体的主要材料为钢，是一种铁的合金，工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的反应化学方程式为___.

【推荐1】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图所示，据图回答下列问题：

(1)过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用是___________。
(2)流程图Ⅰ中加入过量Ca(OH)₂的作用是___________；加入过量Na₂CO₃可除去的杂质有___________。
(3)流程Ⅱ中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是___________。
(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是___________。
(5)煅烧碳酸氢钠的化学方程式为___________。
(6)回收氯化铵的用途是___________(写一个)。

【推荐2】2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
   
(1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为___________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。
(2)海水晒盐：
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过___________、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是___________。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是___________。
(3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质分别是___________（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是___________。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH=X+NaClO+H₂O，则X的化学式是___________。

【推荐3】海水蕴藏着丰富的海洋资源，某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下。
据图回答：

(1)海水制镁。步骤①制氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是__________。
(2)海水晒盐。通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是________。
(3)海水制碱。步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑥中需要向NaCl饱和溶液中先后通入的两种物质是_________（写化学式）。步骤⑦中发生反应的化学方程式是_________。