【推荐1】建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（如图甲），运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：
   
【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
(1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的______（“分离转移”或“反应转化”）；
【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
(2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是______（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）；
(3)写出乙装置中红磷燃烧的文字表达式______。
【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。
(4)请将下列实验步骤补充完整：
①连接装置，______。
②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷，看到______。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，______（填一操作）。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。
⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为______。
(5)下列有关这个实验的说法中，不正确的有______。

A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低

B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面

C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b

D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保

【推荐2】某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；
猜想二：可能是_______；
猜想三：可能只有NaCl。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	溶液_______色	猜想①不正确
方案二	取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入少量氧化铜	_______	猜想②正确，猜想③不正确

【反思与拓展】根据所学化学知识，验证猜想②正确，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填字母)。
A.pH试纸                  B.AgNO₃            C.氢氧化铁
【应用】
（1）医疗上，可服用含氢氧化铝的碱性药物来中和过多的胃酸，该反应的化学方程式为_______。
（2）农业上，可用_______改良酸性土壤。

【推荐3】小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体；
(1)反应的化学方程式为_____________；同时还观察到放出较多气泡。小颖对产生气泡的现象存在困惑，与兴趣小组的同学展开如下探究。
【提出问题】产生的气体是什么？
【假设猜想】兴趣小组的同学分别做出如下猜想：猜想I：O₂；猜想Ⅱ：SO₂；猜想Ⅲ：H₂。
(2)提出这些猜想的依据是_______________。
【实验探究】收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。
(3)

实验操作	实验现象	实验结论
A.闻气味	____	猜想Ⅱ不正确
B.将带火星的木条伸入到收集的气体中	____	猜想I不正确
C.将收集的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用干冷的烧杯罩在火焰的上方	____	猜想Ⅲ正确

(4)实验操作C中发生反应的化学方程式为______________。
【讨论分析】
(5)某同学认为，实验操作C的方案存在安全隐患，理由是_______________。

【推荐1】某小组小学同学在验证酸碱与指示剂作用时，向某浑浊的氢氧化钙溶液和稀盐酸中分别滴加了无色酚酞溶液，发现装有该氢氧化钙溶液的试管并没有变色，推测氢氧化钙溶液已经完全变质，用化学方程式表示变质的原因__________。可是在实验过程中同学们意外发现了酚酞在稀盐酸中出现了浑浊现象，酚酞溶液为何出现浑浊？小组同学对此展开了探究。
【提出猜想】猜想1酚酞中含有的杂质（如Ag⁺）与盐酸反应生成了白色沉淀；
猜想2：酚酞与盐酸中的HCl反应生成了白色沉淀；
猜想3：酚酞溶液变浑浊与酚酞的浓度有关；
【实验验证】（1）甲同学另取一瓶酚酞溶液重新滴加到稀盐酸中，发现___________，证明猜想1错误。
乙同学_______，重复试验，发现酚酞溶液仍然变浑浊，证明猜想2错误。
丙同学取7支试管，分别配制7种不同浓度的酚酞溶液并取2ml逐滴滴加到10ml的蒸馏水中，观察现象。

酚酞浓度（g/ml）	0.002	0.003	0.005	0.01	0.015	0.02	0.03
实验现象	澄清	澄清	澄清	少量白色沉淀	较明显的白色沉淀	明显的白色沉淀	？

【得出结论】上表中0.03g/ml的酚酞溶液进行实验时____（填有或没有）沉淀产生，证明猜想3正确。酚酞溶液的浓度与实验时出现沉淀的关系是____________。
【交流反思】经查阅资料，同学们了解到酚酞是一种白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精，所以通常将酚酞配置成酒精溶液使用。
试解释酚酞溶液滴入稀盐酸中产生白色沉淀的原因________________。
实验结束后，同学们将滴有酚酞的氢氧化钙溶液倒入盛有过氧化氢溶液的废液缸中，发现有气泡产生，试解释出现此现象可能的原因_________________。

【推荐2】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO₃；
②CaCl₂溶液的pH＝7。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质，只有NaOH
猜想Ⅱ：固体全部变质，只有Na₂CO₃
猜想Ⅲ：固体部分变质，是NaOH 和Na₂CO₃的混合物
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 ___ (用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ___ ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如表所示实验。

同学	小钱	小徐	小陆
实验操作	加入适量氢氧化钙溶液	加入过量氯化钙溶液	逐滴加入稀盐酸至过量

【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】(一)老师指出，仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 ___ 。
(二)根据小徐的结论推测小陆实验现象是 ___ 。
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如图实验装置。

(一)小陆同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ___ ；
(二)小钱同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用 ___ ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 ___ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；E装置的作用是 ___ 。
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na₂CO₃质量分数 _______ 。(写出计算过程)
【反思评价】(一)实验室中的氢氧化钠应密封保存，除了因为空气中有二氧化碳，还因为 ___ 。
(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 ___ 10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：Na₂CO₃
猜想三：NaOH和Na₂CO₃
用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因______。
【设计实验】

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学	取少量样品溶液于试管中，滴加过量的______溶液	有气泡产生	猜想一不成立
乙同学	①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液	_____	猜想三成立
	②然后静置，过滤，向反应后的滤液中滴加2～3滴无色酚酞溶液	上层清液变红

【讨论与交流】
（1）有同学提出将乙同学步骤①中的BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液也能达到实验目的，小李认为不合理，他的理由是______。
（2）若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列中的______（填字母），也可达到相同的实验目的。
A. 测溶液的pH       B. 滴加氯化铁溶液       C. 通入CO₂

【推荐1】化学实验小组的同学对如何判断二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应进行了探究。
[猜想与假设]猜想一:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应
猜想二:氢氧化钠溶液不能与二氧化碳发生反应
[探究过程]
(1)将少量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，结果发现无明显现象，王明认为猜想二成立。小组成员对这一结论产生质疑，原因是:______。
(2)小组的同学取(1)中溶液于试管中，加入稀盐酸，现象:_____，证明溶液中含有碳酸钠，于是得出猜想一______(填“成立”或“不成立”)。
(3)小兰认为，还可以向(1) 中溶液中加入_____，现象:____，也能证明猜想一成立，且生成碳酸钠。
[得出结论]
(4)写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:______。
[反思与评价]
(5)判断反应能否发生，除了可以通过现象帮助判断以外，还可以_____。

【推荐2】松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na₂CO₃组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ____________。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【作出猜想】I.解质为: NaCl、NaOH、 Ca(OH)₂；
II.溶质为: NaCl、NaOH；
III.溶质为:__________。
【设计方案】  

实验操作	现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液	________	猜想I正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。(填化学式)	有气泡产生	猜想III正确

【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
 若猜想II正确，该原料中CaO与Na₂CO₃的质量比为________。

【推荐3】某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液。他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）写出反应的化学方程式：______；
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验：

实验操作	实现现象	实验结论
①X是______	______	猜想二不正确
②Y是______	______	猜想三正确

【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入______；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸。
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因______。

【推荐1】某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
(1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC₂O₄)、碳酸钙。
(2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】

根据流程回答问题：(1)操作①是_____。
(2)加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
(1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
(2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

【实验分析】
(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。
(2)通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
____	____	____

【推荐2】某兴趣小组去化学实验室，发现了一瓶没有盖瓶盖的的氢氧化钙固体。
Ⅰ、对于该固体的成分产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钙是否变质？如果变质其变质程度如何？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钙未变质；猜想二：氢氧化钙部分变质：猜想三：氢氧化钙完全变质。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤渣中加______，充分反应。	______	猜想二成立
②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，充分反应。	______

【交流反思】
氢氧化钙变质的原因______（用化学方程式表示），所以需要密封保存。
Ⅱ、同学们对步骤②反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】步骤②反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：______；
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，向其中加入______溶液，充分反应。	______	猜想二正确

【交流反思】
（1）请写出上述反应的化学方程式______。
（2）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物，还需要考虑______。

【推荐3】梅雨时节，家里常使用“氯化钙除湿剂”除湿防霉，其中悬挂式包装如图所示，一般15天左右，200-300g白色固体全部吸水溶解，收集到的溶液在室温下常有白色晶体析出。
(1)探究一：收集的溶液中离子成分的鉴定
查阅资料：节日燃放的烟花中加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩。在化学上常用焰色反应来测定某种金属元素是否存在于化合物中、用一根洁净的铂丝蘸取样品溶液，再放到酒精灯火焰上，观察焰色。钙、钠、铅的焰色分别是砖红色、黄色和绿色。
   
实验探究：

编号	实验过程	实验现象	实验结论和解释
1	用洁净的铂丝蘸取收集的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧。	火焰呈现_____色。	溶液中含有钙离子。
2	取少量收集的溶液与试管中，加入足量稀硝酸和少量_____溶液。	产生白色沉淀。	溶液中含有氯离子，反应产生白色沉淀的化学方程式为_____。

(2)探究二：海报设计
若包装内含有0.555kgCaCl₂粉末，理论上最多可吸收水的质量是多少？(吸水过程化学方程式为：)请根据计算结果完成产品广告海报设计，填写海报中位置①和②的内容，注意不能做虚假广告。
   
①_____；②_____。
己知5%的CaCl₂水溶液pH为4.5-5.2.在实验室中可用CaCl₂固体作为干燥剂的气体有_____。(多选题)
A．CO₂ B．O₂ C．SO₂ D．NH₃
(3)探究三：渗液处理方法原理的探究
“氯化钙除湿剂”的部分注意事项：
①若不慎渗漏请用小苏打水[小苏打为碳酸氢钠(NaHCO₃)]擦拭；
②溶液呈弱碱性，不可浇花或作其它用途，请将液体倒入排水管后丢弃”。小组同学合作完成下列实验：
测定收集溶液的酸碱度：取少量收集的溶液，用_____测出其酸碱度为8.38。
约取3mL5%的碳酸氢钠溶液于试管中，向其中滴入5滴收集的溶液，发现溶液中出现白色沉淀，同时又有持续的气泡产生，向得到的浊液中继续加入过量稀盐酸，溶液逐渐变澄清，同时产生气体，两次产生的气体通入澄清石灰水中，均能使澄清石灰水变浑浊，该实验中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为_____。