用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取绿矾(FeSO4·7H2O),主要流程如下:
(1)反应①和反应③后都要进行的操作是________________ 。
(2)反应②中,往溶液A中加铁粉的原因之一是______ ,写出反应的化学方程式______ ,此反应的类型是______________ 。
(3)溶液B中含有的微粒有_______ 。
(1)反应①和反应③后都要进行的操作是
(2)反应②中,往溶液A中加铁粉的原因之一是
(3)溶液B中含有的微粒有
更新时间:2020-05-09 11:11:53
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(1)0~50s,压强不变的原因可能是______ 。
(2)______ 段曲线最能说明反应铝与稀盐酸的反应是放热反应。______ 点可以粗略的认为反应结束。
(3)B→C段发生的化学反应方程式是______ 。压强上升的原因是______ 。
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【查阅资料】
①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱;
②TiCl4的沸点为136℃, FeCl3沸点为316℃。
请结合资料回答问题:
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎的目的是________ 。
(2)X为可燃性氧化物,其化学式 为________ 。
(3)步骤②分离出TiCl4的方法,是利用了TiCl4与FeCl3的________ 不同。
(4)步骤③的化学方程式为:_______ ,该反应的基本反应类型是_______ 反应。
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质Mg,可用稀硫酸除去,写出该反应的化学方程式________ 。
(6)该流程中可以循环利用的物质是________ 。(答出一种即可)
【查阅资料】
①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱;
②TiCl4的沸点为136℃, FeCl3沸点为316℃。
请结合资料回答问题:
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎的目的是
(2)X为可燃性氧化物,其
(3)步骤②分离出TiCl4的方法,是利用了TiCl4与FeCl3的
(4)步骤③的化学方程式为:
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质Mg,可用稀硫酸除去,写出该反应的化学方程式
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(2)写出图中①反应的化学方程式:______ ,该反应基本类型是_______ 。
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【推荐2】实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、_______ 、蒸发、计算产率;实验小组为了除去粗盐水中可溶性杂质CaCl2、MgCl2,依次加入过量的Na2CO3、NaOH溶液,过滤再向滤液中加入适量的稀盐酸,最后蒸发得到氯化钠晶体。
(1)请写出除去氯化镁杂质对应的化学方程式_______ 。
(2)若实验小组忘记过滤的步骤(其他步骤都完备),则最终得到的氯化钠中含有哪些杂质___ ?
(1)请写出除去氯化镁杂质对应的化学方程式
(2)若实验小组忘记过滤的步骤(其他步骤都完备),则最终得到的氯化钠中含有哪些杂质
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【推荐3】填空。
(1)完成下列反应的文字表达式:
①碳酸氢铵受热“失踪”___________________ ;
②酒精燃烧生成二氧化碳和水___________________ ;
③碘化钾溶液与硝酸银溶液混合产生硝酸钾和黄色沉淀碘化银___________________ ;
(2)下面是对金属钠性质的描述:①有银白色金属光泽;②密度比水小;③熔点低;④常温下能与水剧烈反应;⑤常温下极活泼易被空气中的氧气氧化。其中属于金属钠化学性质的是___________________ (选填序号);据上述性质推测,金属钠___________________ (填“能”或“不能”)在空气中燃烧。
(1)完成下列反应的文字表达式:
①碳酸氢铵受热“失踪”
②酒精燃烧生成二氧化碳和水
③碘化钾溶液与硝酸银溶液混合产生硝酸钾和黄色沉淀碘化银
(2)下面是对金属钠性质的描述:①有银白色金属光泽;②密度比水小;③熔点低;④常温下能与水剧烈反应;⑤常温下极活泼易被空气中的氧气氧化。其中属于金属钠化学性质的是
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