【推荐1】在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.

【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应 _____________________ ；
②一个有沉淀生成的反应 _________________ 。
【挖掘实质】
①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和 Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 ________ (填离子符号)。
②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-= H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 ______________ 。
【实践运用】
①通过上述探究发现,在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存,我还发现在溶液中 ______ 和 _____ (填离子符号)也不能大量共存。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是 ___________ 。

【推荐2】实验室为了研究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。

(1)在你所学的酸的所有化学性质中，上述实验中没有体现出的是______。
(2)丙试管中实验现象为______。
(3)乙试管中发生反应的化学方程式为______。
(4)实验后将甲、乙、丙三只试管中的剩余物同时倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁试管中的剩余物倒入该烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是______。

A．丁试管中的剩余物倒入该烧杯中冒出的气泡可能是Na2CO3与稀硫酸反应产生的，也可能是Fe粉与稀硫酸反应产生的

B．甲、乙、丙试管混合时有红色固体生成

C．乙、丙试管中可能有稀硫酸剩余

D．最后烧杯中的溶液一定含有Na2SO4、FeSO4

E．最后烧杯中的溶液可能含有Na2CO3

【推荐3】学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】氢氧化钠的化学性质
如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：
(1)A试管中观察到的现象是_______。
(2)B试管中观察到的现象是_______，写出B试管中化学方程式_______。
(3)D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入_______，观察到有_______产生。写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式_______。
【探究二】C试管中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应
(4)同学们设计如图2实验，观察到明显现象，请写出步骤I中所加试剂_______。从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是________。
(5)写出G试管中溶质________（用化学式表示）。下列物质加入G试管中一定能出现明显现象的是________。
A.锌                       B.氧化铁                       C.碳酸钙                      D.澄清石灰水

【推荐1】某固体粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____；
(2)固体粉末中一定含有____；一定不含____，可能含有____；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是____。

【推荐2】用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。(仪器的固定装置已经省略)
   
可供选择的试剂有：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓盐酸 ④稀盐酸 ⑤澄清的石灰水 ⑥氢氧化钠溶液。实验分以下两步进行：(所选的试剂均用序号表示)
(1)关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为 _____ ，丙中试剂为 _____ 。若乙装置中的现象是 _____ ，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是 ____ 。
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞 _____ (填写序号，下同)，打开活塞 ____ ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为 _____ 。

【推荐3】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。重庆八中化学兴趣小组对CO₂和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。

查阅资料：Ⅰ、Na₂CO₃溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na₂CO₃难溶于乙醇。
【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO₂的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
(1)实验右侧分液漏斗内水的作用是___________。
(2)实验中能证明NaOH与CO₂反应的预期现象是___________。
【角度二：证明生成物的产生】
(3)乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是_______
(4)丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO₂发生反应的证据，原因是___________。
(5)丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO₂，当观察到___________现象时能证明氢氧化钠能与CO₂反应。写出CO₂与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为：___________。

【推荐1】Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲＜乙＜丙，它们所含离子如下表所示：

阳离子	NH、Mg2+、Ba2+
阴离子	OH﹣、NO、Cl﹣

(1)丙是 ___。
(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：___。
Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验（提示：BaCl₂溶液呈中性。）
甲同学：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl₂溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：

(3)甲同学经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是 ___（填化学式）；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是 ___。
(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO₃溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ___；实验结束。乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H⁺、NO外一定含有的离子有 ___（填离子符号）。

【推荐2】现欲探究一种固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH₄ NO₃、MgO、BaCl₂、Na₂SO₄四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应)。

（1）气体C溶于水,所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）溶液E中的溶质有_______种。
（3）固体混合物A中一定存在的是________(写化学式)。
（4）溶液B中存在的阴离子为________(写离子符号)。
（5）写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式________。

【推荐3】某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)₃。试回答:
（1）废水中一定含有的酸根离子是______(填字母)
A C1^- B NO₃^- C CO₃^2- D SO₄^2-
（2）过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:_____。
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:

①固体A中一定含有的物质为_____(写化学式)。
②你认为金属X、Ba的活动性强弱关系是:X______Ba(填“>”“<”或“=”)。
③反应(Ⅲ)的化学方程式为_______。

【推荐1】某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行。
       
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
(1)准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是_______________________________；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式______________________________________。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：______________。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：________________________________________________。
(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是__________________________。
(5)叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：

实验步骤	实验对象	实验结论
1.取样，溶于水，滴加过量的______	产生白色沉淀	氢氧化钠部分 变质
2.静置，向上层清液中滴加_____	__________

(6)用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_______________________________________________________。
(7)取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是________。

【推荐2】有一混合气体成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学利用如图所示实验装置设计实验探究混合气体的成分并进行分离。请用适当的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

（1）检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，应将混合气体依次通过装置__________。
（2）某同学将气体依次通过装置②④①，其中装置②的作用是________________________。装置①中发生反应的化学方程式为_________________________。出现________________现象，证明混合气体中含有一氧化碳。
（3）经检验该气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，为实现两种气体的分离，小明又设计了如图⑤所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）
①当关闭活塞b，打开活塞a时，导管c处可分离得到_____________气体（写化学式），此时试剂瓶中发生的反应的有关化学方程式是_________________________。
②接下来关闭活塞a，再打开活塞b，要分离得到另一种气体，分液漏斗中应盛放的液体是___________（填写试剂名称）。