实验室为了研究稀盐酸的化学性质,按图进行实验。
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实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中,充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中,有气泡冒出。下列说法正确的是
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
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实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中,充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中,有气泡冒出。下列说法正确的是
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A.①②③④ | B.②③④ | C.④ | D.②③ |
19-20九年级下·湖北武汉·阶段练习 查看更多[6]
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更新时间:2020-05-11 22:34:50
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【推荐1】某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中,发现镁条表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味的气体产生,该气体能燃烧.对于产生气体的“异常现象”,下列猜想没有科学道理的是( )
A.产生的气体可能是CO | B.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 |
C.产生的气体可能是H2 | D.CuSO4溶液的pH可能小于7 |
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【推荐2】已知:2Fe(NO3)3+Cu=2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2,向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,在滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列说法正确的是
A.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜 |
B.滤出的固体中不含铁,滤液中含硝酸铁 |
C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 |
D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 |
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【推荐1】检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验NaCl溶液中是否含有H2SO4 | 滴加BaCl2溶液,观察现象 |
B | 鉴别CuO和C | 观察颜色 |
C | 除去N2中混有的少量O2 | 通过灼热氧化铜网 |
D | 分离MnO2和KCl | 用水溶解、过滤、蒸发、烘干 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是
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A.C、CO2、CO | B.H2O2、H2O、O2 |
C.CuCl2、Cu、CuO | D.KOH、K2SO4、KNO3 |
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【推荐3】下列图像能正确反映其对应关系的是
A.图①表示常温下,向![]() |
B.图②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 |
C.图③表示向两份质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁 |
D.图④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 |
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【推荐1】取质量为30.6g的碳酸钙和碳酸钠的混合物加入到一定量的水中,向其中滴加澄清石灰水,至不再产生沉淀,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,充分反应后过滤,将滤液蒸干,得到固体33.3g,则原固体中碳酸钙的质量分数为
A.33. 3% | B.66. 7% | C.65. 4% | D.80% |
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【推荐2】能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是
A.氯化钠溶液 | B.苛性钠溶液 | C.硝酸银溶液 | D.碳酸钠溶液 |
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【推荐1】某溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种:Ba2+、Na+、Ag+、C1-、
、
,现将溶液等分两份:第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解;另一份加足量的BaC12溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解。请你根据实验现象,推测原溶液中含有的离子说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/023ebef177e58b125407e6e072daebae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51b6b6ebf333340786c9ad280e980422.png)
A.一定存在![]() | B.可能存在Na+,一定不存在Ag+ |
C.一定不存在![]() | D.一定存在Na+、Cl-和![]() |
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【推荐2】某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。准确称取5.6g铁在充足的氧气中燃烧后得到7.82g固体,排除其他因素可能产生的误差,则实验中得到的固体产物可能是
A.Fe3O4和Fe2O3的混合物 | B.Fe3O4和FeO的混合物 |
C.Fe3O4和Fe的混合物 | D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 |
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【推荐3】某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤,完成 以下小题。已知:铵盐能与强碱反应生成氨气,氨气能与酸反应生成铵盐。
I、向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液,经过“一系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁铵晶体(俗名摩尔盐)。将摩尔盐低温烘干后保存待用
II、称取 7.84g 上述制的摩尔盐,加热至 1000℃ 失去结晶水,质量变为 5.68g
III、确认检查装置气密性良好后,将上述 5.68g 固体放入装置①的锥形瓶中,再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液,关闭止水夹 b,打开止水夹 a,鼓入空气,充分吸收产生的气体并测出气体质量为 0.68g
IV、向①中加入适量 3%过氧化氢溶液,使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁,过滤、洗净、干燥、灼烧后测得其质量为 1.6g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/a7f40ed5-bcc2-4540-9d06-1e62a93cf0bd.png?resizew=476)
1.关于上述实验的叙述正确的是( )
2.下列关于制得硫酸亚铁样品的分析正确的是( )
3.下列对于该实验的反思分析错误的是( )
I、向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液,经过“一系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁铵晶体(俗名摩尔盐)。将摩尔盐低温烘干后保存待用
II、称取 7.84g 上述制的摩尔盐,加热至 1000℃ 失去结晶水,质量变为 5.68g
III、确认检查装置气密性良好后,将上述 5.68g 固体放入装置①的锥形瓶中,再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液,关闭止水夹 b,打开止水夹 a,鼓入空气,充分吸收产生的气体并测出气体质量为 0.68g
IV、向①中加入适量 3%过氧化氢溶液,使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁,过滤、洗净、干燥、灼烧后测得其质量为 1.6g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/a7f40ed5-bcc2-4540-9d06-1e62a93cf0bd.png?resizew=476)
1.关于上述实验的叙述正确的是( )
A.步骤 I 中没有发生化学变化 |
B.拉动注射器活塞,③中漏斗内液面上升,说明装置气密性差 |
C.③中可盛放硫酸,越浓越好 |
D.步骤 III 中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入③中 |
A.化学式是![]() | B.化学式是![]() |
C.该样品至少消耗氢氧化钠 3.6g | D.该样品中铵根含量约为 8.67% |
A.步骤 I 中烘干时必须保证低温烘干,否则测定的结晶水含量会偏低 |
B.氢氧化钠必须确保足量,否则样品中含氮量可能会偏低 |
C.用④代替③收集产生的气体,最终量筒内液体的体积并不是生成气体的体积 |
D.用⑤代替③收集产生的气体,则 V(NH3)=V(⑤中针筒示数)-V(NaOH 溶液)-V(装置中原有气体) |
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