【推荐1】“见著知微，见微知著”是化学思维方法.
(1)从宏观知微观:气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 __________ 和 __________ (填元素符号).
(2)从微观知宏观:

①微粒A最外层电子数是 ________ ，化学反应中容易 ________ (填“得”或“失”)电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 ______ (单选，填编号，下同)，属于同一种元素的是 _______ 和 ______ 。

【推荐2】水乃万物之本源，我们生活的地球表面70.8%被水覆盖。请根据所学化学知识填空:
（1）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用_______________________________鉴别水是硬水还是软水，在日常生活中常用_______________________________的方法降低水的硬度。
（2）自来水常用氯气杀菌消毒,氯气与水发生反应的化学方程式为: ,其中X的化学式是__________________________________。
（3）下图所示是水在一些化学实验中的用途,其中分析正确的是_________。
A. 烧杯中的水便于观察是否有气体排出
B. 集气瓶中放少量水可以防止集气瓶炸裂
C. 该实验探究燃烧的条件，水只起隔绝氧气的作用。

【推荐3】雾霾是人类健康的隐形杀手，防治雾霾是化学研究的重要领域。回答问题。
（1）下列行为可能会导致雾霾加重的是___________（填字母序号）。
A．燃烧煤炭             B．植树造林                    C．静电除尘 D．燃放鞭炮
（2）用SDLKC-1000大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物。取适量样品，加少量熟石灰粉末，混合，研磨，出现___________现象，说明雾霾中含有铵盐。治理雾霾的建议有___________（写一条）。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO_x及C_xH_y的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。
   
①利用氨气将汽车尾气中的氮氧化物（NO_x）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：
___________
②随“空/燃比”增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是___________。

【推荐1】“碳中和”，中国在行动。我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图，请回答相关问题：

(1)控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓___________。
(2)常温下，氨水的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO₂，采用“喷淋”的目的是___________。
(4)CO₂的后续处理包括利用、封存等。CO₂被封存在含有氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该过程的化学方程式为___________。
(5)“氨法”捕集流程中可循环利用的物质是___________。

【推荐2】用化学用语填空。
（1）碳酸氢铵中所含的元素_____；
（2）硅元素_____；
（3）过氧化氢分子_____；
（4）氯酸钾制氧气_____。

【推荐3】写出下列变化的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧 __________。
(2)在汽车的排气管上安装催化转换器，让 CO 与 NO 反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式 是： __________。
(3)酒精溶液（主要成分是乙醇 C₂H₆O）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出其反应的化学方程式 __________。
(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅（Si），单质硅由石英固体（SiO₂）和碳在高温下反应制得，同时产生可燃性气体 CO，该反应的化学方程式是 __________。
(5)硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]在煮沸后生成了一种不溶性物质碳酸钙、水和二氧化碳 __________。
(6)其中，属于化合反应的有 __________（填序号）。

【推荐1】配平下列化学方程式。
（1）______C+______Fe₂O₃______Fe+______ CO₂↑；
（2）______H₂+______WO₃______W+______ H₂O；
（3）______C₂H₅OH+______O₂______H₂O+______CO₂；
（4）______Fe+______HCl=______FeCl₂+______H₂↑。

【推荐2】MnCO₃可用作涂料和清漆的颜料，也用于肥料、医药等方面。以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高纯的MnCO₃流程如下：温馨提示：MnCO₃不溶于水，100℃时开始分解。
   
(1)反应塔2中发生如下反应：MnSO₄ +X NH₄HCO₃ =（NH₄）₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ + MnCO₃↓，X的数值为_______；
(2)洗涤塔中喷水的目的是______________；
(3)烘干塔中需要选择“低温”干燥的原因是______________；
(4)上述流程中的产品除高纯MnCO₃外，还有的物质是________________。

【推荐3】配平下列化学方程式：
(1)______CuSO₄＋______NaOH=______Cu（OH）₂↓＋______Na₂SO₄
(2)______P＋______O₂______P₂O₅
(3)______Fe₂O₃＋______H₂______Fe＋______H₂O
(4)______C₂H₄＋______O₂______CO₂＋______H₂O。

【推荐1】硫酸铜晶体常用于杀虫、杀菌，用废铜料（含少量铁）生产硫酸铜晶体的流程如图所示，请回答下列问题．

（1）操作 a 的名称是_____；
（2）废铜料中加入足量试剂 X 的目的是_____；
（3）黑色固体 B 与试剂 X 的反应化学方程式是______；
（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______；
（5）根据硫酸铜的溶解度表格所示，最后硫酸铜溶液可以通过蒸发浓缩、_____，过滤、洗涤、干燥的方法得到硫酸铜晶体。

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
硫酸铜/g	23.1	27.5	32	37.8	44.6	61.8	83.8	114

【推荐2】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
   
(1)步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄ ，
② ________________________________________ ，
③ ________________________________________ 。
(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是 _________ （填化学式）。
(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是 _____________ （填序号）。
(4)若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果 _________ （填“有”或“无”）影响。

【推荐3】A—E是初中化学常见的五种物质。A为黑色固体，E为红棕色固体，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。D由两种元素组成。图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间相互转化。其中部分反应物、生成物及反应条件均已略去。请回答：
   
(1)D的化学式_______。
(2)A和B的反应类型_______。
(3)D与E反应的现象为_______。
(4)B→C的化学方程式是_______。