【推荐1】用下图所示仪器配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。
   
(1)需要称量氯化钠的质量为______g。
(2)配制过程中玻璃棒的作用是_______。
(3)将水倒入烧杯时部分洒出，会造成所得溶液溶质的质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

【推荐2】下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：

（1）A操作中的错误是____________________。
（2）B操作中所用仪器的名称是________。
（3）D操作中应选用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ____mL 水。
（4）E操作的作用是__________________。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)
a 称量时砝码和食盐放颠倒
b C操作中有固体撒落
c D操作中有少量水溅出
d将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e量取溶剂时，俯视量筒读数
(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
_____
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应( )
A 增加适量氯化钠固体
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
D 向右盘加砝码

【推荐3】下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

(1)请指出图中的错误操作_______。
(2)图③中的玻璃棒的作用是_______。
(3)配制时需称量氯化钠___g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会___(填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择___(填序号：①10mL；②50mL；③100mL)的量筒。(水的密度为1g/cm³)

【推荐1】按下图所示的顺序进行实验并填写下列各空白处。

(1)计算：计算配制200g溶质质量分数为2％的碘酒所需碘和酒精的质量。其中碘_______g；酒精_______g；
(2)称量：用托盘天平称量所需_______的质量，倒入烧杯中溶解；
(3)配制溶液：用量筒量取所需酒精的量，倒入盛有_______的烧杯里，用_______搅拌，使碘溶解。这样得到的溶液即为200 g质量分数为2％的碘酒。
(4)贴标签：把配好的溶液装入_______中，盖好_______并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

【推荐3】如图是配制一定量的溶质质量分数为0.9%的溶液的过程示意图。

（1）请指出图中三处明显的错误，并说明改正方法。
错误①： ______ ，改正： ______ 。
错误②： ______ ，改正： ______ 。
错误③： ______ ，改正： ______ 。
（2）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因（写两条）： ______ ； ______ 。

【推荐1】配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需用质量分数为6%的氯化钠溶液_____ g；需用水的质量为___g；

【推荐2】某同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：

(1)图示实验中有一处明显的错误是_____；图示实验中玻璃棒的作用是_____。
(2)200g质量分数为10%氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为_____g，水的体积为_____cm³(水的密度近似看作1g/cm³)。
(3)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。
(4)取10g上述溶液加水稀释到_____g，可得到5%的NaCl溶液。

【推荐3】从如图选择仪器，配制 50 g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液。

(1)需要称量 NaCl 的质量为 ________g。
(2)量取水用到的仪器有________（写名称）。
(3)配制过程中玻璃棒的作用是________。
(4)从配好的溶液中倒出 10 g，其中溶解的溶质的质量为 ________。