【推荐1】将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO₃溶液（杂质不与AgNO₃溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl + AgNO₃ =AgCl↓+NaNO₃）

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）_____
（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？_____
（结果精确到0.1%）

【推荐2】实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。

(1)该实验中生成氧气质量为______g；
(2)计算所用混合物中氯酸钾的质量。

【推荐3】碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是_____。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是_____。

【推荐1】计算题某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。

(1)与CuSO₄反应的NaOH溶液的质量是______g。
(2)反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少______?(写出计算过程)

【推荐2】海洋是座巨大的宝库，大量的镁是从海水中提取的。为测定海水中镁元素的含量，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验(假设海水中镁元素以氯化镁的形式存在，其他物质不与NaOH反应)。

(1)反应产生氢氧化镁的质量为______g。
(2)计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。
(3)过滤中用到的玻璃仪器有______、烧杯和玻璃棒，过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是_____(任写一种)；
(4)加入20gNaOH溶液反应后过滤所得的固体未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该海水样品中镁元素的质量分数计算结果______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

【推荐3】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度如图所示。请计算：

(1)用溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制100g5%的NaOH溶液，需要水的质量。
(2)当NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数。（计算结果保留1位小数）

【推荐1】现有16g由Fe₂O₃和MgO组成的固体混合物，进行如下实验：把混合物全部加入100g稀硫酸中，充分反应后固体完全溶解。向反应后的溶液中滴入16%的氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，共用去氢氧化钠溶液150g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【推荐2】请按照下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题。

(1)计算原混合物中的质量；
(2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数；
(3)向反应后的溶液中加入16.4g水，最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数。

【推荐3】为测定某氯化钙溶液的溶质质量分数，取该溶液，逐滴滴入10%的碳酸钠溶液，随着碳酸钠溶液的滴入，一段时间内溶液中溶质种类如下表：

先后次序	碳酸钠溶液的质量/g	溶液中溶质的种类
①	105	2
②	106	1
③	110	2

请分析并计算：
(1)③溶液的______（填“<”、“>”或“=”）7。
(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。