【推荐1】兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。

请分析并计算下列问题：
(1)该反应的实质是___________。
(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是___________。
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐2】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图14所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：
（1）m的值 ______________ 。
（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数 ___________ 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 ________________ 。

【推荐3】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12.5g 石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108.1g。求：
(1)求该石灰石中碳酸钙的质量分数？
(2)将反应后的混合物过滤，求所得滤液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）

【推荐1】某化学兴趣小组对实验室一些生锈的铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：实验一：把21g生锈的铁钉样品投入盛有120g稀硫酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示：
   
(1)ab段不产生氢气的原因是__________(用化学方程式表示)。
实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取21g上述铁钉于烧杯中，将120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如表所示：

	1	2	3	4	5	6
所加稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0	0.1	0.3	0.5	0.6	0.6

(2)计算21g生锈铁钉中铁单质的质量分数__________(写出计算过程)。
(3)请在图中画出氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系曲线________(并作必要标注)。
   

【推荐2】实验室有一包Cu和CuO的固体混合物，小龙同学取12g该固体混合物，向其中加入131g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，得到8g滤渣和一定质量的滤液。请计算：
(1)Cu的质量为_____g。
(2)所得滤液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【推荐3】实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，当消耗NaOH溶液的质量为16g时溶液的pH=7。计算这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O ）

【推荐1】为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，三个小组的同学分别取一定质量的样品于烧杯内，向其中加入相同浓度的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得沉淀的质量如图所示。各组实验数据见下表，请计算：

组别	碳酸钠溶液质量/g	氯化钙溶液质量/g	m/g
第1组	100	100	50
第2组	100	120	50
第3组	50	70	45

(1)第3组所得沉淀的质量为_____g。
(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____。

【推荐2】将一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物放入烧杯后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀。经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na₂SO₄的质量。
（3）求反应后所得溶液的溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)

【推荐3】学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na₂CO₃），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：

(1)样品充分反应后生成CO₂的质量为______g。
(2)求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是______g。