回收利用是保护金属资源的一条有效途径。 某工业废料含氧化铜，氧化铁和不溶于酸的杂质，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液[
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（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、III都需进行操作A，操作A的名称为_______________ 。
（2）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的一种措施是_______________ 。
（3）步骤Ⅱ中除溶液颜色变化外，还可观察到_____________ ，判断加入B是否过量的方法是_______________ 。
（4）步骤III中发生反应的化学方程式为______________ 。
]（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、III都需进行操作A，操作A的名称为
（2）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的一种措施是
（3）步骤Ⅱ中除溶液颜色变化外，还可观察到
（4）步骤III中发生反应的化学方程式为
更新时间：2020-06-11 10:36:09
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【推荐1】某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜 、硫酸锌 、硫酸亚铁 ，为减少水污染及节约成本，回收重要物质 硫酸锌、金属铁和铜 ，设计如下所示流程：
回答下列问题：
（1）a物质是_____ ；固体b的成分是_____ ；固体f是_____ 。
（2）操作①的名称是_____ ，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还有_____ 。
（3）写出操作③发生的化学方程式：_____ 。
（4）过程II中可加入的物质有两种，它们是_____ 、_____ ，上述物质中含有锌元素的是_____ （填小字母）。
回答下列问题：
（1）a物质是
（2）操作①的名称是
（3）写出操作③发生的化学方程式：
（4）过程II中可加入的物质有两种，它们是
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【推荐2】铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
(1)铜矿的冶炼
①火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿(主要成分为
)是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为
，X的化学式是___________ 。在该反应中，若参加反应的的质量为36.8g，则反应生成的SO2的质量为___________ g(计算结果精确至0.1g)。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为___________ 。
③冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是___________ (填写一条即可)。
(2)青铜的铸造与锈蚀
①《周礼・考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。青铜(铜、锡合金)属于___________ (填“无机非金属”“金属”“有机高分子”“复合”之一)材料。
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度___________ (填“大”“小”之一)。另外，通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的___________ 性。
③青铜器长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【
】。试计算
中含有铜元素的质量为___________ g。试从元素组成的角度分析，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的___________ (填化学式)有关。
(1)铜矿的冶炼
①火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿(主要成分为
)是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为，X的化学式是的质量为36.8g，则反应生成的SO2的质量为②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为
③冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是
(2)青铜的铸造与锈蚀
①《周礼・考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。青铜(铜、锡合金)属于
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度
③青铜器长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【
】。试计算中含有铜元素的质量为
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【推荐3】黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
（1）下列关于黄铜的说法正确的是：_______________
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜大 c．黄铜的熔点比锌高
（2）“酸溶”过程中有气体生成，溶液变成蓝色。请写出溶液变成蓝色的反应化学方程式：____________ 。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是：_______ 。
（4）“过滤”过程中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______ 。
（5）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入____ （选填：“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到：_______ 时停止加入，过滤。
（1）下列关于黄铜的说法正确的是：
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜大 c．黄铜的熔点比锌高
（2）“酸溶”过程中有气体生成，溶液变成蓝色。请写出溶液变成蓝色的反应化学方程式：
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是：
（4）“过滤”过程中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
（5）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入
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【推荐1】用化学用语填空
(1)空气中含量最多的气体：___________ 。
(2)人体中含量最高的金属元素：___________ 。
(3)高锰酸钾中锰元素的化合价：___________ 。
(4)铝与盐酸恰好完全反应后，溶液中大量存在的离子：___________ 。
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(2)人体中含量最高的金属元素：
(3)高锰酸钾中锰元素的化合价：
(4)铝与盐酸恰好完全反应后，溶液中大量存在的离子：
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【推荐2】写出下列反应的化学方程式：
镁与硫酸反应：_____________________________ ；
铁与硫酸反应：___________________________ ；
铝与硫酸反应：_______________________________ ；
锌和稀硫酸反应：__________________________ 。
镁与硫酸反应：
铁与硫酸反应：
铝与硫酸反应：
锌和稀硫酸反应：
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【推荐3】某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。
（1）操作①的名称是______ ，实验室此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______ 、_____ ，玻璃棒的作用是__________ 。
（2）滤液①的颜色为________ ，滤液②中含有_______ （填化学式）；
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式_______________________ ；该反应类型为 _______ 反应（填“化合”或“分解”或“置换”）。
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。（1）操作①的名称是
（2）滤液①的颜色为
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式
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【推荐1】如图是有关盐酸的知识网络图，用化学用语回答：
(1)盐酸中的阳离子____ ；
(2)括号中的物质可能是_____ ；
(3)网络图中能够发生置换反应的两种物质是_____ ；
(4)网络图中的物质之间发生的复分解反应的化学方程式_____ 。(写一个)
(1)盐酸中的阳离子
(2)括号中的物质可能是
(3)网络图中能够发生置换反应的两种物质是
(4)网络图中的物质之间发生的复分解反应的化学方程式
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名校
【推荐2】完成下列化学方程式。
(1)酒精完全燃烧_____
(2)检验二氧化碳_____
(3)熟石灰中和硫酸废水______
(1)酒精完全燃烧
(2)检验二氧化碳
(3)熟石灰中和硫酸废水
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