【推荐1】有两种外观类似黄金的①Cu﹣Zn合金和②Cu﹣Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
（1）你认为能测出合金_____（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．
求：①产生氢气的质量；_____
②求出该合金中铜的质量分数．_____

【推荐2】草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）在植物体内具有多种生理功能，某化学兴趣小组对“草酸钙晶体热分解研究。按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究。

(1)①反应开始前通入氮气的目的是______。
②装置B中硫酸铜粉变蓝，说明产物中有______，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有______和______，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议______。
(2)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为______。
②计算CaC₂O₄•xH₂O中的x值为______。
③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式______。

【推荐3】人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。燃煤产生的烟气中含有SO₂，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。
I.氨法脱硫该工艺可防治二氧化硫（SO₂）污染，同时制得化肥(NH₄)₂SO₄。主要流程如下：

(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是_______。
(2)吸收塔中发生的反应为：2 NH₃ + H₂O + SO₂=(NH₄)₂SO₃，若利用此反应吸收 64kg 二氧化硫，则参加反应的氨气（NH₃）的质量为______kg。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是______。
(4)硫酸铵是一种铵态氮肥，施肥时，为了不降低肥效，下列物质不宜与硫酸铵混用的是      。

A．熟石灰

B．硝酸钾

C．草木灰（含碳酸钾）

II.石灰石-石膏湿法烟气脱硫   该工艺不仅能消除SO₂，还能将其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO₂转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC₂）与水反应制乙炔（C₂H₂）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca(OH)₂，研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫效果，得到下图所示结果。)
(5)由图可得到的结论是：在实验研究的范围内，______。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶出现变质硬化的氢氧化钙固体变质程度进行探究，测定3g样品中含有杂质的质量，设计实验装置（气密性良好）如图1所示．

（1）取3克部分变质的氢氧化钙样品放入烧瓶中．滴入稀盐酸，当观察到___________（填实验现象），停止滴加稀盐酸；
（2）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其示数为165mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L^﹣1，则生成CO₂气体的质量为___________；（精确到 0.01）
（3）请计算3克变质的氢氧化钙样品中杂质的质量．（精确到0.01）_______

【推荐2】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的______（填“导电”或“导热”）性。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式______。
（3）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（同上）。
（4）等质量的A和B两金属，其相对原子质量A<B，将A放入质量分数为16%的稀硫酸中，B放入质量分数为16%的稀盐酸中，在反应生成物中A、B两种元素均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
   
A产生氢气的速率B>A
B消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C反应后A和B一定都有剩余
D消耗B的质量一定小于A的质量

【推荐3】碳酸钙是一种常用的补钙剂，鸡蛋壳中就含有碳酸钙。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学称取20g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入80g稀盐酸恰好完全反应（注：杂质中不含钙元素，也不与盐酸反应，实验过程产生的二氧化碳全部逸出），反应过程中的图像如下图所示。请回答：
   
（1）对于反应过程来说，A点表示：_____。
（2）实验过程中生成CO₂多少_____g。
（3）求20g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量。（要求写出计算过程）____
（4）求20g鸡蛋壳中含钙元素的质量。（要求写出计算过程）________

【推荐1】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。当甲中混有少量的乙时，可用_______的方法来提纯甲：t₂℃时，取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需要水的质量关系为甲______乙（填“>“<”或“=”）；要将t₁℃时65g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为______g。

【推荐2】某实验小组欲配制200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下述步骤操作，请填空：
(1)计算：需要氢氧化钠___g，水___mL．
(2)称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___(填序号)．
A 增加适量的氢氧化钠        B 减少适量的氢氧化钠        C 调节天平的平衡螺母
(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌其目的是____．这样得到200g 10%的所需溶液．
(4)若要使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氢氧化钠__g，或蒸发掉水___g．
(5)氢氧化钠溶液的pH＞7，要减小其pH值可以采取哪些不同的措施，请列举三项：___；___；___．

【推荐3】“84消毒液”是一种以次氯酸钠（ NaCIO）为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5-6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液漂白作用较强，对织物有漂白作用。洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成有毒的氯气（Cl₂）。NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是__________。
（2）25℃时，某“84消毒液”pH为10，将其滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变__________。
（3）次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸，反应方程式为：，则X的化学式为____________。
（4）勿用50℃以上热水稀释的原因是___________。
（5）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是___________（填序号）。
A“84消毒液”漂白作用较强，对彩色衣物要慎用
B现有12%的次氯酸钠溶液20g，可加800g水稀释成0.3%的次氯酸钠溶液
C“84消毒液”应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用
D“84消毒液”不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气