【推荐2】做酸碱的化学性质实验，如下图所示：

(1)甲实验中，向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______；该实验能证明酸的化学性质______。
(2)如图乙所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。①孔穴3的作用是______。②孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)如丙图，实验用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比______（选填“偏大”“偏小”或“相等”）。

【推荐3】完成下列问题：

(1)图1中，观察到的现象是_________。
(2)图2中，观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________。
(3)图3中，将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中，观察到的现象是_________，反应的化学方程是__________。有同学认为：图3中的现象，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，原因是_____________。

【推荐1】化学实验是学习化学的基础，请根据图示装置回答问题。

(1)实验室用装置A制取氧气，写出相应的化学方程式：__________。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳，应选择的最佳药品是：_________（填名称），若用装置F收集CO₂，则接口②应与_________（填接口序号）相连。
(3)F装置是试验中常用的“多功能瓶”，如果加入适量的试剂，还可以利用它完成的任务有 （填字母序号）

A．用氢氧化钠溶液去除一氧化碳中的二氧化碳气体

B．用硝酸银溶液检验二氧化碳的氯化氢气体

C．用浓硫酸吸收氧气中的水蒸气

D．用紫色石蕊试液检验气体是否是二氧化碳

【推荐2】对于一些没有明显现象的化学反应，在设计实验时常常会利用转换法，将现象变得直观。根据如图所示的实验回答问题。

(1)实验 1 中，当观察到实验 1 烧杯内液体的颜色刚好由___________色变成无色时，说明 NaOH 与 HCl 发生了反应。
(2)实验2中，试管内发生反应的化学方程式是___________，下列试剂不能验证该反应是否发生的是___________（填序号，后同）。
A．稀盐酸                 B．无色酚酞溶液          C．BaCl₂溶液            D．Ba（OH）₂ 溶液
(3)实验 3 为了证明 CO₂能与水反应，可向右侧烧杯内装入           。

A．水

B．稀盐酸

C．紫色石蕊溶液

【推荐3】制取气体并模拟探究温室效应。

Ⅰ制取气体
(1)仪器名称：①______________；
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是___________（选填序号），用装置E收集氧气，进气端是_______________（填字母）；
(3)实验室用装置C制取CO₂的优点是______________；
(4)某同学将实验室制得的CO₂，通入石灰水，石灰水未变浑浊，于是按2图探究，观察到装置F、H 中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是____________；

Ⅱ 探究二氧化碳对环境温度的影响（如3图）。
(5)实验证明CO₂，比空气的吸热效果更好，证据是________________；

【推荐1】实验室用如图所示装置完成如下与“CO₂”相关的实验：

(1)小徐欲证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将装置A与装置C相连，装置C中反应的化学方程式是___________。
(2)小徐将上述装置按照A→C→B→D的顺序进行连接，其中X是浓度较大的盐酸，Y是饱和碳酸氢钠溶液，在装置D中收集到纯净、干燥的二氧化碳气体。装置C的作用是___________，装置D的进气管管口是___________（选填“f”或“g”）。

【推荐2】一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：

实验步骤	实验过程	实验现象	结论
①	取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃	火焰呈__________	原粉末中含有硝酸钾
②		_____________	原粉末中肯定不含碳酸钙
③		有气泡产生	原粉末中肯定有_______
④	取步骤③试管中的溶液 Ⅰ.先加入__________ Ⅱ.再加入__________	__________________	原粉末中肯定还有的物质是氯化钠肯定没有硫酸钠
⑤	反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是______________

【推荐3】已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片（Al_aMg_b(OH)₁₆CO₃·4H₂O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：①Mg(OH)₂不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
②Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O₂。
【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和H₂O，若要测定生成的CO₂和H₂O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C _____ 、D _____ 。（填序号）
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前关闭弹簧夹 ____ （填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是 _____
（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是 _____ 。
【实验二】另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。
（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有 _____ 。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al(OH)₃的质量是 _____ g，x= ______ g
（5）试确定铝碳酸镁的化学式为 _____ 。

【推荐1】硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。某溶液中可能含有HCl、CuC1₂、Na₂SO₄中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)₂溶液质量之间的关系如图所示。

(1)该溶液中一定不含_____。
(2)ab点之间，生成沉淀的化学方程式是_____。
(3)c点处溶液显_____性。此时溶液存在的阴离子有_____(写离子符号)。

【推荐2】已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na₂CO₃或两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
   
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(1)气体B的化学式为___，其水溶液呈___(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。
(2)沉淀E的化学式为_________________。
(3)溶液A中的溶质一定含有___(填化学式，下同)可能含有__________。
(4)在溶液C中，一定大量存在的阴离子是___(填离子符号)。
(5)分别写出步骤I和步骤III中发生反应的化学方程式：_______、______。

【推荐3】某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行图示操作：

(1)写出B中生成白色沉淀的化学方程式_____。
(2)通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是_____。