【推荐1】某种干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质。为探究其组成，化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
【查阅资料】稀硝酸(HNO₃)具有酸的通性。
【设计实验】流程如图：

【实验分析】
(1)干燥剂样品加入水后所得的溶液显_________(填“中性”或“酸性”或“碱性”)。
(2)生成气体B的反应的化学方程式是_________。
【结论与反思】
(3)若C处无沉淀，则该干燥剂的成分为_________(写化学式)。
(4)若C处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g，则干燥剂的成分为_________(写化学式)。写出C处生成白色沉淀的化学方程式_______________。
(5)该实验中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是_________。

【推荐2】学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图A一H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。(“一”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。)

(1)反应①的化学方程式是 ________，该反应过程中_______(填“吸收”或“放出”)大量热。
(2)反应②所属基本反应类型是_______________ 反应。

【推荐3】铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)将铁拉成铁丝等不同的形状，是利用了金属的______性。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为______。
②活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe₂S₃•H₂OFeOOH+S
吸收过程中生成的另一种物质为氧化物，其名称为______，再生时发生反应的化学方程式为______。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃）制备FeOOH主要流程如下。

资料卡片：①Fe₂O₃能与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水。
②酸溶时还发生了反应。
(3)酸溶时产生的气体为______（写化学式，下同）。酸溶后所得溶液中溶质为______。
(4)沉淀过程中发生的反应为。操作1的名称是______；该流程中可以循环利用的物质是______。

【推荐2】氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
I制氢
(1)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_________。
②600℃时加入CaO的作用是__________。
(2)还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图甲。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接__________（填“K₁”或“K₂”）；改变开关连接方式，可得O₂。
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为__________。
Ⅱ储氢
(3)镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 ，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H₂。
①根据完全吸氢的化学方程式计算：3.66g镁铝合金（Mg₁₇A1₁₂）理论上能吸收氢气的质量为多少_________？（写出计算过程）。
②图乙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是_________。
a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c.由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快

【推荐3】用金属铁通过一系列转化，可以制备新型消毒、净水剂K₂FeO₄．流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是_____________（用化学式表示）；反应①后经过__________操作可分别得到固体B和溶液A．
（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是__________．
（3）请写出反应②的化学方程式___________________________．
（4）如果所得净水剂K₂FeO₄的质量为19.8kg，则理论上参加反应的铁的质量为____kg．

【推荐1】回答下列问题
(1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈___________色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是___________溶液（写化学式），写出该反应的化学方程式___________。
(2)现有一包固体混合物A，其中可能含有NaCl、NH₄Cl、Cu(NO₃)₂、K₂SO₄四种物质中的一种或多种。现按下图所示进行检验，相关的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

①沉淀G的化学式是___________，气体B具有___________气味。
②滤液F中一定存在的金属离子有___________（写出离子符号）。
③步骤④发生反应的化学方程式为___________。
④通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是___________，不能确定是否含有的物质是___________，请简要说出不能确定的原因___________。

【推荐2】铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为 Bi₂S₃，含杂质 PbO₂等）制备 Bi₂O₃的工艺如下：
   
已知：硝酸盐分解产生氮的氧化物。
回答下列问题：
(1)Bi 位于元素周期表第六周期，与 N、P 同族，Bi 原子的最外层有______个电子。
(2)“浸出”时 Bi₂S₃与 FeCl₃溶液反应的产物之一为 FeCl₂，且 Bi 元素在反应前后化合价不变。该反应化学方程式为______。
(3)“置换”时生成单质铋的化学方程式为______。粗铋中含有的杂质（除 Fe 外）主要为______（填化学式）。
(4)“浸出”、“置换”步骤中均用到的分离方法是______，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需要______。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi₂O₃，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是______。“母液 2”中可回收的主要物质是______（填名称），写出它的一种用途：______。

【推荐3】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
   
（1）X的化学式为___________。
（2）反应②中空气的作用是_________________。
（3）石青的化学式为2CuCO₃·Cu(OH)₂，写出反应③的化学方程式____________________________________。
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为______________。