【推荐1】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g， 其中碳元素的质量分数为 30%。使该混合气体通过足量的灼热 氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（　　）

A．15g

B．25g

C．50g

D．75g

【推荐2】广州亚运会“潮流”火炬外部采取广州市花木棉花的独特红色，体现了运动的力量和激情，火炬的燃料使用清洁能源丙烷，若在规定时间内完全燃烧22g丙烷，生成66gCO₂和36gH₂O，请通过计算判断丙烷的元素组成是（ ）

A．丙烷中一定含有碳、氢、氧元素

B．丙烷中一定含有碳和氧元素，可能含有氧元素

C．丙烷中一定只含有碳、氢元素

D．丙烷中一定含有碳、氧元素

【推荐3】现在表面被氧化的镁条样品8.8 g，加入盛有300 g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。样品中氧化镁的质量为

A．1.6 g

B．7.2 g

C．4.8 g

D．4 g

【推荐1】向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点时，固体仍为铜锌混合物	B．N点时，生成气体的总质量为
C．M→P的过程中，溶液的质量一直增大	D．P点溶液的pH小于N点

【推荐2】实验室测定某铝样中铝的含量时，取3g含杂质的铝样（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液152.4g，则该铝样中铝的质量分数为（　　）

A．90%

B．85%

C．56%

D．70%

【推荐3】为测定某碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度，取一定质量的碳酸氢钠样品(杂质不溶于水，也不与酸反应，受热也不分解)加热一段时间后得50g固体，向其中加入250g质量分数为7. 3%的稀盐酸恰好完全反应后。得18g滤渣，则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度是

A．50%

B．70%

C．80%

D．90%

【推荐1】下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是

	物质(括号内为杂质)	所用试剂	主要实验操作
A	NaCl (KOH)	盐酸	溶解、蒸发结晶
B	Al2O3 (Al)	稀H2SO4	溶解、过滤
C	CaCl2溶液(HCl)	过量的石灰水	吸附
D	MgCl2溶液(KCl)	①KOH溶液②稀盐酸	加入过量试剂①，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；
步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。
下列说法错误的是

A．由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡

B．步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液

C．滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+

D．步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可

【推荐3】为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液

A．④②⑤①③	B．④⑤②①③
C．⑤④①②③	D．⑤④②①③